高二第二章酸碱中和滴定学案

第四节酸碱中和滴定学案
课前思考：①这里有一杯溶液，其溶质可能是NaOH，你有哪些方法证明这是NaOH溶液呢？
②你有哪些方法可以测定该NaOH的浓度呢？
课前预习：书P60-63
课堂落实：
一、酸碱中和滴定
1、定义：
2、原理：
例：现要求用0.1000mol/L的HCl溶液来测定某未知浓度的NaOH溶液。

得到c(NaOH)=？思考：要到达测定c(NaOH)的目的，需要解决那些量的测定？
a.
b.
二、酸碱中和滴定恰好完全反响的终点确定
1、如何正确的选择指示剂
要求：①变色要明显的
②所选指示剂颜色变化范围与酸碱恰好中和后所生成的盐的PH值越接近越好。

2、记住以下指示剂变色范围，中和滴定终点判断通常选用的指示剂是
石蕊：
甲基橙：
酚酞：
练习1：常温下，假设用0.01mol/L的H2SO4溶液滴定0.01mol/L的NaOH溶液，中和后加水至100ml。

假设滴定时出现如下误差，请计算混合后溶液的PH值。

①多加了1滴H2SO4溶液,溶液PH=
②少加了1滴H2SO4溶液,溶液PH=
练习2：①如果用浓度的NaOH来测定未知浓度的HCl，终点的PH 7；
②如果用浓度的NaOH来测定未知浓度的CH3COOH溶液，终点的PH 7；
③如果用浓度的HCl来测定未知浓度的氨水，终点的PH 7。

注意:
〔1〕一般强酸，强碱间的滴定可选用
〔2〕强酸滴定弱碱时只能选用
强碱滴定弱酸时只能选用
变式练习：饱和的CO2溶液PH=3.9，先用标准的盐酸溶液滴定未知的Na2CO3溶液应选用作指示剂，终点现象是
三、酸碱中和滴定的仪器和试剂
1、试剂有：
2、所用仪器有：
注意：〔1〕其中核心仪器
〔2〕构成：
〔3〕标注有：
练习1：以下数据正确的是：〔 〕
A. 用10ml 量筒取出5.45ml 的稀盐酸
B. 用托盘天平称的20.20gNaOH 固体
C. 用PH 试纸测得某溶液的PH 为2.3
D. 用温度计测得某溶液反响后的温度为36.55℃
E. 用滴定管放取19.25ml 某溶液
F. 用容量瓶配制出0.1000mol/L 的盐酸溶液
练习2：〔1〕图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B ，B 与C 刻度相差1mL ，
如果刻度A 为6，量筒中液体的体积是 mL 。

〔2〕图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，
则滴定管中液体的体积〔填代号〕 。

A ．是a mL B ．是〔50-a 〕mL C ．一定大于a mL D ．一定大于〔50-a 〕mL
四、酸碱中和滴定的具体操作
例：用0.1000mol/L 的标准HCl 溶液来测定某未知浓度的NaOH 溶液。

〔一〕准备阶段〔主要是滴定管的使用〕 1、使用前必须
2、洗涤
先 洗:〔用 〕
后 洗:〔用 上下润洗
区别 量筒
了解 移液管
次。

目的: )
3、装液
〔二〕滴定操作：
练习：数据处理，假设某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
五、中和滴定的误差分析
主要根据：
(一) 练习：以下操作对中和滴定结果产生的影响是，填“偏大〞“偏小〞“无影响〞
1、滴定管未用标准液润洗
2、取待测液的滴定管或移液管未润洗
3、锥形瓶内有蒸馏水未枯燥
4、锥形瓶用待测液润洗
5、滴定管尖嘴局部使用前有气泡，滴定后无气泡
6、滴定管尖嘴局部使用前无气泡，滴定后有气泡
7、滴定前滴定管尖嘴悬挂有液滴，滴定后无液滴
8、滴定前滴定管尖嘴无悬挂液滴，滴定后有悬挂的液滴
9、滴定管滴定前平视读数，滴定后俯视读数
10、滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
11、滴定管滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
12、滴定时有标准液溅出锥形瓶外
13、滴定时有待测液溅出锥形瓶外
14、变色后立即读数，而后发现颜色又恢复
15、移液管取待测液时，用嘴吹出管内所剩液体
16、指示剂〔可当作弱酸〕用量过多
17、滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
18、配制标准溶液时，仰视容量瓶，再用所配溶液去滴定未知溶液的浓度
19、用盐酸滴定氨水时选用酚酞作指示剂，使滴定结果
20、用NaOH溶液滴定醋酸溶液时选用甲基橙作指示剂，使滴定结果
〔二〕样品中含有杂质引起的误差
例：用“偏大〞“偏小〞“无影响〞填空
1、标准盐酸滴定一定质量NaOH固体〔含少量Na2O〕所配的未知溶液，测定c(NaOH)
标准盐酸滴定一定质量NaOH固体〔含少量KOH〕所配的未知溶液，测定c(NaOH) 标准盐酸滴定一定质量NaOH固体〔含少量Na2CO3〕所配的未知溶液，测定c(NaOH)
2、用KOH〔含KCl〕的固体配成的标准溶液来滴定未知盐酸，测得c(HCl)
用KOH〔含Na2O〕的固体配成的标准溶液来滴定未知盐酸，测得c(HCl)
用KOH〔含KHCO3〕的固体配成的标准溶液来滴定未知盐酸，测得c(HCl)
练：用浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度，假设配制Na2CO3溶液时所用的Na2CO3中分别含有①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质时，所测结果偏低的是( )
A.仅①
B.仅②
C.仅③④
D.仅②③④
六、滴定操作在氧化复原反响中的应用
例1：用浓度的Na2S2O3滴定未知的I2水。

原理：2Na2S2O3 + I2=Na2S4O6 + 2NaI 指示剂应选用终点现象是
例2：实验室测定绿矾中FeSO4·7H2O含量的步骤是：称1 g绿矾，用300 mL蒸馏水溶解并参加H2SO4，再用0.002mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至反响完全。

消耗标准溶
液V mL。

反响中重要的化学原理是：MnO4-+5Fe2++8H+ ==Mn2++5Fe3++4H2O；
问：指示剂是：
终点现象：
写出求绿矾中FeSO4·7H2O含量的计算式
选做：能力提升题
1.H2O2是重要的氧化剂、复原剂，它的水溶液又称双氧水，常作消毒、杀菌、漂白等。

某
兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量。

请填空：
〔1〕移取10.00 m密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。

移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，参加稀
硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

〔2〕用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反响的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

〔3〕滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________〔填“酸式〞或“碱式〞〕滴定管中。

滴定到达终点的现象是_________。

〔4〕复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

〔5〕假设滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_______〔填“偏高〞或“偏低〞或“不变〞〕。

2.有一碱液，可能为NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中某两种的混合物，用标准盐酸溶液滴定至
酚酞终点，所消耗的盐酸的体积为V1 ml，继再以甲基橙为指示剂，又消耗标准盐酸的体积为V2 ml。

试由V1和V2的情况判断此碱溶液的组成。

(提示：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，此时溶液pH=8．4，NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑，假设CO2未赶掉，则溶液pH约为3．9。

)。