2007-2008学年北京东城区高三综合练习理综化学部分

2007-2008学年度北京市东城区高三综合练习（二）
理科综合能力测试化学部分
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题，共120分）
注意事项：
1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不能答在试卷上。

5．低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti（钛）、Cr（铬）Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（）A．Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族
B．工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
C．46
22TiO2、48
22
TiO2、50
22
TiO2互为同位素
D．92
41
Nb3+原子核内有51个中子，核外有41个电子
6．开端坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）
A．该有机物的分子式是C22H23N2O2Cl
B．分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环
C．1mol分子发生水解反应后能得到2mol新分子
D．1mol分子发生加成反应需要8mol H2
7．下列说法正确的是（）
A．原子晶体中一定有非极性键
B．分子晶体溶于水时，一定不破坏共价键
C．二氧化碳分子是含有极性共价键的非极性分子
D．过氧化钠属于离子晶体，且阴阳离子的个数比为1：1
8．下列实验不能
．．达到目的的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，确定该溶液中含有大量CO2—3
B．向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，确定溶液中含有Cl—
C．取Mg条和Al条分别与同浓度盐酸反应，确定镁和铝两种元素的金属性强弱
D．测定浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，确定碳和硫两种元素的非金属性强弱
9．下列各组物质，不能
．．按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（）
10．下列关于四个图像的说法正确的是（）
A．图①表示化学反应中能量的变化，反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H大于0 B．图②为氢氧燃料电池示意图，正、负极通入气体体积之比为2：1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用结晶方法从a、b混合物中提纯a
D．图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大11．已知：KclO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O。

如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将农盐酸滴在KclO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）
12．下列关于等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液说法正确的是（）A．在相同条件下，导电能力相同
B．分别稀释到等pH时，得到稀溶液的体积相同
C．分别与足量锌反应时，相同状况下产生的V(H2)不同
D．分别与氢氧化钠溶液反应得到中性溶液时，消耗的n(NaOH)不同
第Ⅱ卷（非选择题，共180分）
本卷共11小题，共180分。

25．（15分）已知：，
下图是由A合成有机物D的生产流程，D是生产农药的中间体。

（1）A为苯的同系物，分子中含有7个碳原子，则A的结构简式是。

（2）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸E，C与E发生化学反应的方程式是。

有机物C还具有的性质有（填写序号字母）
a. 能与金属钠反应
b. 能发生消去反应
c. 能发生加聚反应
d. 能与碳酸钠溶液反应
（3）写出符合下列要求E的同分异构体的结构简式（只需写出一种即可）：苯环上只有一个取代基的是；苯环上有两上取代基的是，简述
检验取代基中含碳官能团的方法（写出操作、现象和结论）：。

（4）已知：，D在水溶液中很不稳定，能发生水解反应，该反应的化学方程式是。

26．（14分）X、Y、Z、W四种短周期元素，已知X是形成化合物种类最多的元素；Y元素是地壳中含量最多的元素，Y与W同主族，Z2+与Ne原子具有相同的电子层结构。

请回答下列问题：
（1）X的氢化物中，氢元素的质量分数是25%，该氢化物分子的空间构型是。

（2）图中A是Z单质在XY2中燃烧的实验装置，化学反应方程式是；
Z单质在WY2中也可发生类似的反应，实验在如图20B装置中进行，其中K1是缠
绕Z单质的电热丝，通电后引燃，B装置的优点是；B中观察到的
实验现象是。

（3）lgZ与水反应放出14.7kJ热量，该反应的热化学方程式是。

（4）利用（3）中的反应制成无焰食品加热器，常用于作战部队的野外食物加热。

该加热器中盛有Z粉、铁粉和食盐、使用时只需加水，即可剧烈反应放出大量的热。

用粉末状药品的原因是。

加热器装置利用了原电池的原则，则正极
的电极反应式是。

27．（16分）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。

（1）粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaC12溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发。

正确
的操作顺序是（填写序号字母）。

A．⑤③②①④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
按所选顺序操作时，加入足量Na2CO3溶液反应的离子方程式是；
用pH试纸测定溶液pH的方法是。

（2）提纯的氯化钠经电解可制得金属钠。

海水中含盐类物质的质量分数约3%，其中NaC 1约占80%左右，若生产中海水的利用率为97.5%，要生成23.3kg 钠，需要这种
海水的质量约是kg。

（3）工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300—400℃。

通入经处理过的空气可制得过氧化钠，进行处理的目的
是。

工业化生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可
能含有的杂质是（填化学式）。

（4）取（3）中所得过氧化钠试样Wg完全溶于水，得到标准状况下气体的体积为VmL，则试样中过氧化钠的纯度是（用含字母W、V的代数式表示）。

28．（15分）火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化硫和二氧化碳等气体。

北京某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集（脱碳）设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂。

请回答下列问题：
（1）脱硫方法
碳酸钙（CaCO3）作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2，得
到产品石膏（CaSO4·2H2O），生产流程是：SO2→H2SO4→CaSO3→CaSO4→
CaSO4·2H2O，中属于复分解反应的化学方程式是；属于氧化还原
反应的方程式。

（2）脱碳方法：
①二氧化碳转化为甲醇，反应的化学方程式是CO2+3H2CH3OH+H2O，
下图是改变温度时化学反应速度时间变化的示意图，则反应的正反应方向是热
（填“吸”或“放”）反应。

②二氧化碳转化为其它能源物质，一定条件下，将1LCO2与4L H2混合，恰好完全
反应生成某种烃，反应的化学方程式是。

③烟气喷氨脱碳技术，喷淋氮水吸收过量的二氧化碳所得产物的名称是，
该产物与过量的NaOH溶液共热产生的气体可循环使用，其离子反应方程式是。

（3）脱硝方法：
催化还原法，用CO（NH2）2（尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1molCO（NH2）2反应时失去6mol电子，尿素与二氧化氧反应的化学方程式是。