内蒙古自治区高考化学三模考试试卷

内蒙古自治区高考化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是（）
A . 塑料制品中添加抑制剂
B . 食物放在冰箱中
C . 燃煤发电时用煤粉代替煤块
D . 在糕点包装内放置小包除氧剂
2. （2分） (2016高一上·泉州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B . 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NA
C . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA
D . 标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NA
3. （2分）(2019·合肥模拟) 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的关注，它有如下转化关系。

下列说法正确的是（）
A . n分子中所有原子都在同一个平面上
B . n和：CBr2生成p的反应属于加成反应
C . p分子中极性键和非极性键数目之比为2：9
D . m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种
4. （2分）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。

玻璃管内装有分别滴
有不同溶液的白色棉花球，反应一段时间后，对下图中指定部位颜色描述正确的是（）
①②③④
A黄绿色棕黄色蓝色白色
B无色棕黄色紫色白色
C黄绿色棕黄色蓝色无色
D黄绿色无色紫色白色
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）(2018·成都模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

其中X、Y为金属元素,W和Z同主族。

Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。

下列说法不一定正确的是（）
A . 原子半径:X>Y>Z>W
B . Y位于第三周期第ⅢA族
C . W和X组成的化合物为碱性氧化物
D . 向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清
6. （2分） (2016高一下·北仑期中) 埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速度最慢的是（）
A . 在含铁元素较多的酸性土壤中
B . 在潮湿疏松透气的土壤中
C . 在干燥致密不透气的土壤中
D . 在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中
7. （2分） (2018高二上·许昌期中) 常温下,用0.100 mol•L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L-1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示。

下列说法错误的是（）
A . I表示的是HA溶液的滴定曲线
B . M点溶液中的c(A-)小于N点溶液中的c(Cl-)
C . HA的电离平衡常数K≈1.0×10-6
D . 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂
二、实验题 (共1题；共5分)
8. （5分）(2015·沙市模拟) 碘硫化学循环原理如图1所示．
（1）写出反应③的化学方程式________，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H2）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=________．
（2）写出反应①的化学方程式________，其中SO2体现的是________性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是________．（4）氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①写出制备得到CuFe2O4的化学方程式________
②研究发现：
温度元素存在形式
1200﹣1350K Fe3+部分转变为Fe2+
计算CuFe2O3.86中Fe3+与Fe2+的质量百分含量之比为________．
（5）由于该循环中H2SO4与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式________．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是________．
三、工业流程 (共1题；共4分)
9. （4分）(2018·莆田模拟) K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体的原料，以硫酸工业的尾气为原料联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如图所示。

回答下列问题：
（1） Mn3O4中的Mn元素有+2价和+3价两种情况，则 Mn3O4中+2价与+3价Mn 元素的物质的量之比为________。

（2）“反应I”________（填“是”或“不是”）氧化还原反应，为提高反应的反应速率，可采取的措施有________(答出一条即可）。

（3）“反应II”的反应原理是________。

（4）试剂a的电子式为________。

（5）“一系列操作”指________，该过程用到的非玻璃仪器为________。

（6）流程图中“煅烧”操作的温度与剩余固体质量变化曲线如图所示。

则产物A的化学式为________，产物B的化学式为________。

四、综合题 (共3题；共13分)
10. （4分） (2018高三上·临川期末) COS 和H2S 是许多煤化工产品的原料气。

已知：
Ⅰ.COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH=X kJ·mol-1；
I.CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-42 kJ·mol-1；
（1）断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：
则X=________。

（2）向10 L容积不变的密闭容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，进行上述两个反应，在某温度下达到平衡，此时CO的体积分数为4%，且测得此时COS的物质的量为0.80mol，则该温度下反应I的平衡常数为________（保留两位有效数字）
（3）现有两个相同的2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器M、N，在M 中充入1mol CO和1molH2O，在N 中充入1molCO2和1molH2，均在700℃下开始按Ⅱ进行反应。

达到平衡时，下列说法正确的是_________。

A . 两容器中CO 的物质的量M>N
B . 两容器中正反应速率M
C . 容器M 中CO的转化率与容器N 中CO2的转化率之和小于1
D . 两容器中反应的平衡常数M>N
（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：
H2CO3H2S
Ka1 4.4× 10-7 1.3×10-7
Ka2 4.7× 10-117.1×10-15煤的气化过程中产生的H2S 可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为________；常温下，用100mL0.2mol·L-1InaOH溶液吸收448mL（标况）H2S气体，反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序为________。

（5）25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+两种金属离子 (M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1gc(S2-)与Igc(M2+)的关系如右图所示，请回答：
①25℃时Ksp(CuS)=________。

②25℃时向50mL的Sn2+、Cu2+浓度均为0.01mol/L的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，当Na2S溶液加到150mL 时开始生成SnS沉淀，则此时溶液中Cu2+浓度为________mol/L。

11. （4分）(2016·新课标Ⅲ卷) 【化学-选修3：物质结构与性质】砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）
写出基态As原子的核外电子排布式________．
（2）
根据元素周期律，原子半径Ga________As，第一电离能Ga________As．（填“大于”或“小于”）
（3）
AsCl3分子的立体构型为________，其中As的杂化轨道类型为________．
（4）
GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是________．
（5）
GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm﹣3，其晶胞结构如图所示．
该晶体的类型为________，Ga与As以________键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol﹣1和MAs g•mol ﹣1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________．
12. （5分） (2015高二下·顺德期中) 写出下列反应的方程式
（1） 1，3﹣丁二烯与溴发生1，4加成________；
（2）苯酚钠溶液中通入少量CO2________；
（3）乙醛与新制氢氧化铜浊液加________；
（4） 1，2﹣﹣二氯乙烷与氢氧化钠溶液加热________；
（5） 2﹣氯丙烷与NaOH的乙醇溶液共热________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共5分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
三、工业流程 (共1题；共4分)
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
四、综合题 (共3题；共13分) 10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、。