高三化学高考备考三轮冲刺专题化学计量及其应用课件
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8.(2021·河南省沈丘县第一高级中学调研)设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
√A.18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2NA
B.pH＝13的NaOH溶液中所含OH－的数目为0.1NA C.11.2 L O2(标准状况)与足量SO2混合反应后转移电子的数目为2NA D.0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2NA
合气体含有的分子数为 0.5NA，故 C 正确；
1 L 0.1 mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含有乙醇的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝
0.1 mol，含有的H原子数为0.6NA，另外溶剂水中也有H原子，则1 L溶液
中含有的H原子数远大于0.6NA，故D错误。
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6.(2021·东北师大附中长春十一中等五校模拟)NA表示阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是
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3.(2021·成都市高三质量检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.1 mol乙基中含有的电子数目为18NA
√B.30 g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA
C.10.6 g Na2CO3 溶于水，溶液中 CO23－和 HCO－ 3 的微粒数之和为 0.1NA D.密闭容器中，1 mol CO与1 mol H2O反应制备H2，形成NA个H—H键
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HCO－3 在溶液中既有水解，也有电离，即碳元素在该溶液中存在的形式是 HCO－3 、CO23－、H2CO3，因此 1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中，n(CO23－)＋ n(HCO－3 )＋n(H2CO3)＝0.1 mol，HCO－3 的数目小于 0.1NA，故 D 错误。
D.1 mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键
＋HBr，
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解析 标准状况下，Br2是液体，不适用气体摩尔体积，故A错误； 苯分子中不存在碳碳双键，故B错误； FeBr3属于强酸弱碱盐，溶于水Fe3＋水解，则Fe3＋个数小于NA，故C正确； 苯完全转化为溴苯，是取代反应，共价键个数不变，故D错误。
0.1NA C.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电
子数为0.01NA
√D.标准状况下，足量的甲烷与22.4 L Cl2(假设氯气完全反应)在光照条件
下发生取代反应，形成C—Cl键的数目为NA
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解析 17 g 羟基(—18OH)的物质的量为19 g1·7mgol－1＝1179 mol，一个—18OH 含有 10 个中子，17 g —18OH 所含中子数为1179×10×NA＝11790NA，故 A 错误； NH3 溶于水，发生 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，根据物料守恒， 0.1 mol NH3 溶于水形成的溶液中存在 NH3、NH3·H2O、NH＋4 ，微粒 NH3·H2O 和 NH＋4 的数目之和小于 0.1NA，故 B 错误； 溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移 的电子数无法计算，故C错误；
√A.2.3 g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子数目为0.1NA
B.标准状况下，11.2 L HF中含有H—F键0.5NA C.2.8 g Si与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO－3 的数量为0.1NA
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)和甲烷的物质的量相等
√B.常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中
CH3COO－的数目为0.1NA
C.通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数目之和为2NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，反应转移的电子
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解析 乙基(—CH2CH3)中含有17个电子，则1 mol乙基中含有的电子数目 为17NA，A错误； 醋酸分子式是C2H4O2，葡萄糖分子式是C6H12O6，二者的最简式是CH2O， 最简式的式量是30,30 g混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，因此其
中含有的O原子是1 mol，数目是NA，B正确； 根据 C 元素守恒可知：HCO－3 、H2CO3、CO23－的物质的量之和是 0.1 mol， 则溶液中 CO23－和 HCO－3 的物质的量之和小于 0.1 mol，C 错误；
2Fe2O3＋8CO2＋8H2O
1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.
