2022年河北省邯郸市馆陶县实验中学高一化学联考试题含解析

2022年河北省邯郸市馆陶县实验中学高一化学联考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列实验操作中错误的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择萃取剂不与原溶剂互溶
参考答案：
A
略
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 N A
B. 标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 N A
C. 1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为N A
D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2N A
参考答案：
A
【详解】A. 常温、常压下，18g H2O的物质的量是1mol，含有的原子数为3N A，A正确；
B. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L乙醇含有的分子数，B错误；
C. 1 L 1.0 mol·L—1K2SO4溶液中含有的K+数为2N A，C错误；
D. 标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数分别0.1N A、0.2N A，D错误。

答案选A。

3. 下列叙述正确的是（）
A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
参考答案：
C
略
4. 胶体区别于其它分散系的本质特征是
A. 胶体粒子直径在1～100nm之间
B. 胶体粒子带电荷
C. 胶体粒子不能透过半透膜
D. 胶体能够发生丁达尔现象
参考答案：
A
胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质微粒直径不同，其中溶液中分散质微粒直径小于1nm，浊液中分散质微粒直径大于100nm，胶体分散系中分散质微粒直径介于1～
100nm之间，答案选A。

5. 下列说法不正确的是（）
A．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
B．可以用丁达尔现象区别胶体与溶液
C．胶体和浊液不能透过滤纸而溶液可以
D．向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液能够出现沉淀
参考答案：
C
略
6. 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
7. 已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
参考答案：
D
略
8. 为除去括号内的所选用的试剂或方法错误的是
A. 固体Na2CO3（NaHCO3），加热
B. CO（CO2），通过装有碱石灰的干燥管
C. H2（H2O），将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
D. MgCl2（CuSO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
参考答案：
D
【详解】A．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，可除掉杂质，选项A正确；
B．除去CO中少量的CO2，通过装有足量碱石灰（NaOH和CaO）的干燥管，二氧化碳能被碱石灰吸收，选项B正确；
C．除去H2中的H2O，将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸不与氢气反应，具有吸水性，能干燥，选项C正确；
D．因为Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合不仅生成氢氧化铜，也生成硫酸钡沉淀，但同时也与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，选项D错误；
答案选D。

【点睛】本题考查物质的除杂和分离，物质的除杂有2个原则：1、加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2、在除杂过程中不能引入新的杂质，既可以使用物理手段，也可以采用化学方法。

9. 把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe 的物质的量之比为（）
A. 1︰1
B. 2︰5
C. 4︰1
D. 3︰1
参考答案：
B
设原混合物中含有xmolFe，ymolFe2O3，根据方程式可知
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
y 2y
2FeCl3+Fe=3FeCl2
2y y 3y
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(x-y) (x-y) (x-y)
则[3y+(x-y)]：(x-y)=3：1，解得y：x=2：5，答案选B。

10. 下列有关电池的说法不正确的是 ()
A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D．锌锰干电池中，锌电极是负极
参考答案：
B
略
11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中一定正确的是( )
A. 元素非金属性比较为：X＜Y＜W
B. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C. W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
参考答案：
C
【分析】
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z 的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。

【详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素。

A．在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性N＞H，即Y＞W，故A错误；
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；
C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；
故选C。

【点睛】本题的难点为A，在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D，要注意碳氢化合物为一类物质——烃。

12. 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是
（）
A．NaOH溶液 B．新制Cu(OH)2悬浊液 C．石蕊试液 D ．Na2CO3溶液
参考答案：
B
略
13. 下列反应中属于氧化还原反应的是
A. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中
B. 铝热反应
C. 灼烧氢氧化铝固体
D. 氧化铝溶于盐酸
参考答案：
B
A. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中发生中和反应，不是氧化还原反应，A错误；
B. 铝热反应中有单质参加和生成，属于氧化还原反应，B正确；
C. 灼烧氢氧化铝固体分解生成氧化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，C错误；
D. 氧化铝溶于盐酸生成氯化铝和水，没有电子的转移，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。

14. 将10 g 由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标
准状况下为5.6 L，则三种金属的物质量之和为（）
A．0.5mol B．0.25mol C．0.1mol D．0.125mol
参考答案：
B
略
15. A、B、C、D都是金属：B与C用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，电流方向是:B→导线→C；A与B用导线连接后同时侵入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；A、D与稀硫酸构成的原电池中，D电极上发生还原反应。

A、B、C、D四种金属的活动性顺序为( )
A．A＞B＞C＞D B．D＞A＞C＞B C．C＞B＞A＞D D．B ＞C＞D＞A
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某校化学小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究，请回答：
（1）写出A试管中发生反应的化学方程式；若有1摩铜完全反应，则被还原的H2SO4的物质的量
为。

（2）请填写表中空白：
（3）写出③中反应的离子方程
式：。

（4）在C方框内画出吸收尾气的装置图，并标出试剂名称。

参考答案：
（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O;1mol
（2）①；酸性②漂白性③蓝色褪色；还原性④氧化性
（3）SO2 + I2 + 2H2O = 4H++2I－+ SO42－
（4）图略
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③9g H2O ④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列正确的是（填序
号）。

参考答案：
①④③②
略
18. （13分）观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
(1)写出上述粒子的原子或离子符号：
A、 B、 C、 D、 E、
(2)电子层结构相同的是（填写代号，在本小题中下同），性质最稳定的是，最容易失去电子的是，最容易得到电子的是。

参考答案：
（9分）
(1)（每空1分） Cl、O2-、Ne、Na、Mg2+
(2)（每空2分）B、C、E C D A
略
19. （8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。

(1）该融雪剂的化学式是▲。

(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是▲；Y与E能形成的化合物电子式为▲。

(3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式
为▲。

参考答案：
略。