浙江省台州市外国语学校高一化学下学期第一次月考试题(无答案)新人教版

浙江省台州市外国语学校2013-2014学年高一化学下学期第一次
月考试题（无答案）新人教版
一选择（每小题2.5分，共60分。

只有一个正确答案）
1.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )
A.酸雨
B.光化学烟雾
C.臭氧空洞
D.温室效应
2．银耳本身为淡黄色，福建省生产的一种雪耳，颜色洁白如雪。

其制作过程如下：将银耳堆
放在密闭状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺融化并燃
烧，两天左右，雪耳就制成了，雪耳炖而不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的就是( ) A．硫的还原性 B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性
3．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；
⑤含I2的淀粉溶液
A ①④
B ①②③
C ②③⑤
D ③⑤
4．在下列反应中浓硫酸既表现出氧化性又表现出强酸性的是 ( )
A．2NaCl+H2SO4（浓）Na2SO4+2HCl↑
B．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
C．C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
D． Fe2O3+3H2SO4（浓）Fe2(SO4)3 +3H2O
5．下列关于浓硫酸的叙述中，错误的是 ( )
A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
6．2012年9月25日我国第一艘航空母舰“辽宁舰”已按计划完成建造和试验试航工作正式交
付海军。

目前很多核动力航母运行采用浓缩铀作为原料。

下列有关的说法正确的是
（）
A．中子数为92 B．质子数为92
C．质子数为235 D．中子数为235
7．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：B．Cl－的结构示意图：
C．N2的结构式：:N≡N: D．CO2的比例模型示意图：
8．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）
A．H2O B．CO2 C．CaCl2 D．NaOH
9．某元素的最高价含氧酸的阴离子符号是RO3－，则该元素的气态氢化物的化学式是（）A．HR B．H2R C．RH3 D．不能确定
10．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素（）
A. 一定是金属元素
B. 一定是ⅡA族元素
C. 一定是过渡元素
D. 可能是金属元素也可能不是金属元素
11．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误
．．的是（）
A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z
C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
12．下列各组物质的性质比较，正确的是（）
A．碱性：KOH＞Ca(OH)2＞NaOH
B．氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4
D．氧化性：F2 ＜ Cl2 ＜ Br2 ＜ I2
13．下列各组微粒半径之比大于1的是（）
A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl—)/r(P3—)
C． r(Na)/r(Mg) D．r(N)/r(P)
14．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R 一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物
C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D．R可能是液态物质，也可能是固态物质
15.关于元素周期表, 下列叙述中不．正确
．．的是 ( )
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．所有的族都是由金属元素和非金属元素共同组成的
D．现有元素周期表包括18个纵列，共16个族
16.关于化学键的下列叙述中正确的是（）
A．离子化合物不含共价键 B．共价化合物可能含有离子键
C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键
17.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图.已知B、C两
元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数
之和是 A元素原子序数的4倍，则A、B、C 所在的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P
18. 现有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是( )
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C
C．B＞A＞C＞D D．C＞A＞B＞D
19.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是( )
①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水
④HCl气体溶于水⑤NaCl溶解于水⑥NaCl熔化
A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥
20.根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是( )
A. 10与19
B. 6与16
C. 11与17
D. 14与8
21.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多
22.A和B均为短周期元素，它们的离子A—和B2+具有相同的核外电子层结构。

下面说法正确的是( )
A．原子序数A > B B.原子的核外电子数为B > A
C. 原子半径A > B
D.离子半径 A—> B2+
23.下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
二填空(每空2分，共40分)
25．（8分）写出下列物质的电子式
(1) NH3 (2) MgCl2
(3)KOH (4) N2
26.（16分）下表是周期表中的一部分，根据a—n在周期表中的位置，按要求回答问题：
(1)表中元素，只有负价而无正价的元素是，氧化性最强的单质是。

（本小
题均填物质的名称）
(2)最高价氧化物的水化物中碱性最强的是，呈两性的是，写出它与氢氧化钠反
应的离子方程式。

（本小题均用化学式表示）
(3)在d、f、g、h中，原子半径从大到小的顺序为的是。

（用元素符号表示）。

(4) 比较k、m的气态氢化物的稳定性。

（用化学式表示）
(5) 比较c、j的最高价氧化物的水化物酸性强弱。

（用化学式表示）27．（16分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。

X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L 层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW2的电子式；V原子的结构示意图；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置 N2W2中含有的化学键的种类（2）从化合价升降的角度推测UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是
（3）N2W2与H2O反应的化学方程式是
（4）UW2与NaOH溶液反应的离子方程式是
台外2013学年第二学期第一次月考高一化学答题卷
25． (1) NH3 (2) MgCl2
(3)KOH (4) N2
26. (1) ，（本小题均填物质的名称）
(2) ，，（本小题均用化学式表示）
(3) （用元素符号表示）。

(4) （用化学式表示）
(5) （用化学式表示）
27．（1）；；
；
（2）
（3）
（4）。