高中化学 高二(下)期中化学试卷解析卷含答案

高二（下）期中化学试卷
一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）
1．（3分）重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒
2．（3分）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
3．（3分）下列物质中，不能做漂白剂的是（）
A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClO D．H2SO4
4．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油5．（3分）下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）
A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰
C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏
6．（3分）下列实验现象的描述错误的是（）
A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
C．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟
D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
7．（3分）下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
8．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．四氯化碳作萃取剂
C．氯气用于自来水消毒D．氢氧化铝用作胃酸中和剂
9．（3分）下列有关实验安全的叙述中正确的是（）
A．钠、钾着火，应立即用水扑灭
B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸10．（3分）下列叙述中正确的是（）
A．硅单质广泛用于制作光导纤维
B．SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性
C．氯气泄漏后应顺风向低处跑
D．酸雨的pH值小于5.6
11．（3分）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系
D．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有
12．（3分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性
二、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分）
13．（4分）下列物质的主要成分不正确的是（）
A．赤铁矿：Fe2O3B．硫铁矿：FeS
C．玛瑙：SiO2D．芒硝：Na2SO4•10H2O
14．（4分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．碳与SiO2高温反应制粗硅
C．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液D．镁条在CO2中燃烧
15．（4分）下列化合物不能通过化合反应获得的是（）
A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HCl D．NaHCO3
16．（4分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．硅酸钠溶液与盐酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+
D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 17．（4分）如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色．根据此现象判断，X和Y可能是（）
A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液
C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液
18．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5N A
B．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8N A
C．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A
D．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2N A 19．（4分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸时，实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度偏高的是（）
A．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制
B．转移液体时有少量洒落
C．量取浓硫酸时仰视刻度线
D．定容摇匀后液面下降再加水
20．（4分）下列鉴别方法可行的是（）
A．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
B．用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液
C．用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4
D．用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液
21．（4分）某含有Na2SO4的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0%，则含硫量为（）
A．39.1% B．24.6% C．16.4% D．无法确定
22．（4分）在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1．若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2．则p1和p2之间的关系是（）
A．p1=8p2B．p1=4p2C．p1=2p2D．p1=p2
23．（4分）将Fe、FeO和Fe2O3的混合物m g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出的气体在标准状况下的体积为0.224L，则原混合物中氧元素的质量分数为（）
A．20.5% B．18.6% C．17.6% D．无法计算
24．（4分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．则混合物中NaOH质量为（）
A．3.6g B．4g C．4.4g D．4.8g
二、非选择题（共66分）
25．（10分）已知下列反应：
①SO3+H2O═H2SO4②Cl2+H2O═HCl+HCIO
③2F2+2H2O═4HF+O2④3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ⑥Na2O+H2O=2NaOH
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填各反应的序号，下同）．H2O被氧化的是，H2O被还原的是．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有
（2）写出下列化学方程式的离子方程式：
②：
⑤：．
26．（14分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．腐蚀废液中含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用．某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式：．
（2）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3+应用的试剂是．（填化学式）（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、．
（4）废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：．
（5）取废液200mL，其中CuCl2、FeCl2和FeCl3的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于mol．27．（10分）有一瓶澄清溶液，其中可能含有Na+、K+、Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣．取该溶液进行以下实验：
①用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼伤，观察到黄色火焰；
②取少量原溶液，逐滴加入NaOH溶液，有沉淀生成且沉淀逐渐增多而后又部分溶解；
③另取少量原溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；用分液漏斗分离；
④向③分液后的水溶液中，加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；
⑤在滤液中加入HNO3和AgNO3的混合溶液有白色沉淀产生；
根据上述实验现象确定，该溶液中：
（1）肯定存在的离子是．
（2）肯定不存在的离子是．
（3）不能确定是否存在的离子是．
28．（8分）甲、乙、丙为常见单质，X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A为淡黄色固体，其摩尔质量和X相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色．在一定条件下，各物质间相互转化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）用化学式表示：丙为，E为
（2）反应③的化学方程式为．
（3）甲与H2O反应的离子方程式为．
（4）反应⑨的离子方程式为．
29．（13分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅．如图是实验室制备SiCl4的装置示意图．
已知SiCl4的熔点为﹣70.0℃，沸点为57.7℃，且遇水易反应，
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：
（2）装置B中的试剂是；装置C的作用为
（3）装置D的玻璃管中发生主要反应的化学方程式是，装置F的作用为．
（4）G中吸收气体一段时间后，吸收液中肯定存在OH﹣、Cl﹣和SO42﹣．为探究该吸收液中可能存在的其它酸根离子（忽略空气中CO2的影响），研究小组实验设计如下
【提出假设】假设1：只有SO32﹣：假设2：既无SO32﹣也无ClO﹣；假设3：只有ClO﹣：
【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH 溶液、品红溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉﹣KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支试管中，分别滴加3mol/L H2SO4酸化后，进行下列实验：
请完成如表：
序号操作可能出现的现象结论
①向a试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1成立
若溶液不褪色则假设2或3成立
②向b试管中滴加几滴若溶液褪色则假设1或3成立
若溶液不褪色则假设2成立
③向c试管中滴加几滴则假设3成立
30．（11分）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2＞SO42﹣．
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应．配平反应方程式并
用单线桥标出电子转移的方向和数目．
NalO3+ NaHSO3=I2+ Na2SO4+ H2SO4+ H2O．该反应中还原剂是（填化学式），被还原的元素是（填中文名称）．
（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物质的量和析出I2单质的物质的量的关系曲线如图所示．
①写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式；
②当溶液中I﹣与I2的物质的量之比为a时，加入的NaIO3为mol（用含a 的代数式来表示）．
高二（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计36分）
1．（3分）重庆市每天都会发布“空气质量日报”．下列中不列入首要污染物的是（）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．二氧化氮D．可吸入颗粒
【分析】根据在测的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入颗粒物等．
【解答】解：A．SO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故A 错误；
B．CO2是大气的成分之一，未列入目前我国城市空气质量监测项目，故B正确；C．NO2是空气的主要污染物之一，已列入空气质量日报中，故C错误；
D．可吸入颗粒物是空气的主要污染物之一；已列入空气质量日报中，故D错误。

