江苏省宜兴中学高中化学 3.2铁、铜的获取及应用学案1(无答案)苏教版必修1

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铁、铜的获取及应用(第一课时)
【预习与思考】
1、铁的常见化合价:_____________________________________
铜的常见化合价:_____________________________________
2、列出一些你知道的铁和铜的化合物(每样至少三种)
铁的化合物:_________________________________________
铜的化合物:_________________________________________
【学习过程】
【引入】铁和铜是我们在日常生活中经常接触到的金属材料,铁和铜的许多应用是由它们的物理性质决定的,你能根据铁和铜的应用,说说它们的物理性质吗?
一、铁、铜的物理性质
1、铁________________________________________
铜________________________________________
二、铁的化学性质
1与非金属反应
与O2 ________________________________________________
与Cl2________________________________________________
与S ________________________________________________
2与酸反应
A、常温下,遇浓硫酸、浓硝酸________________________
B、与盐酸和稀硫酸反应
化学方程式: 与盐酸________________________________________
与稀硫酸________________________________________
离子方程式:________________________________________
3与盐溶液反应(如:硫酸铜溶液反应)
化学方程式:________________________________________
离子方程式:________________________________________
三、铜的化学性质
1与非金属反应(如:O2 Cl2 S)
________________________________________________
________________________________________________
________________________________________________
2与盐溶液反应(如:硝酸银溶液反应)
化学方程式:________________________________________
离子方程式:________________________________________
四、铁的化合物
2、铁的氢氧化物
【课堂训练】
1、下列物质中,不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是()A.Fe3O4 B.CuS C.FeCl3 D.FeCl2
2、常温下,不能用铁制容器存放的物质是()
A.浓H2SO4 B.浓氨水 C.CuSO4溶液 D.KOH溶液
3、下列关于铁的叙述中错误的是()
A.纯净的铁是光亮的银白色金属
B.铁能被磁体吸引
C.铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态
D.常温下,铁与浓HNO3不反应
课时训练
1.把铁片放入下列某溶液中, 铁片溶解而且溶液质量减小, 也无气体产生, 此溶液是A.稀H2SO4B.NaOH C.Fe2(SO4)3 D.CuSO4 ()
2.常温下,不能用铁制容器存放的物质是()A.浓H2SO4 B.浓氨水 C.CuSO4溶液 D.KOH溶液
3.下列关于铁的叙述中错误的是()A.纯净的铁是光亮的银白色金属。

B.铁能被磁体吸引。

C.铁是地壳中含量最多的金属元素,所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态。

D.常温下,铁遇浓HNO3钝化,可用铁制容器来盛放浓HNO3。

4.下列物质中,不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是()A.Fe3O4 B.FeS C.FeCl3 D.FeCl2
5.在化学反应:3Fe+4H2O Fe3O4+3H2↑中,H2O作()
A.还原剂
B.氧化剂
C.催化剂
D.溶剂
6.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()
①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有③ B.只有①③
C.只有①②③ D.全部
7.某铁的氧化物,用7mol·L-l的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通入0.56L标准状况下的氯气时,刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+。

则该氧化物的化学式可表示为()
A. FeO
B. Fe3O4
C. Fe4O5
D. Fe5O7
8.由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是()
A. 1∶2∶1
B. 2∶1∶1
C. 1∶1∶1
D. 2∶2∶5
9.由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,含硫为a%,则所含铁的质量百分含量为()
A.3a%
B.(100-2a)%
C. 20%
D. 1-3a%
10.向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100ml1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224ml(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.若用足量的CO在高温下还原相同的质量的此混合物,能得到铁的质量是() A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.无法计算
11.有一块铝铁合金,将其溶解于足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量
相同,则合金中铝的质量分数是
( )
A .22.2%
B .30%
C .75.5%
D .80.6%
12.下列各物质的转化关系如下图所示,其中A 是一种高熔点固体,D 是一种棕红色固体。

回答下列问题:
(1)C 的化学式为 ;J 的化学式为 。

(2)写出由A 生成H 的离子反应方程式: 。

(3)写出由F 生成G 的离子方程式(或化学方程式): 。

13、下图中所涉及的A 、B 、C 、D 、E 和F 等都是中学化学教材中常见的物质。

反应①②是置换反应,反应①②③均在高温下进行。

A 在常温下为液态,C 有磁性,F 既能溶于NaOH 又能溶于HCl 。

⑴A 的电子式
⑵写出反应①的化学方程式 ⑶写出E 与强碱液反应的离子方程式 ⑷C、E 的混合物在工业上用于钢轨焊接,写出反应③的化学方程式:
B

A

D E F B
C

A。

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