湖南省常德市第一中学2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题+Word版含答案

常德市一中2022年下学期高一年级期中考试试卷
化学
(时量：75分钟满分：100分命题人：)
可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C —12 N —14 O—16 Na —23 S—32 Cl—35.5
一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1．下列分散系能产生“丁达尔现象”的是( )
A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．稀盐酸D．医用酒精
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()
A．氯化镁晶体B．氯化钠溶液C．液态氯化氢D．熔融氢氧化钾
3．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2↑
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
C．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合：HSO4-+OH-===SO42-+H2O
D．碳酸钠溶液中加入足量的盐酸：CO32+2H+===H2O+CO2↑
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K+、H+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Na+、Ba2+、OH-、HCO3-
5．火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是( )
A．N B．C C．N和S D．N和C
6．下列氧化还原反应中，电子转移的表示方法正确的是( )
A．B．
C．D．7．“奋斗者”号载人潜水器完成万米深潜海试，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。

Na2O2可作载人潜水器供氧剂，下列关于Na2O2的说法正确的有( )
①是一种白色固体②与CO2反应有O2生成
③是碱性氧化物④加入紫色石蕊试液中溶液最终变成蓝色
⑤可在常温下由Na与O2反应制得⑥阴、阳离子的个数比为1：2
A.③⑤
B.②⑥
C.②③⑥
D.②③④⑤⑥
8．下列关于Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是( )
A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B．除去NaHCO3固体中的Na2CO3：将固体加热至恒重
C．CaCl2酸性溶液、澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
D．饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2一定会有沉淀生成
9．在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空。

这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是()
A．焰色试验是化学变化
B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体
C．待测液如含钾盐，则可透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色
D．用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)
10．氯气1774年由舍勒发现。

其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。

下列有关氯气化学性质的说法，正确的是( )
A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子
C．点燃氢气的导气管伸入盛满氯气的集气瓶中，火焰苍白色，瓶口出现白烟
D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性
11．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( )
A．H+、HClO、Cl2B．H+、Cl-、ClO-
C．HCl、ClO-、Cl-D．HClO、HCl、Cl2
12．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．25℃、101kPa时，11.2L H2中含有的原子数为N A
B．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A
C．0℃、101kPa时，22.4L H2O中含有的分子数为N A
D．25 ℃、101k Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3N A
12．实验室中需要配制一定物质的量浓度的溶液，在配制时下列实验操作会造成配置所得溶液浓度偏高的是( )
A．用蒸馏水洗净容量瓶未干燥，直接配制新溶液
B．溶解后将溶液未冷却直接进行后续操作
C．溶解后洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未全部转移至容量瓶中
D．定容时不小心将蒸馏水加超过刻度线，可用胶头滴管迅速吸出多余的水
14．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2溶液，H2PO2-可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为H2PO2-+2Cu2++6OH-=PO43-+2Cu↓+4H2O。

下列说法不正确的是( )
A．H3PO2中P元素的化合价为+1价B．NaH2PO2属于酸式盐
C．还原性：H2PO2-＞Cu D．若反应生成1molCu，转移2mol e-
15．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是( ) 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题有1~2个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
16．现有下列几个离子反应：
①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋④2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O2－7
C．还原性：SO2>Fe2＋>Br－D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
17．现有碳酸氢钠、碳酸钠晶体(Na2
CO3 ·xH2O)的混合物，为了测定x值．某同学
采用如图所示装置进行实验，实验中B、C装
置使用药品均为足量。

下列说法不正确的是
()
A．装置A应长时间加热至无质量变化
B．装置B作用为吸收水蒸气并称取质量变化
C．装置C可以满足吸收产物，并测定无误差
D．装置C之后应放置尾气处理装置
18．在封闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()
A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOH
C．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO3
19．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O。

