2021届高三化学一轮复习——铁及其化合物(学案及训练)

2021届高三化学一轮复习——铁及其化合物（学案及训练）
核心知识梳理 一、铁 1．存在形态
在自然界中，既存在游离态又存在化合态的铁。

2．物理性质
银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电和延展性，能被磁铁吸引。

3．化学性质
铁元素的性质活泼，其单质有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

按要求书写下列反应的方程式： (1)Fe 与Cl 2、S 反应的化学方程式： 2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3； Fe ＋S=====△
FeS 。

(2)Fe 与水蒸气的反应： 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。

(3)Fe 与非氧化性酸(稀盐酸、稀硫酸)反应(写离子方程式)： Fe ＋2H ＋
===Fe 2＋
＋H 2↑。

(4)Fe 与FeCl 3溶液的反应(写离子方程式)： Fe ＋2Fe 3＋
===3Fe 2＋。

(5)Fe 与浓H 2SO 4、浓HNO 3在常温时发生“钝化”现象。

与氧化性酸(如稀HNO 3)的反应(写离子方程式)： Fe 与过量稀HNO 3的反应：
Fe ＋NO －
3＋4H ＋
===Fe 3＋
＋NO ↑＋2H 2O 。

Fe 与少量稀HNO 3的反应：
3Fe ＋2NO －
3＋8H ＋
===3Fe 2＋
＋2NO ↑＋4H 2O 。

4．铁的冶炼
(1)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等。

(2)反应原理：用还原剂将铁从其化合物中还原出来。

按要求完成炼铁的主要化学方程式：
①还原剂的形成：C ＋O 2=====点燃CO 2，C ＋CO 2=====高温
2CO 。

②铁的还原：Fe 2O 3＋3CO=====高温
2Fe ＋3CO 2。

③炉渣的形成：CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑，CaO ＋SiO 2=====高温
CaSiO 3。

二、铁的氧化物
问题思考。