(一)“NA”的广泛应用 1.(2021·广东省高三“六校联盟”联考)反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋ C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 A.0.1 mol CaC2 含有的离子数为0.3NA B.1.8 g H218O中所含电子数目为NA
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标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，足量的甲烷与1 mol Cl2(假设 氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一 个C—Cl键和一个H—Cl键，故该反应生成4种取代产物(共1 mol)和1 mol HCl， 形成1 mol C—Cl键，数目为NA，故D正确。
解析 假设 2.3 g 全部是 NO2，含有氧原子的物质的量为46 2g.·3mgol－1×2＝ 0.1 mol，假设 2.3 g 全部是 N2O4，含有氧原子的物质的量为92 2g.·3mgol－1×4 ＝0.1 mol，因此 2.3 g 两种混合物含有氧原子的数目是 0.1NA，故 A 正确； 标准状况下，HF不是气体，不能直接用22.4 L·mol－1进行计算，故B错误； Si 与 NaOH 反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，转移电子的物 质的量为28 2g.·8mgol－1×4＝0.4 mol，故 C 错误；
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解析 3.6 g过氧化钙的物质的量为0.05 mol，而1 mol过氧化钙中含1 mol 阴离子，0.05 mol过氧化钙中含0.05NA个阴离子，故A错误； 氯气与水反应为可逆反应，将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1NA， 故B错误； 1个O2和1个CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体 物质的量为0.5 mol，含有的氧原子数为NA，故C正确； 在氢氧化钠溶液中，氢离子的物质的量为10－13mol，全部来自水的电离， 而水电离出的氢氧根离子的物质的量等于水电离出的氢离子的物质的量， 故1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中，由水电离出的氢氧根离子的数目为10－13NA， 故D错误。
mol，含有电子数目为
0.9NA，
B 项错误；
C2H2完全燃烧生成CO2和H2O，C元素由－1价升到＋4价，转移5个电子， 0.1 mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NA，C项正确； 因体积未知，不能确定H＋的数目，D项错误。
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2.(2021·郑州高三模拟)关于NA下列说法正确的是 A.常温常压下，17 g羟基(—18OH)所含中子数为9NA B.0.1 mol NH3 溶于水形成的溶液中，微粒 NH3·H2O 和 NH＋4 的数目之和为
√C.0.1 mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NA
D.常温下pH＝12的Ca(OH)2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10－12NA
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解析 1个CaC2中含有2个离子，0.1 mol CaC2含有的离子数为0.2NA，A
项错误；
1.8
g
H218O
的物质的量为 20
1g.·8mgol－1＝0.09
00 mL FeSO4溶液。
1 mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.
00 mL FeSO4溶液。
4NA的白磷(
)和甲烷的物质的量相等
2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA
12 g·mol－1＝0.
②热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐
解析 葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，最简式相同，故18.
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7.(2021·黑龙江省实验中学月考)已知： ＋Br2 ―F―e―B―r→3 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下22.4 L Br2含有NA个分子 B.78 g苯分子中含有碳碳双键数目为3NA
√C.1 L 1 mol·L－1FeBr3溶液中，Fe3＋个数小于NA
05 mol，而1 mol过氧化钙中含1 mol阴离子，0.
04 mol，剩余固体2.
1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.
②准确移取V1 mL c1 mol·L－1的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5 min，然后加入5 mL冰醋酸及适量蒸馏水；
苯完全转化为溴苯，是取代反应，共价键个数不变，故D错误。
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解析 葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，最简式相同，故18.0 g葡萄 糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2NA，故A正确； 未给出体积，无法计算所含OH－的数目，故B错误； O2与SO2反应为可逆反应，故11.2 L O2(标准状况)与足量SO2混合反应后 转移电子的数目小于2NA，故C错误； Fe与Cl2反应生成FeCl3，故 0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目 为0.3NA，故D错误。
数为3NA
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解析 白磷分子内有6个共价键，甲烷分子内有4个共价键，故所含共价 键数目均为0.4NA的白磷( )和甲烷的物质的量不相等，A项错误； 常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则c(OH－)＝ c(H＋)，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知， c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则CH3COO－的数目为0.1NA，B项正确； 氯气和水的反应是可逆反应，则HClO、Cl－、ClO－粒子数目之和小于 2NA，C项错误； 碘离子的还原性大于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，碘离子先被 氧化，当有1 mol Fe2＋被氧化时，已有I－被氧化，但不知道碘离子的物质 的量，故无法计算转移的电子数，D项错误。
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9.(2021·河南省名校联盟开学考试)用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下 列说法正确的是 A.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA B.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA
√C.标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA
D.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为 0.1NA
00 mL碘溶液，充分反应后再用0.