下列说法中，不正确的是()
A．S2O2－3是还原剂B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4 D．每有1个O2参加反应，转移的电子数为4
20．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为r
r r
M(X)<M(Y)=0.5M(Z)，下列说法正确的是( ) A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2∶1
选项实验仪器
A 从食盐水中获得NaCl晶体蒸发皿、酒精灯、坩埚钳
B 除去Fe(OH)3胶体中的泥沙漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
C 用NaOH固体配制100mL0.5mol•L-1的
NaOH溶液
药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、
100mL容量瓶
D 用KMnO4与浓盐酸反应制取并收集干
燥、纯净的Cl2
圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网
三、非选择题（本题共4小题，第21题12分，第22题14分，第23题12分，第24题12分，共50分）21．（12分）填写下列空白(设N A为阿伏加德罗常数)：
(1)含0.4 mol A13+ 的Al2(SO4)3中所含的SO2-
4
的物质的量是___________；
(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应，生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为
___________；
(3)质量相同的SO2和SO3，其氧原子的个数比为___________；
(4)28g N2和CO的混合气体，含有总电子数为___________；
(5)将标准状况下体积为a L的HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为___________；
(6)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下的体积是___________。

22．（12分）实验室中某次产生的实验废液中可能含有大量Na＋、Cu2＋、CO2
3-、SO2
4
-、Cl－、OH－
等。

设计实验进行鉴别，步骤如下：
①加入足量NaOH溶液产生蓝色沉淀；
②向①反应后滤液中滴加足量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后向所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀无变化。

由此判断：
(1)该废液中确定存在的离子有_________________，可能存在的离子为_________________。

(2)步骤①发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)某兴趣小组要定性的鉴别可能存在的阴阳离子，对操作③后的溶液需要进行两步实验：
①鉴别阳离子的方法1为___________________________________________________________；
②鉴别阴离子的方法2为___________________________________________________________；
反应的离子方程式为______________________________________________________。

23．（12分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是__________，每1mol该氧化剂参与反应，转移了__________个电子。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。

可选用的物质有：①水、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是__________(填编号)。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4(4)
3
=2
+2↑+2H2O。

若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为____________L。

24．（14分）氯气在工业生产中有重要的用途。

某课外活动小组利用下列装置在实验室中制备氯气，并进行有关氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用图1所示仪器及试剂（不一定全用）制备并收集干燥纯净的氯气。

①写出实验室制氯气的化学方程式：__________________________________________；浓盐酸在反应中体现了_____________（填编号）的性质。

A．酸性B．氧化性C．还原性D．不稳定性
②选择装置，将各仪器按先后顺序连接起来，应该是a接_________，_________接_________，
_________接_________，_________接h（用导管口处的字母表示）。

(2)该小组同学设计并分别利用图2和图3所示装置探究氯气的氧化性，已知碘单质遇淀粉会变蓝。

①G中的现象是____________，原因是____________________________（用化学方程式表示）。

②H中的现象是____________，I中发生的离子反应方程式为____________________________。

常德市一中2022年下学期高一年级期中考试答案
化学
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D D C C D B D C B
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A D B B B AC CD B B AB
非选择题
21.
（1）0.6mol；（2）106g/mol；
（3）5∶6；（4）14N A；
（5）mol/L ；（6）L。

22.
（1）Cu2＋、SO42－, Na＋、Cl－；
（2）Cu2＋＋== Cu(OH)2↓；
（3）①用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，如焰色为黄色，则溶液中含Na＋；
②取适量滤液，向其中滴加几滴AgNO3溶液，如出现白色沉淀，则溶液中含有Cl－；
Ag＋＋Cl－== AgCl↓。

23.
（1）NaNO2 ，N A；（2）①②⑤或②⑤；（3）B；
（4）10 Al+ 6 NaNO3+ 4 NaOH == 10 NaAlO2+ 3 N2↑+2H2O；11.2 24.
（1）①MnO2+ 4HCl(浓)==== 2MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O；AC；
②a接d，e接f，g接b，c接h
（2）
①溶液变蓝，2KI+ Cl2== 2KCl+ I2。

②有白色沉淀生成，Cl2+ 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O。

1000ab 35.6a+22400 22.4bc aN。