故选：B。

2．（3分）下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应
【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移。

【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；
B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；
C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；
D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没
有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；
故选：C。

3．（3分）下列物质中，不能做漂白剂的是（）
A．SO2B．Ca（ClO）2C．NaClO D．H2SO4
【分析】性质决定用途，根据各物质的性质判断．
【解答】解：A、二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以能做漂白剂，故A正确。

B、Ca （ClO）2是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以Ca （ClO）
2能做漂白剂，故B正确。

C、NaClO是强碱弱酸盐，水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以NaClO能
做漂白剂，故C正确。

D、硫酸没有漂白性，故D错误。

故选：D。

4．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A．水和四氯化碳B．碘和四氯化碳C．酒精和水D．汽油和植物油
【分析】能用分液漏斗分离的物质，应为互不相溶的液体，以此解答．
【解答】解：A．水和四氯化碳互不相溶，可用分液的方法分离，故A正确；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；
C．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，故C错误；
D．汽油和植物油互溶，不能用分液的方法分离，故D错误。

故选：A。

5．（3分）下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是（）
A．硫酸、胆矾、氯化镁B．硝酸、烧碱、干冰
C．醋酸、消石灰、明矾D．盐酸、生石灰、石膏
【分析】依据概念可知，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合
物是盐．
【解答】解：A．硫酸属于酸，胆矾属于盐，氯化镁属于盐，故A错误；B．硝酸属于酸，烧碱（氢氧化钠）属于碱，干冰是固体二氧化碳，属于酸性氧化物，故B错误；
C．醋酸属于酸，消石灰（氢氧化钙）属于碱，明矾（十二水合硫酸铝钾）属于盐，故C正确；
D．盐酸属于混合物，生石灰（氧化钙）属于氧化物，石膏（两水合硫酸钙）属于盐，故D错误；
故选：C。

