反应热相关练习

反应热相关练习
一、选择题
1．已知：① Cu(s)＋H2O2(l)+2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋2H2O(l) △H 1
②2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H 2
③2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2 (g) △H 3
④Cu(s)＋2H+ (aq)＝Cu2+(aq)＋H2(g) △H4
则ΔH4的正确表达式为（）
A．△H4＝△H 1＋×△H 2＋×△H 3B．△H4＝△H 1＋×△H 2—×△H 3
C．△H4＝△H 1＋2×△H 2—2×△H 3D．△H4＝2×△H 1＋△H 2＋△H 3
2．已知下列热化学方程式：
①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（）
A．-1641.0kJ/mol B．+3081kJ/mol
C．+663.5kJ/mol D．-2507.0kJ/mol
3．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是（）
A．H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mo l－1
D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
4．用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。

例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol—1
下列说法不正确的是：
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1
B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol
5．设N A代表阿伏伽德罗常数的值，则关于反应：C2H2(g) + 5/2O2(g)＝2CO2(g) + H2O(l) △H＝－1300 kJ•mol-1的热化学方程式的说法中正确的是
A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量
B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
6．下列反应属于放热反应的是
A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应
B．能量变化如右图所示的反应
C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应
D．燃烧反应和中和反应
7．已知25℃、101kPa条件下：
4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol
4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3(s) △H＝ -3119.91kJ/mol
由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应
C．3O2(g)＝2O3(g)△H＝285.0 kJ/mol
D．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应
8．已知反应：①101kPa时，C（s）+O 2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol
②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l）△H2＝－57．3kJ/mol
下列说中正确的是
A．若碳的燃烧热用△H3表示，则△H3＜△H1
B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57．3kJ·mol-1
9．下列装置所示的实验不能达到目的的是
10．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。

已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115．6kJ的热量．
Ⅱ．则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为
A．16kJ B．24kJ C．32kJ D．48kJ
11．某一化学反应在不同条件下的能量变化曲线如右图所示。

下列说法正确的是
A．化学催化比酶催化的效果好
B．使用不同催化剂可以改变反应的热效应
C．使用不同催化剂可以改变反应的能耗
D．反应物的总能量低于生成物的总能量
12．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13．充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。

完全吸收它生成的CO2气体生成正盐需5 mol·L－1
的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
14．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
二、填空题
15．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化。

（1）下列说法正确的是。

A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的
B．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
C．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—2e一= Fe2+
D．CaCO3(s) =" CaO(s)" + CO2(g) ΔH=" +" 178.5 KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量
（2）101 kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化示意图如下：
已知：①a=1127；②b=1219
则：1molN2和3molH2参与反应生成2molNH3（填“吸收”或“放出”）热量 KJ。

16．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。

反应过程和能量关系如图所示( 图中的△H
表示生成1mol产物的数据)。

根据图示，回答下列问题：
⑴P和Cl2反应生成PCl3(g)的热化学方程式。

⑵PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式。

⑶白磷能自燃，红磷不能自燃。

白磷转变成红磷为(“放”或“吸”) 热反应。

如果用白磷替代红
磷和Cl2反应生成1molPCl5的△H3，则△H3△H1 (填“＜”、“＞” 或“＝”)。

17．实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：
（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是、；
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：
（3）如果用0.5mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测
出的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是。

18．氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

（1）如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是。

（2）已知：①H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
②C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q2kJ/mol ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH＝－Q3 kJ/mol 则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为 kJ （请用Q1、Q2、Q3来表示）
19．白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

(1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1 则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。

(2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)＋3O2(g)===P4O6(s) ΔH＝－1638 kJ·mol－1。

在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。

则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为，反应过程中放出的热量为。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198，Cl—Cl 243，P—Cl 331。

则反应P4(s，白磷)＋6Cl2(g)===4PCl3(s)的反应热ΔH＝。

20．请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题：
(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：。

(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为。

(3)如表所示是部分化学键的键能参数：
化学键P—P P—O O===O P===O
键能/kJ·mol－1 a b c x
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x ＝kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。