2018-2019学年杨浦高级高三上第一次月考化学试卷

高三化学月考试卷（2018. 10）
一、选择题（每题2分，只有一个正确答案，填涂在答题卡上）
Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。

该Po(钋)原子核外电子数是1．歼-20将209
84
A．42 B．84 C．125 D．209
2. 下列名称表示同一物质的是
A. 纯碱、烧碱
B. 胆矾、绿矾C . 苏打、小苏打 D. 甘油、丙三醇3．有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．半径：S＞Cl B．非金属性：S＜Cl
C．酸性：H2S＜HCl D．稳定性：H2S＜HCl
4. 下列有关氮原子的化学用语错误的是
A．B． C. 1s22s22p3 D.
5．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是
A．生石灰B．冰醋酸C．水晶D．食盐
6．90℃时水的离子积常数K W＝3.8×10－13，该温度时纯水的pH最接近
A．6.2 B．7 C．12.7 D．无法确定
7．与盐类水解无关的化学应用是
A．明矾用于净水B．氯化铁溶液腐蚀铜板
C．热的纯碱溶液洗涤除去油污D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用
8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 9. 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是
A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Ba2+、K+、OH-、Ca2+
C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl- D. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
10. 下列离子方程式正确的是
A. 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+
B. 硫化亚铁放入盐酸中S2- + 2H+→ H2S ↑
C. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+→ CO2↑+ H2O
D. 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+ + 4NH3•H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O
11．某元素的相对原子质量的计算式为：34.96975.77%36.96624.23%35.453
⨯+⨯=，下列说法错误的是A．该元素有两种同位素B．75.77%是某同位素的丰度
C．35.453是该元素的平均相对原子质量 D．36.966表示某同位素的质量数
12.反应2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．由于是分解反应，所以该反应是吸热反应
B．途径b改变了反应的热效应
C．1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量
D．途径a放出的热量多
13. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是
A. pH=5的硫酸
B. pH=10 的NaOH溶液
C. pH=5的氯化铵溶液
D. pH=10的纯碱溶液
14. 下列有关测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，使结果偏大的是
A. 硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
B. 实验前被测样品已有部分失水
C. 固体冷却时未放在干燥器中
D. 加热时间过长，晶体略有发黑现象
15．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是
A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量
B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移
C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出
D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用
16．将锌片和铜片插入同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是
A．两烧杯中的铜片都是正极
B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
C．产生气泡的速率甲比乙快
D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
17．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是
A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓
C．Cl-：Ag++Cl-→AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-
∆
−−→NH
3
↑+H2O
18．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) + Q ；达到平衡后，为提高该
反应的速率且平衡向右移动，采取的正确措施是 A ．加催化剂同时增大压强 B ．加催化剂同时升高温度 C ．升高温度同时充入N 2
D ．降低温度同时移走SO 3
19. 实验室用银氨溶液检验醛基的实验中，下列说法错误的是 A. 检验试剂：银氨溶液必须新制 B. 所需玻璃仪器：试管，胶头滴管，烧杯 C. 银氨溶液的制取：在硝酸银溶液中加入过量氨水 D. 实验现象：出现银镜
20．某溶液可能含有Na +、NH 4+、Mg 2+、Al 3+、SO 42－
、NO 3－
、Cl －
中的几种，为确定其成分，完成了如下
实验（已知：3NO 3－+8Al+5OH －
+2H 2O 3NH 3↑+ 8AlO 2－
）
根据实验现象，所得结论错误的是 A ．沉淀1加酸部分溶解，则含Mg 2+和SO 42－
B ．可能含Na +、Cl －
C ．沉淀
2加酸溶解，则含Al 3+ D ．气体1遇水显碱性，则含NH 4+
二、综合题
（一）（本题共15分）
元素周期表中第VIIA 族元素的单质及其化合物的用途广泛。

完成下列填空：
21．与氯元素同族的短周期元素的原子核外有 种不同能量的电子，写出其最外层 电子的轨道表示式____________________________。

22．不能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。

a ．IBr 中溴为-1价 b ．HBr 、HI 的酸性
c ．HBr 、HI 的热稳定性
d ．Br 2、I 2的熔点
23．已知：AlF 3的熔点为1040℃，AlCl 3在178℃升华。

从物质结构的角度解释两者熔点相 差较大的原因：_____________________________________
24．HClO 有很好的杀菌消毒效果。

为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应 来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：
△
2
沉淀部分溶解
1（遇湿润的红色 1
溶液2（遇湿润红色 3
沉淀溶解并放出气体
25．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请从物质结构角度说明下列递变规 律的原因。

① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是 。

② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是 。

（二）（本题共15分）
农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。

26．在一容积为2 L 的密闭容器内加入0.2 mol 的N 2和 0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应： N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)，反应中NH 3的物质的量
浓度的变化情况如右图，根据图像，计算从反应开始到平 衡时，氮气的平均反应速率为___________________。

27．该温度下，反应N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)+ Q （Q>0）的平衡常数表达式为 。

其平衡常数K 与温度T 的关系如下表：
试判断K 1 K 2（填写28.下列能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母） （反应是在固定体积的密闭容器中进行的）
a ．3v(N 2) = v(H 2)
b ．混合气体的密度保持不变
d ．25℃时，测得容器中 c(NH 3)=0.2 mol·L -1， c(H 2) =c(N 2) =0.01 mol·L -1
29. 催化剂存在下，NH 3可用来消除NO 的污染，生成两种对环境无害的物质。

写出反应的 化学方程式并标出电子转移的方向和数目： ；该反应中氧化产 物与还原产物的物质的量之比为 。

30. pH 相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m 倍和n 倍，稀释后 两溶液的pH 仍相同，则m________n （填“>”、“<”或“＝”） （三）（本题共15分）
某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。

向2支盛有1 mL 1 mol·L -1的MgCl 2溶液中各加入10滴2 mol·L -1 NaOH ，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：
31. 从溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程__________________________________。

32. 测得实验Ⅱ中所用NH 4Cl 溶液显酸性（pH 约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的 原因_____________________________________________________________ 。

33. 甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL 蒸馏水，观察到沉淀不 溶解。

该实验的目的是________________________________________________。

34. 同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH 4Cl 溶液显酸性，溶液中的H +可 以结合OH - ，进而使沉淀溶解；二是___________________________________________。

35. 乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L -1 NH 4Cl 溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH 约为8 的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。

①实验结果证明34小题中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是___________。

②乙同学这样配制混合溶液的理由是_____________________________________________。

（四）（本题共15分）
惕格酸（C 5H 8O 2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A 生成惕格酸的反应如下：
36．写出结构简式。

A: C ： 。

37．写出反应类型。

反应Ⅰ： 反应、反应Ⅴ： 反应。

38．写出反应Ⅱ化学反应方程式： 。

39．如何检验 中的溴元素？ 。

40．写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式： 。

条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。

41. 近年来，乳酸
成为人们的研究热点之一。

试写出以丙烯（CH 2=CH —CH 3）为原料，合
成乳酸的路线流程图（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方式为：甲−−−−→反应试剂反应条件乙…−−−−→反应试剂
反应条件
目标产物）
参考答案
一、选择题
二、综合题
（一）（本题共15分）
21．3；
22．bd
23．AlF3是离子晶体，AlCl3是分子晶体
24．氯水中存在Cl 2+ H2O HCl+ HClO，盐酸是强酸，HClO和碳酸都是弱酸，加入小苏打，盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降，平衡向正向移动，而HClO不能与之反应，所以HClO浓度增大。

25．① F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点依次升高。

②从Cl—、Br—、I—半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大
（二）（本题共15分）
26．0.00125mol/L.min
27．K=[ NH3]2/[ N2][ H2]3；>；正反应方向为放热反应。

温度升高，平衡逆向移动，K值减小
28．bd
29．
30．>
（三）（本题共15分）
31. Mg(OH)2(s)Mg2++2OH -，盐酸中的H+与OH-中和使得OH-浓度减小平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解
32. NH4++H2O NH3·H2O+H+
33. 排除实验Ⅰ、Ⅱ中；溶剂水使沉淀溶解的可能性；
34. 溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合OH-使沉淀溶解
35. ①沉淀溶解②混合溶液显碱性，c(H+)非常小
（四）（本题共15分）
36．A. C.
37. 加成、消除
38．
39．取样，向其中加入NaOH 溶液，加热，充分反应后，取水溶液，向其中加入足量的稀硝酸，使溶液呈
酸性，再加入硝酸银溶液，有淡黄色沉淀产生，可检验该有机物中有溴元素。

40．
41．
CH 2
CH CH 3
Cl 2
CH 2CH CH 3Cl Cl NaOH/H 2O 加热
CH 2CH CH 3OH
OH
CH 3
COOH
O H 2/Ni
CH 3
CH COOH OH
CH 3–C=CH –COOH CH 3。