滴定终点时的实验现象为_________________________________________，该样品中NaNO2纯度为________。
2 L HF中含有H—F键0.
苯完全转化为溴苯，是取代反应，共价键个数不变，故D错误。
氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，故D错误。
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5.(2021·山东济南章丘第四中学高三模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是 A.常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA B.1.7 g NH3含有的电子数为NA C.标准状况下，11.2 L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA
√D.1 L 0.1 mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA
在密闭容器中，CO与H2O反应产生H2、CO2为可逆反应，则1 mol CO与1 mol H2O反应生成H2的物质的量小于1 mol，因此形成的H—H键数目小于NA， D错误。
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4.(2021·吉林高三大联考)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是
A.所含共价键数目均为0.4NA的白磷(
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解析
48
g
O2
的物质的量为 32
g4·8mgol－1＝1.5
mol，则含有的氧原子数为
3NA，
故 有的电子数为
10,1.7
g
NH3
的物质的量为 17
1g.·7mgol－1＝0.1
mol，
含有的电子数为 NA，故 B 正确； 标准状况下，11.2 L 氦气和氢气的物质的量为22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，则混
8.(2021·河南省沈丘县第一高级中学调研)设NA为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是
√A.18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2NA
B.pH＝13的NaOH溶液中所含OH－的数目为0.1NA C.11.2 L O2(标准状况)与足量SO2混合反应后转移电子的数目为2NA D.0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2NA
合气体含有的分子数为 0.5NA，故 C 正确；
1 L 0.1 mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含有乙醇的物质的量为1 L×0.1 mol·L－1＝
0.1 mol，含有的H原子数为0.6NA，另外溶剂水中也有H原子，则1 L溶液
中含有的H原子数远大于0.6NA，故D错误。
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6.(2021·东北师大附中长春十一中等五校模拟)NA表示阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是
123456789
3.(2021·成都市高三质量检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是 A.1 mol乙基中含有的电子数目为18NA
√B.30 g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为NA
C.10.6 g Na2CO3 溶于水，溶液中 CO23－和 HCO－ 3 的微粒数之和为 0.1NA D.密闭容器中，1 mol CO与1 mol H2O反应制备H2，形成NA个H—H键
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HCO－3 在溶液中既有水解，也有电离，即碳元素在该溶液中存在的形式是 HCO－3 、CO23－、H2CO3，因此 1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3 溶液中，n(CO23－)＋ n(HCO－3 )＋n(H2CO3)＝0.1 mol，HCO－3 的数目小于 0.1NA，故 D 错误。
D.1 mol苯完全转化为溴苯，增加了NA个共价键
＋HBr，
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解析 标准状况下，Br2是液体，不适用气体摩尔体积，故A错误； 苯分子中不存在碳碳双键，故B错误； FeBr3属于强酸弱碱盐，溶于水Fe3＋水解，则Fe3＋个数小于NA，故C正确； 苯完全转化为溴苯，是取代反应，共价键个数不变，故D错误。
0.1NA C.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电
子数为0.01NA
√D.标准状况下，足量的甲烷与22.4 L Cl2(假设氯气完全反应)在光照条件
下发生取代反应，形成C—Cl键的数目为NA
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解析 17 g 羟基(—18OH)的物质的量为19 g1·7mgol－1＝1179 mol，一个—18OH 含有 10 个中子，17 g —18OH 所含中子数为1179×10×NA＝11790NA，故 A 错误； NH3 溶于水，发生 NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－，根据物料守恒， 0.1 mol NH3 溶于水形成的溶液中存在 NH3、NH3·H2O、NH＋4 ，微粒 NH3·H2O 和 NH＋4 的数目之和小于 0.1NA，故 B 错误； 溶液体积不明确，故溶液中放电的氢离子的物质的量无法计算，则转移 的电子数无法计算，故C错误；
√A.2.3 g二氧化氮和四氧化二氮混合物中的氧原子数目为0.1NA
B.标准状况下，11.2 L HF中含有H—F键0.5NA C.2.8 g Si与NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.2NA D.1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，HCO－3 的数量为0.1NA
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)和甲烷的物质的量相等
√B.常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则溶液中
CH3COO－的数目为0.1NA
C.通入1 mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数目之和为2NA
D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，反应转移的电子
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解析 乙基(—CH2CH3)中含有17个电子，则1 mol乙基中含有的电子数目 为17NA，A错误； 醋酸分子式是C2H4O2，葡萄糖分子式是C6H12O6，二者的最简式是CH2O， 最简式的式量是30,30 g混合物中含有最简式的物质的量是1 mol，因此其
中含有的O原子是1 mol，数目是NA，B正确； 根据 C 元素守恒可知：HCO－3 、H2CO3、CO23－的物质的量之和是 0.1 mol， 则溶液中 CO23－和 HCO－3 的物质的量之和小于 0.1 mol，C 错误；
2Fe2O3＋8CO2＋8H2O
1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.
