江苏省无锡市重点中学高一化学期末试题含解析

2020年江苏省无锡市重点中学高一化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列物质中不能发生水解反应的是（）
A．乙酸乙酯 B．淀粉 C．蛋白质 D．果糖
参考答案：
D
略
2. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：
A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
参考答案：
BC
略
3. 如下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。

小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是：
A．图中属于烷烃的是A、C、H
B．图中与B互为同分异构体的有E、F、H
C．图中物质碳元素的质量分数最大的是C
D．图中C和F分子中氢原子数相同
参考答案：
B
4. 实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的
（）
A. 500 mL容量瓶
B. 胶头滴管
C. 试管
D. 托盘天平
参考答案：
C
试题分析：配制溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，用不到的是试管。

答案选C。

点评：本题主要考查配制溶液的基本操作。

5. 只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是
A．水、CCl4、酒精、汽油
B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液
C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4
D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液
参考答案：
C
6. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，48gO3含有氧原子数为N A
B．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为N A
C．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N A
D．2.4g金属镁变为镁离子失去的电子数为0.2N A
参考答案：
BD
略
7. 海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误的是
A. 将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为
B. 可以通过物理方法从海水中得到粗盐
C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂提镁
D. 用空气和水蒸气吹出单质溴，再用将其还原吸收，以富集溴
参考答案：
C
【详解】A. 苦卤中含有溴离子，氯气把苦卤中的溴离子氧化为溴单质，发生反应的离子方程式为
，故A正确；
B. 蒸发海水得到粗盐，所以通过物理方法可以从海水中得到粗盐，故B正确；
C. 从提高经济效益的角度，工业生产中常选用Ca(OH)2作为沉淀剂提镁，故C错误；
D. 溴易挥发，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用还原剂将其还原吸收，以富集溴，故D正确，答案选C。

8. 下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是
A. Fe和FeCl3
B. Na与O2
C. NaOH与CO2
D. NaOH与AlCl3
参考答案：
A
试题分析：A．Fe和FeC13发生反应产生FeCl2，与反应条件及物质的量的多少无关，正确；B．Na 与O2在室温下反应产生Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同，错误；C．NaOH与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量多少不同，产物不同，错误；D．少量NaOH与AlC13反应产生氢氧化铝和氯化钠；过量NaOH与AlC13反应产生偏铝酸钠、氯化钠和水，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。

【名师点睛】物质发生反应是由物质的性质决定的，在物质种类相同时，物质的浓度大小、反应的温度、物质的量多少对化学反应也有一定的影响。

如S与O2发生反应，，尽管都产生SO2，但在空气中是微弱的淡蓝色火焰，在纯净的氧气中反应产生的是明亮的蓝紫色火焰；Na与O2在室温下反应产生的是Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同；Cu与硝酸发生反应，如是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，发生的反应是：3Cu＋8HNO3(稀) =2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物质的浓度不同，发生的反应不同；NaOH与AlC13溶液发生反应，若NaOH溶液不足量，发生反应：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓；若NaOH溶液过量，发生反应：Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O，二者相对物质的量多少不同，反应不同。

因此一定要注意外界条件对发生的反应及产物及反应现象的影响。

9. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气
生成速率加快的是（）
A. 加热
B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：
B
略
10. 某溶液中含有Na+、 Al3+、Cl—和SO42-四种离子，若Na+、Al3+、Cl—三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比
为（）
A．1：2 B．1：24 C．3：2 4 D．3：2
参考答案：
A
略
11. 短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是
A. n=m-5
B. m=n+13
C. m+8=n
D. n=m+11
参考答案：
C
短周期元素X和Y可以形成型化合物,则X为第ⅣA族元素、Y为第ⅤⅡA族,
型化合物可
能为、, A、若化合物为,则符合,故A正确;B、若化合物为,则符合，故B正确; C、形成型化合物中,X、Y的原子序数不可能相差8,故C错误;
D、若化合物为,则符合,故D正确;故选C。

12. 如图所示的实验中，投入铝片后（）
A．①中产生气泡，②中不产生气
泡
B．①和②中都不产生气
泡
C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2
D．①和②中都产生气泡，且都是H2
参考答案：
D
略
13. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测不正确的是
A．短周期元素中X的金属性最强 B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
参考答案：
D
略
14. 下列各物质中，不能发生水解反应的是A、蛋白质 B、油脂 C、葡萄糖 D、纤维素
参考答案：
C
15. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙醇的分子式C2H5OH
B. 苯分子的实验式为CH
C. 次氯酸的电子式
D. 乙烯的结构简式CH2CH2
参考答案：
B
A．乙醇的分子式C2H6O，故A错误；B．苯分子的分子式为C6H6，则其实验式为CH，故B正确；
C．次氯酸的电子式为，故C错误；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；答案为D。

点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[ ]”，没有成键的价电子也要写出来。

②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。

③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （每空1分，共7分)某兴趣小组用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。

在确认装置气密行良好后进行实验。

把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。

对此展开探究：
（1）【提出问题】澄清石灰水为什么水没有变浑浊？
【猜想与验证】①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。

他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是:__ ___，说明澄清石灰水没有变质。

②乙同学认为制得的CO2中可能有HCl气体。

他作出此猜想的依据是
_____________________，他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出结论是CO2中混有气体。

③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是_________________________，请你帮助他们设计实验证明：
【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
CO 2中混有HCl 气体
（2）反思与评价丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO 2不纯，为何不用H 2SO 4代替盐酸。

请问丁同学的想法对吗？________；理由是_________________________________________。

参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有X 、Y 、Z 三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。

① Y 单质可在Z 单质中燃烧生成YZ ，其火焰为苍白色； ② 化合物YZ 的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红；
③ 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成
2mol Y2X, Y2X 在常温下为液体； ④ Z 单质溶于化合物Y2X
，所得溶液具有漂白作用。

试推断：
(1) 元素符号 X ： ，Y ： Z ： (2) 化学式 YZ ： Y2X: (3) 写出Z 单质与化合物Y2X 反应的方程
式： 。

参考答案：
(1) X ： O ，Y ： H Z ： Cl （每空1分） (2) YZ ： HCl Y2X: H2O （每空2分） (3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。

（2分）
18. （10分）有X 、Y 、Z 三种短周期元素，X 的气态氢化物化学式为H 2X ，此氢化物的分子量与X 最高价氧化物的分子量之比为17：40，X 原子核内质子数与中子数相等，Y 与X 可以形成离子化合物
Y 2X ，Y 的阳离子电子层结构与Ne 相同，Z 与X 同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。

试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。

（2）X 离子的结构示意图为 。

X 与Y 形成的离子化合物的电子式为
， Z 和氢形成的化合物的
电子式为 。

（3）Y 单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 。

参考答案：
（1）S ，Na ，Cl （2），，
（3）2Na + O 2Na 2O 2，2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑。

19. (9分)某化学反应2A(g)
B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B 和
D 的起始浓度为0，反应物A 的浓度(mol·L －1)随反应时间(min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)实验1从第________min 后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。

假定实验3反应进行了30min 时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。

(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。

(3)如果2A(g)
B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L ，那么实验4与实验1相
比，________放出的热量多，理由是_________________________。

(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。

参考答案：
(1)40 ；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min) (2)快 浓度大，反应速率加快 (3)实验1 实
验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）。