2018年中考化学知识分类汇编练习卷： 化学肥料及粗盐的提纯(含答案)

化学肥料及粗盐的提纯
一、选择题
1．【2018年广州市】下列关于化肥的说法不正确
．．．的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(K Cl)和磷酸氢二铵[(NH4)HPO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
2．【2018年江苏省宿迁市】下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是
A．Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- B．H+、SO42-、CO32-、Ba2+
C．K+、NO3-、Cl-、Na+ D．H+、NO3-、Ca2+、OH-
3．【2018年江苏省宿迁市】下列实验方案设计合理的是
除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠
4．【2018年江苏省南京市】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解
C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
D．蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅
5．【2018年湖北省咸宁市】下列说法错误的是
A．放学回到家中，还未进入厨房就闻到了妈妈炒菜时的香味，说明分子在不断运动
B．风把蜡烛吹灭了，是因为蜡烛的着火点降低了
C．CO2可用于灭火，CO可用作燃料
D．化肥(NH4)2SO4不能与碱性物质混合使用
6．【2018年湖北省武汉市】医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。

一旦误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒，此时可服用硫酸镁溶液解毒。

某化学兴趣小组用如下实验模拟了碳酸钡在胃液中的变化，并验证了硫酸镁解毒的原理:I.取一定量碳酸钡固体于烧杯中，逐滴加入稀
盐酸至过量，并不断搅拌，饶杯内固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图甲所示；II.再向该烧杯中逐滴加入硫酸镁溶液，并不断搅拌，烧杯内溶液质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图乙所示。

下列有关说法正确的是
A．图甲中K点和L点时，溶液中的溶质都为一种；图乙中M点和N点时，溶液中的溶质都为两种B．取少量步骤I所得溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，说明步骤I中加入的稀盐酸已过量
C．根据图乙数据分析，步骤II最终生成硫酸钡沉淀的质量为4.5g
D．硫酸镁解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。

因此，本身无毒且能与氯化钡反应生成沉淀的物质，如纯碱也可解毒
7．【2018年山西省】某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐，该配方适用于苦瓜、黄瓜、生菜的种植。

可作营养液成分的是
A．P2O5 B．KOH C．NH4Cl D．CaCO3
8．【2018年江苏省扬州市】粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是
A．用图甲所示仪器量取液体 B．用图乙所示装置过滤悬浊液
C．用图丙所示装置蒸发溶液 D．用图丁所示仪器称量固体
9.【2018年山东省泰安市】下列化学肥料中属于复合肥料的是
A．硫酸钾[K2SO4] B．尿素[ CO(NH2)2] C．硝酸铵( NH4NO3] D．磷酸二氢钾[KH2PO4] 10．【2018年四川省乐山市】下面图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是（）
11．【2018年山东省聊城市】今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”,出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是
A．NH4H2PO4 B．CO(NH2)2 C．K2CO3 D．NH4HCO3
12．【2018年山东省泰安市】从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示:
下列说法错误的是
A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质
B．流程II吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳
C．上述流程涉及到三种基本反应类型
D．流程IV、V是通过化学方法富集氯化镁
13．【2018年山东省青岛市】某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

下图是实验过程中的部分操作，其中正确的是
14．【2018年山东省聊城市】分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段,下列实验设计不能达到实验目
的的是
15．【2018年江西省】下列实验操作中，不能达到实验目的是( )
16．【2018年江西省】在化肥中硫酸铵（(NH4)2SO4）属于
A．钾肥 B．氮肥 C．磷肥 D．复合肥
二、非选择题
17．【2018年四川省乐山市】下图是“△△牌”钾肥的部分信息：
根据该信息计算：
(l)硫酸钾中各元素的质量比________;
（2）该钾肥中钾元素的质量分数最高为______________?
18．【2018年山东省济宁市】海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等杂质。

下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：
请分析上面流程图示，回答：
（1）为除去MgCl2、CaCl2、MgSO4可溶性杂质，操作I中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_______________；
A．NaOH、BaCl2、Na2CO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、NaOH
C．Na2CO3、BaCl2、NaOH D．BaCl2、NaOH、Na2CO3
（2）操作I过量加入各物质的目的是_________；
（3）为获取较纯净精盐，操作II的具体方法是______________。

19．【2018年江苏省扬州市】空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。

请按要求回答相关问题:
（1）空气属于__________(填“纯净物”或“混合物”)，X是空气中含量最多的气体，其分子式为________________。

（2）图中分离空气的过程属于________变化(填“物理”或“化学”)。

（3）空气中含有的少量稀有气体的化学性质_________(填“活泼”或“稳定”)。

（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应方程式为_____________；二氧化碳的密度比空气__________(填“大”或“小”)。

（5）①天然气的主要成分是CH4，天然气属于__________再生资源(填“可”或“不可”)。

②点燃CH4之前应__________。

8g CH4完全燃烧消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，则a=__________。

③由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有________变化(填“能
量”或“原子个数”)。

（6）尿素属于_______(填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)；写出NH3合成尿素的化学反应方程式
_____________。

