2023年高考原创化学预测卷(广东卷)

高考原创化学预测卷【广东卷】
可能用到的相对原子质量：H－1C－12
第I卷（选择题共36分）
一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，满分24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．化学与生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是（）
A．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
B．盐析可提纯蛋白质并能保持蛋白质的生理活性
C．可以用无水硫酸铜检验酒精中是否含有水
D ．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质
8．下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A．在无色透明溶液中可能大量存在Na＋、Fe2＋、NO3－、I－
B．在中性溶液中可能大量存在Na+、NH4+、ClO—、S2－
C．在酸性溶液中可能大量存在K＋、Al3＋、SO42‾、F—
D．在碱性溶液中可能大量存在Ba2+、Na+、Br‾、NO3‾
9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项陈述I陈述Ⅱ
A KSCN溶液也可检验Fe2+
待测液先后滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变
为血红色，证明待测液含Fe2+
B SO2具有漂白性SO2通入溴水中溴水褪色
C NaHCO3为强碱弱酸盐NaHCO3溶液显碱性
D
反应物比例不同可导致产物不
同铁与氯气化合可能生成氯化铁，也可能生成氯化亚铁
10．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．0.5mol/LCuCl2溶液含有的Cl－数为N A
B．乙烯和环丙烷组成的28g混合气体中含有C—H共价键的数目为4N A
C．33.6LNO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3-数为N A
D．常温下1mol铝投入到足量的浓硝酸和稀硝酸中转移的电子数均为3N A
11．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，
在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是（）
待测气体部分电极产物
NO2NO
Cl2HCl
CO CO2
SO2H2SO4
A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极
B．检测分别含SO2和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2O H——2e－＝CO2＋H2O
D．检测NO2时，电解质溶液中的阳离子向对电极移动
12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）
A．0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：
c (Na+)＞c (HA)＞c (A-)＞c (OH-)＞c (H+)
B．向CH3COONa溶液中通入氯化氢后得到的中性溶液中：c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
C．0.1mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH－）均减小
D．浓度均为0.1mol·L-1的HClO、NaClO的混合溶液中：2c(OH-)＝2c(H+)+c(HClO)
二、双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合
题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。

22．下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）
操作现象结论
A用pH试纸测定等浓度的Na2CO3和NaClO溶液的pH后者pH比前者的大酸性：碳酸＞次氯酸
B
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有少量气泡产生
常温下Ksp(BaCO3)＜
Ksp(BaSO4)
C向溶液X中加入稀硝酸，并将产生的无色气体通入澄生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32
清石灰水中—或HCO3—
D向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热溶液红色加深醋酸钠水解是吸热的
23．E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。

E与K的原子序数相差5，K是地壳中含量最多的元素，下列判断不正确的是（）
A．E与K化合可以生成两种化合物
B．氢化物的稳定性和沸点：K＞L＞M
C．H与N的原子核外电子数相差3
D．最高价氧化物的水化物碱性：F＞G
第Ⅱ卷（共64分）
30．（15分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下(其他试剂、产物及反应条件均省略)：
（1）有机物Ⅰ中含氧官能团的名称为；1mol有机物Ⅳ在一定条件下与溴水反应，最多消耗溴的物质的量为mol。

（2）反应①～④中属于加成反应的是________。

（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全反应的化学方程式为。

（4）Ⅴ是有机物Ⅳ的同分异构体，写出符合下列条件的Ⅴ的结构简式。

①苯环上只有两个处于对位的取代基；②能使氯化铁溶液呈紫色；③能发生银镜反应和水解反应
（5）一定条件下，
CHO
H3C
与CH3CHO能发生类似反应①、②的两步反应，最终生成的有
机物的结构简式为。

31．（16分）氨气在科研、生产中有广泛应用。

E K
F G M L
H N
（1）在三个1L的恒容密闭容器中，分别加入0.1mol N2和0.3mol H2发生反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH1＜0，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N2）随时间（t）的变化如左图所示（T表示温度）。

①实验Ⅲ在前10分钟内NH3平均反应速率v（NH3）＝；
②与实验Ⅱ相比，实验Ⅲ采用的实验条件可能为。

③K(T1)___K(T2)（填“＞”、“＝”或“＜”）。

④右图表示随条件改变，平衡体系中氨气体积分数的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正
确的是(填序号，下同)__________，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是___________。

（2）常温下NH3•H2O的电离平衡常数K b＝1.8×10－5mol·L-1，则反应NH4＋（aq）+H2O（l）NH3•H2O（aq）+H＋（aq）的化学平衡常数K h＝（保留三位有效数字）。

（3）工业上用NH3消除NO污染。

在一定条件下，已知每还原1molNO，放出热量120kJ，请完成下列热化学方程式：NO(g)＋NH3(g)＝N2(g)＋ (g) ΔH2＝。

32．（16分）净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅。

现用的铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如下：
（1）H2SO4浓度的适宜范围是45%～50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是：；Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是__________。

（2）操作I为：冷却静置、、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有_______（填化学式）。

（3）溶液I中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和双氧水的目的是：，涉及的反应离子方程式为 _ _。

（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图，并作相应标注。

33.（17分）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华
(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O。

现用H2C2O4进行如下实验：
(一) 探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
A、乙醇
B、
C、NaOH溶液。

（1）B中盛装的试剂 (填化学式)
（2）A中加入乙醇的目的是。

(二) 探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100ml0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。

(三) 用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
I、实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：MnO4－＋H2C2O4＋＝Mn2＋＋CO2↑＋H2O
（1）配平上述离子方程式。

（2）滴定时KMnO4溶液应盛装于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影响化学反应速率的因素
实验组别c(H2C2O4)
/(mol/L)
V(H2C2O4)
/ml
c(KMnO4)
/(mol/L)
V(KMnO4)
/ml
c(H2SO4)
/(mol/L)
褪色所
需时间
实验
目的
10.220.002540.126＇55＇＇
(a)
0.220.00540.125＇17＇＇
0.220.0140.123＇20＇＇
0.220.0240.129＇05＇＇
0.220.0340.1211＇33＇＇
0.220.0440.1214＇20＇＇
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：
请回答：
（1）实验目的(a)是；
（2）根据表中数据在坐标中画出反应褪色所需时间随KMnO4溶液浓度的变化关系图像；
（3）若要探究催化剂对该反应速率的影响应选择MnSO4而不选MnCl2作为催化剂，其原因是。

教师的职务是‘千教万教，教人求真’;学生的职务是‘千学万学，学做真人’。

我们发现了儿童有创造力，认识了儿童有创造力，就须进一步把儿童的创造力解放出来。

——好词好句。