6．（3分）下列实验现象的描述错误的是（）
A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
B．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
C．氢气在氯气中安静燃烧，生成白烟
D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
【分析】A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生热量，生成黑色物质四氧化三铁；
B．钠元素的焰色反应为黄色，在空气中燃烧生成过氧化钠；
C．根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断；
D．依据硫在氧气中燃烧现象解答．
【解答】解：A．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生热量，生成黑色物质四氧化三铁，故A正确；
B．钠元素的焰色反应为黄色，所以钠单质的焰色反应为黄色，燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故B正确；
C．氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故C错误；D．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，故D正确；
故选：C。

7．（3分）下列叙述中，正确的是（）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
【分析】A．根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析；
B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；D．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析．
【解答】解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；
B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D错误。

故选：A。

8．（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．四氯化碳作萃取剂
C．氯气用于自来水消毒D．氢氧化铝用作胃酸中和剂
【分析】变化过程中不涉及化学反应，说明该变化过程中没有新物质生成，据此分析解答．
【解答】解：A．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸能刻蚀玻璃，属于化学变化，故A错误；
B．四氯化碳作萃取剂，是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同而制取的，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C．氯水中的次氯酸能使蛋白质变性有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．氢氧化铝用作胃酸中和剂有新物质氯化铝生成，属于化学变化，故D错误。

故选：B。

9．（3分）下列有关实验安全的叙述中正确的是（）
A．钠、钾着火，应立即用水扑灭
B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸
【分析】A、钠和钾能与水剧烈反应；
B、燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭；
C、蒸发溶液时，为防止飞溅，应不断地用玻璃棒进行搅拌；
D、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；【解答】解：A、钠和钾能与水剧烈反应，故不能用水扑灭，应用沙土扑灭，故A错误；
B、燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧气隔绝，故B错误；
C、蒸发溶液时，发生液滴飞溅时，应用玻璃棒进行搅拌，而不应加水进行冷却，故C错误；
D、浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确；
故选：D。

10．（3分）下列叙述中正确的是（）
A．硅单质广泛用于制作光导纤维
B．SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性
C．氯气泄漏后应顺风向低处跑
D．酸雨的pH值小于5.6
【分析】A、二氧化硅是制作光导纤维；
B、SO2使氯水褪色是发生氧化还原褪色；
C、氯气的密度比空气大，所以应向上风跑；
D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨．
【解答】解：A、光导纤维是成份是二氧化硅，故A错误；
B、SO2使氯水褪色是发生氧化还原褪色，不是二氧化硫的漂白性，故B错误；
C、氯气的密度比空气大，所以应向上风跑，故C错误；
D、pH值小于5.6的雨水叫酸雨，所以酸雨的pH值小于5.6，故D正确；
故选：D。

11．（3分）下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系
D．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有
【分析】A、从胶体分散系呈电中性分析；
B、根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；
C、胶体较稳定，溶液稳定；
D、丁达尔效应是胶体特有的性质．
【解答】解：A、溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；
B、胶体加入电解质溶液会发生聚沉可产生沉淀，复分解发生的条件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，溶液氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；
C、胶体较稳定，是一种介稳性的分散系，溶液是一种非常稳定的分散系，故C 错误；
D、丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液没有丁达尔效应，故D正确，
故选：D。

12．（3分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）
A．上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性
【分析】A．上下移动①中铜丝可控制反应是否发生；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；
D．该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价．【解答】解：A．上下移动①中铜丝可控制反应是否发生，从而控制生成SO2的量，故A正确；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，所以可以用品红溶液检验二氧化硫，故B正确；C．二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成碱，所以能被碱液吸收，故C正确；
D．该反应中部分S元素化合价不变，部分S元素化合价由+6价变为+4价，则该反应中浓硫酸体现酸性和强氧化性，故D错误；
故选：D。

二、选择题（本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分）
13．（4分）下列物质的主要成分不正确的是（）
A．赤铁矿：Fe2O3B．硫铁矿：FeS
C．玛瑙：SiO2D．芒硝：Na2SO4•10H2O
【分析】A．赤铁矿的主要成分为氧化铁，根据氧化铁的化学式分析判断；B．硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，根据二硫化亚铁的化学式分析判断；C．玛瑙的主要成分为二氧化硅，根据二氧化硅的化学式分析判断；
D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，根据十水合硫酸钠的化学式分析判断；【解答】解：A．赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式和名称相符合，故A正确；B．硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为FeS2，化学式和名称不相符合，故B错误；
C．玛瑙的主要成分为二氧化硅，化学式和名称相符合，故C正确；
D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式和名称相符合，故D正确；
故选：B。

