贵州省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷C卷

贵州省2020-2021年高三上学期化学期末考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共18分)
1. （1分）(2018·绵阳模拟) 明代名臣于谦作诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。

爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉……”，诗中所写“乌金”是（）
A . 焦炭
B . 煤炭
C . 磁铁矿
D . 软锰矿
2. （1分） (2016高一下·临川期中) 下列分散系中的分散质粒子大小属于纳米级（1﹣100nm）的是（）
A . Fe（OH）3胶体
B . Fe（OH）3沉淀
C . FeCl3溶液
D . 油水混合物
3. （1分） (2016高二上·长沙期中) 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
下列叙述正确的是（）
A . 放出热量关系：a＜b＜92.4
B . 三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C . 达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D . N2的转化率：②＞①＞③
4. （1分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
B . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++3H2O
C . NaAlO2溶液中 AlO2-的水解：AlO2-+2H2O=Al(OH)3+ OH-
D . 向KAl(SO4)2溶液中加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42- +2Ba2++4 OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
5. （1分） (2020高一上·石嘴山期末) a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物a+b a+c b+c c+d b+d
现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）
A . HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B . AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D . AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
6. （1分） (2016高一上·乐山期中) 下列事故处理不正确的是（）
A . 家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳
B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C . 眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛
D . 实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶
7. （1分） (2016高二上·都匀开学考) 已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol；
②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）
A . 碳的燃烧热为221 kJ/mol
B . 稀硫酸与稀NaOH溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol
C . 稀硫酸与稀Ba（OH）2溶液反应测得中和热为57.3 kJ/mol
D . 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出57.3 kJ热量
8. （1分） (2015高一上·石嘴山月考) 以下是配制250mL0.2mol•L﹣1氯化钠溶液的步骤：
①溶解②洗涤③移液④计算⑤定容⑥称量⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．请你选出该溶液配制的操作先后顺序是（）
A . ②③⑤①⑥⑦④
B . ④⑥①③②⑤⑦
C . ④②⑤⑥①③⑦
D . ②⑥⑦④③⑤①
9. （1分）下列说法不正确的是（）
A . 丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别
B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D . 石油分馏和石油的裂化都属于化学变化
10. （1分） (2016高一下·内蒙古期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA
B . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
C . 标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA
D . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
11. （1分）下列各组气体中，相遇会产生白烟的是（）
A . NH3和HCl
B . NH3和O2
C . SO2 和H2S
D . NO和O2
12. （1分） (2016高二上·浦东期中) 下列原子半径由小到大排列顺序正确的是（）
A . O，S，Na
B . Mg、P，Cl
C . Cl、Na、F
D . S，N，C
13. （1分）控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断正确的是（）
A . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
B . 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-
C . 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色
D . 电流计读数为零时，反应处在停止状态
14. （1分）下列关于物质性质的叙述中，正确的是（）
A . Cl2不但能与金属活动顺序表氢以前的金属反应，也能与金属活动顺序表氢以后的金属反应
B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2
C . 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应
15. （1分）下列说法正确的是
A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3
B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净
16. （1分） (2016高一下·广东期中) X,Y,Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X 和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X,Y,Z三种金属的活动性顺序为（）
A . X＞Y＞Z
B . X＞Z＞Y
C . Y＞X＞Z
D . Y＞Z＞X
17. （1分） (2018高二上·湖北期中) 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）
①0.1 mol/L的氨水可使酚酞溶液变红②0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下，氨水的导电性比氢氧化钠溶液弱④氨水受热分解挥发出氨气
⑤在氨水中存在NH3·H2O分子
A . ①②
B . ②③⑤
C . ③④
D . ②④
18. （1分） (2016高三上·咸阳期中) 下列离子方程式中，正确的是（）
A . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO3﹣
B . 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
C . 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣
D . Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
二、多选题 (共1题；共1分)
19. （1分） (2016高一下·吉林期末) 反应C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（C2H4）=0.45mol/（L•s）
②v（O2）=0.6mol/（L•s）
③v（CO2）=0.4mol/（L•s）
④v（H2O）=0.45mol/（L•s）
下列有关反应速率的比较中正确的是（）
A . ①＞②＞③＞④
B . ④＞③＞②＞①
C . ④＞③=②＞①
D . ①＞④＞②=③
三、实验题 (共1题；共6分)
20. （6分） (2018高三下·温州开学考) Ⅰ．某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象．再在所得溶液中通入过量CO2 ，产生大量白色沉淀。

（1）写出氨气的电子式________。

（2）该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒（填编号）。

A . Cl﹣
B . Fe2+
C . SiO32﹣
D . AlO2﹣
（3）写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式________。

（4）Ⅱ．电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放．某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g 白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。

沉淀D的化学式是________。

（5）写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式________。

（6）滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理________。

（7）反应①为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，________（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是________。

（8）设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质________。

四、综合题 (共3题；共9分)
21. （3分） (2019高二下·温州月考) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ，引起了各国的普遍重视。

（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。

为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________mol/(L·min)。

②该反应的平衡常数表达式为K=________。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是________。

A.升高温度
B.充入He(g)，使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入1mol CO2和3mol H2
（2）有人提出，可以设计反应2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 通过其自发进行来消除CO的污染。

该方案________(填“是”、“否”)可行，理由是：________。

22. （3分） (2018高一上·西城期末) 有四种物质：①Al2O3、②HNO3、③NaHCO3、④Ba(OH)2。

根据要求，回答下列问题：
（1）写出物质④的电离方程式________。

（2）写出物质②和③反应的离子方程式________。

（3）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是________（填序号）。

23. （3分） (2018高三上·安平期中) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。

已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：
（1）写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________。

（2）图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

（3）加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为________。

（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)。

②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有________(填化学式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO 被还原为Mn2＋)，发生的离子反应方程式为________。

参考答案一、单选题 (共18题；共18分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、多选题 (共1题；共1分)
19-1、
三、实验题 (共1题；共6分)
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
20-8、
四、综合题 (共3题；共9分)
21-1、
21-2、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、
23-4、。