(一)“NA”的广泛应用 1.(2021·广东省高三“六校联盟”联考)反应CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋ C2H2↑可用于实验室制备乙炔气体。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是 A.0.1 mol CaC2 含有的离子数为0.3NA B.1.8 g H218O中所含电子数目为NA
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标准状况下，22.4 L Cl2的物质的量为1 mol，足量的甲烷与1 mol Cl2(假设 氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应，每取代一个H，就会形成一 个C—Cl键和一个H—Cl键，故该反应生成4种取代产物(共1 mol)和1 mol HCl， 形成1 mol C—Cl键，数目为NA，故D正确。
解析 假设 2.3 g 全部是 NO2，含有氧原子的物质的量为46 2g.·3mgol－1×2＝ 0.1 mol，假设 2.3 g 全部是 N2O4，含有氧原子的物质的量为92 2g.·3mgol－1×4 ＝0.1 mol，因此 2.3 g 两种混合物含有氧原子的数目是 0.1NA，故 A 正确； 标准状况下，HF不是气体，不能直接用22.4 L·mol－1进行计算，故B错误； Si 与 NaOH 反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，转移电子的物 质的量为28 2g.·8mgol－1×4＝0.4 mol，故 C 错误；
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解析 3.6 g过氧化钙的物质的量为0.05 mol，而1 mol过氧化钙中含1 mol 阴离子，0.05 mol过氧化钙中含0.05NA个阴离子，故A错误； 氯气与水反应为可逆反应，将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.1NA， 故B错误； 1个O2和1个CO2均含两个氧原子，标准状况下，11.2 L O2、CO2混合气体 物质的量为0.5 mol，含有的氧原子数为NA，故C正确； 在氢氧化钠溶液中，氢离子的物质的量为10－13mol，全部来自水的电离， 而水电离出的氢氧根离子的物质的量等于水电离出的氢离子的物质的量， 故1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中，由水电离出的氢氧根离子的数目为10－13NA， 故D错误。
mol，含有电子数目为
0.9NA，
B 项错误；
C2H2完全燃烧生成CO2和H2O，C元素由－1价升到＋4价，转移5个电子， 0.1 mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NA，C项正确； 因体积未知，不能确定H＋的数目，D项错误。
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2.(2021·郑州高三模拟)关于NA下列说法正确的是 A.常温常压下，17 g羟基(—18OH)所含中子数为9NA B.0.1 mol NH3 溶于水形成的溶液中，微粒 NH3·H2O 和 NH＋4 的数目之和为
√C.0.1 mol C2H2完全燃烧转移的电子数为NA
D.常温下pH＝12的Ca(OH)2溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10－12NA
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解析 1个CaC2中含有2个离子，0.1 mol CaC2含有的离子数为0.2NA，A
项错误；
1.8
g
H218O
的物质的量为 20
1g.·8mgol－1＝0.09
00 mL FeSO4溶液。
1 mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.
