高二化学苏教版选修4课后集训：专题3第二单元溶液的酸碱性第2课时含解析

课后集训
基础达标
1。

下列除去杂质的方法正确的是（)
A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体
C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑,充分反应后过滤D。

除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
解析：A项中CuO不吸收O2,不能除去N2中的O2。

B项中CO2也能与Na2CO3反应，除杂时，所需气体减小。

D项中虽然除去了MgCl2，但又引入新的杂质.
答案：C
2.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些物理性质如下：
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( ）
A。

萃取法 B.升华法C。

分馏法D.分液法
解析:通过题中所给数据可看出两种物质沸点相差较大,故用分馏法。

答案：C
3.下列根据实验事实得出的结论,正确的是（)
A.试液−
−+溶液
−→
−
−+氯水溶液变成红色，证明试液中含有KSCN颜色无变化−−→
Fe2+
B.试液−−
−→
−+溶液
−
AgNO产生黄色沉淀,证明试液中含有I—
3
C。

试液−
−+石蕊试液溶液呈蓝色,证明试液一定是碱溶液
−→
−
D.混合气体−
−通过澄清石灰水石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧
−→
−
−
化碳
解析：A项中试液中加入KSCN无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为Fe2+;B中AgI、Ag3PO4均为黄色沉淀,C中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，D中石灰水变浑浊，也可能有SO2。

答案：A
4.通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某
溶液中的Cl—、OH—、-2
CO先后沉淀出来，逐一加以分离,则加入三
3
种试剂的顺序是( ）
A。

AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2B。

Mg（NO3）2、Ba(NO3)2、AgNO3
C。

Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2D。

Ba（NO3）2、Mg(NO3）2、AgNO3
解析：要使三种离子逐一沉淀,一种试剂只能沉淀一种,如果先加
AgNO3，三种离子都会沉淀，若先加Mg（NO3）2、OH—和-2
CO同时
3
沉淀，故只能先加Ba（NO3）2沉淀-2
CO，再加Mg（NO3）2沉淀OH—，
3
最后加AgNO3沉淀Cl—。

答案：D
5.对某酸性溶液（可能含有Br —、-24
SO 、H 2SO 3、+4
NH ）分别进行如下
实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是( )
A.Br — B 。

-24
SO C.H 2SO 3 D 。

+4NH
解析：①加热放出的气体可以使品红褪色说明有H 2SO 3，②中说明有+
4
NH ，③加入氯水，略显黄色，说明没有Br —，加入的氯水将H 2SO 3
氧化为H 2SO 4,其与BaCl 2产生白色沉淀，原溶液中是否有-24
SO 不能确
定.
答案：B
6.中和滴定开始后应注视（ ）
①滴定管内液面变化 ②锥形瓶中溶液颜色变化 ③滴定管端溶液流出的速度 A.①和② B.②和③ C 。

①和③
D 。

只有②
解析：滴定过程中,眼睛只观察锥形瓶中溶液颜色的变化来确定滴定终点、没有必要观察滴定管中液面变化。

答案：D
7.用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度,参考下图，从下表中选出正确选项( ）
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 （乙） B 酸 碱 酚酞 （甲） C 碱 酸 甲基橙 （甲) D
酸
碱
酚酞
(乙)
解析:石蕊变色不敏锐，不能作为中和滴定的指示剂，淘汰选项A ；碱液不能盛放在酸式滴定管中，淘汰选项B ；至于待测液可以盛放在锥形瓶中，也可以盛放在滴定管中. 答案:CD 综合运用
8。

用0.1 mol·L -1NaOH 溶液滴定100 mL 0。

1 mol·L —1盐酸时，如果滴定误差在±0.1％以内,反应完毕后，溶液的pH 范围为（ ） A 。

6.9-7.1 B 。

3.3—10。

7 C 。

4。

3—9。

7
D.6—8
解析:反应完毕时溶液体积为200 mL ，若NaOH 过量0.1%时，则多加了0.1 mL,此时c （OH
—
）=
mL
L mol mL 2001.01.01
-•⨯=5×10-5 mol·L -1，c （H +）
=2×10—10mol·L-1,pH=9.7。