14．（4分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A．氢气通过灼热的CuO粉末B．碳与SiO2高温反应制粗硅
C．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液D．镁条在CO2中燃烧
【分析】A．氢气还原CuO生成Cu和水；
B．C与二氧化硅反应生成Si和CO；
C．Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu；
D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C．
【解答】解：A．氢气还原CuO生成Cu和水，则反应前后固体质量减少为氧元素的质量，故A不选；
B．C与二氧化硅反应生成Si和CO，则反应前后固体质量减少为氧元素的质量，故B不选；
C．Zn与硝酸铜反应生成硝酸锌和Cu，则反应前后固体质量减少为等物质的量Zn、Cu的质量差，故C不选；
D．Mg与二氧化碳反应生成MgO和C，则反应前后固体增加的质量为二氧化碳的质量，故D选；
故选：D。

15．（4分）下列化合物不能通过化合反应获得的是（）
A．Fe（OH）3B．Al（OH）3C．HCl D．NaHCO3
【分析】A．氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应；
B．氧化铝不溶于水，不能与水反应；
C．氢气与氯气可发生化合反应；
D．碳酸钠、水、二氧化碳可发生化合反应．
【解答】解：A．氢氧化亚铁、氧气、水可发生化合反应生成Fe（OH）3，故A 不选；
B．氧化铝不溶于水，不能与水反应，则不能利用化合反应生成Al（OH）3，故B 选；
C．氢气与氯气可发生化合反应生成HCl，故C不选；
D．碳酸钠、水、二氧化碳可发生化合反应生成NaHCO3，故D不选；
故选：B。

16．（4分）下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．硅酸钠溶液与盐酸混合：Na2SiO3+2H+═H2SiO3（胶体）+2Na+
D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 【分析】A．碳酸银与硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水；
B．氯化铝与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；
C．硅酸钠应拆成离子形式；
D．碳酸氢钠足量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
【解答】解：A．碳酸银溶于稀硝酸，离子方程式：Ag2CO3+2H+═2Ag++CO2↑+H2O，故A正确；
B．AlCl3溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，离子方程式：Al3++40H﹣═AlO2﹣+2H2O，故B错误；
C．硅酸钠溶液与盐酸混合：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故C错误；
D．澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液，离子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；
故选：A。

17．（4分）如图是一套检验气体的实验装置示意图，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊：若打开活塞K，则品红溶液褪色．根据此现象判断，X和Y可能是（）
A．X：SO2，Y：饱和NaHCO3溶液B．X：Cl2，Y：饱和Na2SO3溶液
C．X：HCl，Y：饱和NaHSO3溶液D．X：CO2，Y：饱和Na2CO3溶液
【分析】能使品红褪色的气体可能为SO2、NO2和Cl2，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，以此来解答．
【解答】解：若打开活塞K，品红溶液褪色，X气体只可能是SO2、NO2或Cl2；A．如果X是二氧化硫，Y是饱和NaHCO3溶液，二氧化硫能漂白品红溶液，二氧化硫能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意，故A选；
B．如果X是氯气，Y是饱和亚硫酸钠，氯气和水反应生成的盐酸能和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，则关闭K，品红仍然褪色，不符合题意，故B不选；
C．如果X是HCl，打开K时，HCl不能使品红褪色，不符合题意，故C不选；D．二氧化碳不能使品红溶液褪色，不符合题意，故D不选；
故选：A。

18．（4分）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5N A
B．常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8N A
C．常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3N A
D．标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2N A 【分析】A、标况下，三氧化硫为固体；
B、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子；
C、O2和O3均由氧原子构成；
D、氯气与氢氧化钠溶液的反应为歧化反应．
【解答】解：A、标况下，三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算，。