春晖学校第二学期第一次月考(化学)

安徽巢湖春晖学校2011-2012学年度第二学期第一次月考
高一化学
范围：必修二第一章物质结构元素周期律满分：100分时间：90分钟
可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
1．18O2是一种比黄金还要贵百倍的气体，1mol18O2气体中含有中子的数目是A．20 B．20mol C．20N A D．16N A
2．下列说法正确的是
A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键
C．12
6C、13
6
C、14
6
C是碳的三种核素D．16
8
O、17
8
O、18
8
O含有相同的中子数
3．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3
C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性
4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
5.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
6．下列物质的性质比较，正确的是
A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH C．非金属性：P＞S＞Cl D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4 7．下列有关说法正确的是
A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
8．已知短周期元素的离子，A2+，B+，C3—，D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．离子半径C>D>B>A B．原子序数d>c>b>a
C．原子半径A>B>D>C D．单质的还原性A>B>D>C
9．下列物质中，只含有非极性共价键的是
A．Na2O2B．NaCl C．NaOH D．Br2
10．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族
C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
11．下列说法中错误
．．的是
A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同
C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子
12．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
13．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y 的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
14．下列电子式或结构式错误的是
15．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素
16．下列用电子式表示的形成过程正确的是
A．B．
C．D．
第II卷（非选择题共52分）
二、填空
17．（8分）（1）X元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素在周期表中的位置为第周期，第族，其气态氢化物的化学式为_____ ___ ，最高价氧化物的化学式为__________ ，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为__________ 。

（2）用“＞”或“＜”回答下列问题：
酸性：H2CO3___ __H2SiO3，H2SiO3 ___ __ H3PO4；
气态氢化物稳定性：PH3_______ H2S 。

18．（5分）现有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl ⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl，其中只由离子键构成的物质是_______ ；只由极性键构成的物质是_______；只由非金属元素组成的离子化合物是_______ _；由极性键和非极性键构成的物质是____ ___；由离子键和非极性键构成的物质是_______ 。

19．（7分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
(1)⑤和⑧的元素符号是_________和__________；
(2)表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是_________；(填写元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是__________（填写元素符号），写出该元素的氢氧化物与⑨的最
高价氧化物对应水化物反应的离子方程式__________________________________；
20．（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。

A与D 同主族，B与E同主族，C与F同主族。

且F与C能形成原子个数比为1∶2和1∶3的两种非金属氧化物。

已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D是金属，且含D的化合物焰色反应为黄色。

（1）写出下列元素符号A _________，B ________，C ________，D ________
（2）写出F在元素周期表中的位置___________________________。

（3）元素D的最高价氧化物的水化物中的化学键类型有___ _ _ _。

（4）B与足量的C在高温下完全反应后生成物的结构式为__ _。

21．（12分）近几年，多有气候异常现象，2010年春天，华北大部分地区又降大雪。

为清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是______________，该物质中化学键类型是______________，电子式是
______________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是
________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为________。

22．（10分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。

并已知在溶液中可以发生反应S2—+Cl2=2Cl—+S↓。

为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是，烧瓶中加入的试剂是。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂。

（3）装置B中盛放的试剂是（选填下列所给试剂的代码），实验现象为
，化学反应方程式是，该反应属于四种基本反应类型中的反应。

A．Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液
（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。

（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。

（6）装置C中盛放烧碱溶液，目的是，
班级 姓名______________________ 考试号 座位号
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高一化学答题纸
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）
二、填空(本题包括6大题，共计52分)
17．（8分）（1）第 周期，第 族， _____ ___ ， __________ ， __________。

（2）酸性：H 2CO 3___ __H 2SiO 3， H 2SiO 3 ___ _ H 3PO 4；气态氢化物稳定性： PH 3_______H 2S 。

18．（5分）______ ； _____ __； ______ _； ____ ___； _______ 。

19．（7分） (1) _________和__________； (2) _________， _________；
(3) __________ ， __________________________________； 20．（10分）（1）A _________ ， B ________， C ________， D ________
（2）__________________。

（3）___ _ _ _。

（4）__ _。

21．（12分）
(1) ______________， ______________， ______________。

(2) ________； ________， ________。

22．（10分）
（1） ， 。

（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂。

（3） ， ，
化学反应方程式是 ， 反应。

（4）。

（5） 。

（6） 。

安徽巢湖春晖学校2011-2012学年度第二学期第一次月考
高一化学参考答案与评分标准
二、填空(本题包括6答题，共计52分)
17．(1)第二周期第V A族，NH3，N2O5，HNO3
(2) 酸性：H2CO3 ＞H2SiO3，H2SiO3 ＜H3PO4。

气态氢化物稳定性：PH3 ＜H2S 。

(每空1分) 18．⑥④⑦⑤②(每空1分)
19．(1)、Si Ar （2）、K F
(3)、Al Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O (最后一空2分，其余每空1分)
20、【解析】由F与C能形成原子个数比为1∶2和1∶3的两种化合物推知化合物为SO2何SO3，F为硫元
素，C为氧元素；六种元素位于三个短周期，且D为金属，所以A为氢元素（不能为Li），D为钠元素；
E为地壳中含量第2位的元素，为Si，所以B为碳元素。

【答案】（1）H C O Na （每空1分）
（2）第3周期第ⅥA族（3）离子键和极性键（或共价键）
（4）O＝C＝O （每空2分）
21．解析：(1)X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含54 mol电子，则每摩尔X、Y的离子含18 mol e－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。

(2)D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则
D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。

答案：(1)CaCl2离子键
（每空2分）
22．（1）浓盐酸MnO2
（2）
（3）A 有淡黄色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S↓置换
（4）Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元
素的非金属性强。

（5）HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。

（其他合理答案均可）（6）吸收反应后剩余的气体（每空1分）。