同理，若NaOH少加0.1 mL时,可求出pH=4.3。

答案:C
9。

(经典回放）用0。

1 mol·L-1NaOH溶液滴定0。

1 mol·L-1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0。

05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )
A。

4 B。

7。

2 C.10 D.11。

3
解析:强酸强碱滴定终点时溶液呈中性,再多加1滴NaOH溶液继续加水至50 mL,相当于将1滴NaOH溶液稀释至50 mL，此时溶液中c
（OH-）=
mL mL
L mol
5005 .0
1.01⨯
•-=1×10—4mol·L—1，所以pH=10.
答案：C
10。

（1）图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液体的体积是_____________mL.
（2）图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积（填字母）________________。

A。

a mL B。

（50-a）mL C。

大于a mL D.大于(50—a)mL
(3）若图Ⅰ表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差2 mL，如果刻度A为6,则液面读数为_______________mL。

解析:（1）Ⅰ量筒时，A为6，读数为5。

2。

（2）由于滴定管“0”刻度在最上方，最下边无刻度，滴定管最大容积为50，则滴定管中的溶液体积大于（50-a）mL。

(3）滴定管精确到0.01 mL。

答案：（1）5。

8 (2)D （3）7.20
11。

草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取n g草酸晶体配成100。

00 mL水溶液;②取25.00 mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为a mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4====K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

反应生成MnSO4在水溶液中基本无色,试回答下列问题：
（1）实验中不需要的仪器是______________（填序号），还缺少的仪器有______________(填名称）。

a。

托盘天平（带砝码、镊子）
b。

滴定管
c.100 mL量筒
d.100 mL容量瓶
e。

烧杯 f.漏斗
g.锥形瓶h。

玻璃棒
i。

药匙j.烧瓶
(2）实验中KMnO4溶液应装在_______________式滴定管中，因为_______________。

（3）滴定过程中用去V mL a mol·L—1的KMnO4溶液，则所配制的
草酸的物质的量浓度为_______________mol·L -1，由此可计算x 的值为_______________。

（4)若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x 值可能_______________（填偏大、偏小、无影响）。

解析：KMnO 4与草酸发生氧化还原反应,根据电子守恒有 a×V×10—3×5=c 酸×25×10—3×2 c 酸=10
aV mol·L —1
n g 草酸晶体中含H 2C 2O 4的质量为10
aV ×0。

1×90=0。

9aV g
18
9.01
.010
1
aV
n aV
x -⨯= x=aV
n 950-5
答案：(1）cfj 胶头滴管
（2）酸 KMnO 4有强氧化性，它能腐蚀橡胶，故不可以用碱式滴定管盛放
（3）10
aV （aV
n 950-5)
（4）偏大 拓展探究
12。

滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常是用T （M 1/M 2）表示.如T(H 2SO 4/NaOH)=0.040 g·mL -1，表示每毫升标准H 2SO 4溶液恰好中和0.040 g NaOH 。

（1)若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T （HCl/CaO ）=0.005 6 g·mL -1，则该盐酸物质的量浓度是多少？ (2）上述盐酸对NaOH 的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的NaOH 样品的纯度（杂质不与盐酸反应)，若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该NaOH 的纯度（如消耗1 mL 盐酸,NaOH 的纯度为1%)，则样品的质量应取多少?
解析:（1）根据信息：每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，可找到任何酸碱之间进行反应的关系，如T(HCl/CaO ）=0.005 6 g·mL —1,存在的关系为 2HCl — CaO 2 mol 56 g
10—3L·c（HCl ） 0。

005 6 g 所以
c （HCl ）=
g
L g mol 566.521
-•⨯=0.20 mol·L -1
（2）CaO — 2NaOH 56 80
0。

005 6 g·mL —1 T
T=0。

008 0 g·mL -1 (3)设取m g 样品
m·1%=0。

008 0 g·mL -1×1 mL m=%
10080.0=0.80 g
答案：（1）0.20 mol·L —1 (2）0。

0080 g·mL —1 (3）0。

80 g。