亚铁离子的电子排布式

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2、由于铁的电子排布式为[Ar]3d64s2,当失去第一个4s电子后,4s轨道还有一个电子(半充满稳定),再失去第二个电子则是3d上的,变为3d5(也是半充满),此时能量最低。因此,亚铁离子的核外电子排布式应该为[Ar]3d54s1
3、根据构造原理,先排3d后排4s故应先失4s后失3d,即[Ar]3d44s2
为什么亚铁离子的电子排布式不是[Ar]3d54s1或[Ar]3d44s2
在学生的想法里:Fe2+的核外电子排布式是1S22S22P63S23P63d44S2,还是应该先失去最外层4S的电子1S22S22P63S23P63d6?或者还是[Ar]3d54s1?
理由:1、由于铁的电子排布式为[Ar]3d64s2,4s为最外层,两个电子容易失去是因为(n-1)d和ns轨道的能量相差不大,可以逐个失去s电子和d电子造成氧化态的连续变化
正确的是:Fe2+的核外电子排布式是[Ar]3d6或1S22S22P63S23P63d6
由此:基态铜的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1
一价铜离子核外电子排布应该是1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10
到底那个正确呢?
查阅了北京师范大学、华中师范大学及南京师范大学无机化学教研室联合编写、由高等教育出版社的《面向21世纪课程教材·无机化学(下册第四版)》,书中明确提出亚铁离子的价电子结构为3d6。该教材P736有如下一段描述:
由表23-2可看出:①第一过渡系元素除钪外都可失去4s2形成+Ⅱ氧化态离子。②由于3d和4s轨道能级相近,因而可失去一个3d电子形成+Ⅲ氧化态阳离子……④同一元素氧化态的变化是连续的,例如Ti的氧化态为+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ;V的氧化态为+Ⅱ、+Ⅲ、+Ⅳ、+Ⅴ。
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