00 mL FeSO4溶液。
4NA的白磷(
)和甲烷的物质的量相等
2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA
12 g·mol－1＝0.
②热分解后剩余的固体呈红棕色，溶于盐
解析 葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，最简式相同，故18.
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7.(2021·黑龙江省实验中学月考)已知： ＋Br2 ―F―e―B―r→3 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下22.4 L Br2含有NA个分子 B.78 g苯分子中含有碳碳双键数目为3NA
√C.1 L 1 mol·L－1FeBr3溶液中，Fe3＋个数小于NA
05 mol，而1 mol过氧化钙中含1 mol阴离子，0.
04 mol，剩余固体2.
1 g Cl2通入水中，转移电子数小于0.
②准确移取V1 mL c1 mol·L－1的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5 min，然后加入5 mL冰醋酸及适量蒸馏水；
苯完全转化为溴苯，是取代反应，共价键个数不变，故D错误。
123456789
解析 葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，最简式相同，故18.0 g葡萄 糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2NA，故A正确； 未给出体积，无法计算所含OH－的数目，故B错误； O2与SO2反应为可逆反应，故11.2 L O2(标准状况)与足量SO2混合反应后 转移电子的数目小于2NA，故C错误； Fe与Cl2反应生成FeCl3，故 0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目 为0.3NA，故D错误。
数为3NA
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解析 白磷分子内有6个共价键，甲烷分子内有4个共价键，故所含共价 键数目均为0.4NA的白磷( )和甲烷的物质的量不相等，A项错误； 常温下，向1 L 0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中加入醋酸至中性，则c(OH－)＝ c(H＋)，根据电荷守恒：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知， c(CH3COO－)＝c(Na＋)，则CH3COO－的数目为0.1NA，B项正确； 氯气和水的反应是可逆反应，则HClO、Cl－、ClO－粒子数目之和小于 2NA，C项错误； 碘离子的还原性大于亚铁离子，向FeI2溶液中通入适量Cl2，碘离子先被 氧化，当有1 mol Fe2＋被氧化时，已有I－被氧化，但不知道碘离子的物质 的量，故无法计算转移的电子数，D项错误。
123456789
9.(2021·河南省名校联盟开学考试)用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下 列说法正确的是 A.3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA B.将7.1 g Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA
√C.标准状况下，11.2 L O2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA
D.室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离出的OH－的数目为 0.1NA
00 mL碘溶液，充分反应后再用0.
滴定终点时的实验现象为_________________________________________，该样品中NaNO2纯度为________。
2 L HF中含有H—F键0.
苯完全转化为溴苯，是取代反应，共价键个数不变，故D错误。
氢氧化钠溶液的密度与水的密度不相同，不知道氢氧化钠溶液的密度，无法计算混合后溶液的总质量，故D错误。
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5.(2021·山东济南章丘第四中学高三模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列说法错误的是 A.常温常压下，48 g O2含有的氧原子数为3NA B.1.7 g NH3含有的电子数为NA C.标准状况下，11.2 L氦气和氢气的混合气含有的分子数为0.5NA
√D.1 L 0.1 mol·L－1CH3CH2OH水溶液中含H原子数目为0.6NA
在密闭容器中，CO与H2O反应产生H2、CO2为可逆反应，则1 mol CO与1 mol H2O反应生成H2的物质的量小于1 mol，因此形成的H—H键数目小于NA， D错误。
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4.(2021·吉林高三大联考)用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 的是
A.所含共价键数目均为0.4NA的白磷(
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解析
48
g
O2
的物质的量为 32
g4·8mgol－1＝1.5
mol，则含有的氧原子数为
3NA，
故 有的电子数为
10,1.7
g
NH3
的物质的量为 17
1g.·7mgol－1＝0.1
mol，
含有的电子数为 NA，故 B 正确； 标准状况下，11.2 L 氦气和氢气的物质的量为22.411L.2·mLol－1＝0.5 mol，则混