20．【2018年江苏省盐城市】盐城盛产海盐。

某化学兴趣小组同学在市场购到粗盐，带回实验家进行提纯。

①在溶解，过滤，蒸发等操作中，均用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
②配制50g质量分數为6%的NaC1溶液，需称量NaCl固体_____g，若用粗盐配制上述解液，则所配溶液中
NaCl的质量分数会_____(填“偏大”、偏小”或“无影响“)。

探究活动:以NaCl为原料可以制取金属钠。

兴趣小组同学认为Na是活泼金属，能与CuSO4等盐溶液反应，生成相应的金属单质。

（提出问题）Na与CuSO4溶液反应，是否有Cu生成？
（设计实验）兴趣小组同学在老师的指导下，设计右图装置进行实验。

I.向大试行中加入一定体积煤油。

II.用小刀切一小块钠，放入大试管，塞上橡皮塞。

III.打开活塞，通过长颈漏斗向试管中加入CuSO4溶液。

使煤油的液面升至胶塞，关闭活塞，观察现象。

（实验现象）
（1）Na在煤油与溶液交界处上下来回振动。

表面产生气泡，逐渐变小直至消失。

（2）溶液颜色逐渐变淡，有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体生成。

（3）打开活塞，用燃着的木条放在尖嘴管口处，气体被点燃。

（查阅资料）①Na通常存放在煤油中②煤油不溶于水且不与水反应
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④Cu(OH)2△CuO+H2O
（实验分析）
①根据上述信息，可获知金属钠的物理性质是_____(答出一点即可)。

（2）实验中长颈漏斗的作用________(填数字序号)。

①便域添加CuSO4溶液②收集气体③防止压强过大冲开活塞
（3）对于产生的气体，有些同学猜想是H2，有些同学猜想是SO2。

小组同学经过讨论，排除了SO2，理由是________。

经过进一步实验，确认气体是H2.
（4）将反应后的混合物过滤，向滤渣滴加足量稀硫酸，滤渣完全溶解。

写出滤渣与稀硫酸反成的化学方程式________(写出一个即可)。

（实验结论）Na与CuSO4溶液反应，无Cu生成。

（实验反思）Na与CuSO4溶液无Cu生成，原因可能是_______。

（定量分析）另取定量上述CuSO4溶液。

完成下列实验。

利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数
)
___________。

(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计。

21．【2018年湖南省长沙市】在小英家的仓库里，堆放着一袋袋化肥一一碳酸氢铵( NH4HCO3).过了一个夏天，小英发现这种化肥所持有的刺激性气味变得更浓烈了，有些化肥袋里碳酸氢铵变少了，检查发现变少的化肥包装袋没有密封，化肥也没有撒落在地上，更没有人进过仓库开袋使用。

为了探究这些化肥减少的原因，小英在实验室取了一些碳酸氢铵粉末，放在蒸发皿中加热，过一会儿观察到粉末完全消失，同时也闻到了这种刺激性气味.粉末为什么会消失呢?
（1）（提出问题）碳酸氢铵粉末消失的原因是什么?
（2）（猜想）①碳酸氢铵粉末在不加热或加热条件下由固态变成它的气态。

②碳酸氢铵在不加热或加热条件下发生分解反应，可能产生的物质有氨气和一些氧化物。

（3）（查阅资料）①碳酸氢铵属于氨肥，不具有升华的性质，说明上述猜想__________ (填序号)不成立；
②氨气(化学式NH3)具有特殊的刺激性气味，极易溶于水，其水溶液是碱性，但干燥的氨气不能使干燥
的红色石蕊试剂变蓝；③NO2为红棕色气体。

NO为无色气体，在空气中易发生反应：2NO+O2=2NO2
（4）（实验操作，现象与结论）
（5）（应用）①利用氨气的化学性质，请写出实验室检验氨气的方法(写出实验操作、现象、结论)：________________________________________；
②如果你家里有碳酸氢铵化肥，你应该如何保存? ______________________________。

22．【2018年湖北省咸宁市】在粗盐的提纯实验中
（1）其主要操作步骤顺序是________________。

①过滤②溶解③蒸发④计算产率
（2）下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。

(填一种)
（3）蒸发时，蒸发皿内出现________ 时应停止加热。

（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：
①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。

A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增
多”、“减少”、“不变”)。

23．【2018年湖北省武汉市】实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。

已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下:
I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；
II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；
III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。

请回答下列问题:
（1）NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是_____。

（2）装置C中发生反应的化学方程式为__________。

（3）步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。

（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。

24．【2018年湖北省随州市】有一包固体，可能是Cu(NO3)2、K2SO4、KCl、K2CO3、KOH中的一种或几种组成。

为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验:
已知，步骤I中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡产生，步骤II、III中均可观察到有白色沉淀生成。

请回答下列问题:
（1）经推论，原固体中一定不含K2CO3，理由是___________________
（2）原固体中一定含有的物质是________________。

（3）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________。

（4）步骤III所得蓝色滤液中一定含有的阳离子是____________。

25．【2018年广州市】硫酸氢钠( NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。

限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。