[合集3份试卷]2020广东省韶关市高二化学下学期期末复习检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。

下列说法不正确的是
A．上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B．在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
2．如图是一种利用锂电池“固定CO2”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO2转化为C和Li2CO3，充电时选用合适催化剂，仅使Li2CO3发生氧化反应释放出CO2和02。

下列说法中正确的是
A．该电池充电时，阳极反应式为:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B．该电池放电时,Li+向电极X方向移动
C．该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连
D．该电池放电时，每转移4mol电子，理论上生成1molC
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol/LFeCl3溶液：NH4+、K+、SCN-、NO3-
=0.1mol/L的溶液：K+、Cu2+、Br-、SO42-
B．w+K
c(H)
C．能使甲基橙变红的溶液：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
D．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3-
4．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。

A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素。

下列说法不正确的是
A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
C．A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液均显酸性
D．D、E分别和C形成的化合物，均可能使溴水或品红溶液褪色
5．酸雨是指：
A．酸性的雨B．pH=5.6的雨C．pH<5.6的雨D．pH=5的雨
6．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。

该新型超导晶体的一个晶胞如上图所示，则该晶体的化学式为（）
A．Mg2CNi3B．MgCNi2
C．MgCNi3D．MgC2Ni
7．下列说法正确的是
A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列
C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221x p→1s22s221y p过程中形成的是发射光谱
D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区
8．A1-MnO4−电池是一种高能电池,以Ga2O3为缓蚀剂,其示意图如图所示。

已知电池总反应为Al + MnO4−═AlO2- + MnO2.下列说法正确的是( )
A．电池工作时,K+向负极移动
B．电池工作时，电子由Al经电解质溶液流向Ni
C．负极反应为Al- 3e−+ 4OH−═AlO2−+ 2H2O
D．电池工作时，Ni电极周围溶液pH减小
9．最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子,分子模型如图所示,其中圆圈表示碳原子,
黑点表示钛原子,则它的化学式为()
A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C13
10．下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确
．．．的是
A．灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味
B．油脂是产生能量最高的营养物质
C．将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色
D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂
11．常见的有机反应类型有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥水解反应；⑦还原反应。

其中能在有机化合物中引入羟基的反应类型有()
A．①⑥⑧B．①⑥⑦C．①②⑥⑦D．①②④
12．美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是
A．1个N5+中含有25个质子和24个电子B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1
C．1个N5+中含有2个π键D．N5+与PO43-互为等电子体
13．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）
A．由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、等
B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
C．若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为
D．由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
14．下列说法正确的是
A．按系统命名法，的名称为2－甲基－3－乙基丁烷
B．聚乙烯（PE）和聚氯乙烯（PVC）的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色
C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面
D．有机物与NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH
15．化学与生产、生活、环境保护、社会可持续发展等密切相关。

下列说法不合理的是（）
A．将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率
B．雷雨发庄稼是自然固氮的过程
C．在汽车尾气排放处装一个催化转化器以减少PM2.5的排放
D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰
16．从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应。

该反应可能的结构简式是
A．B．C．D．
17．下列属于化学变化的是
A．碘的升华B．煤的液化C．活性炭吸附D．石油的分馏
18．已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( )
A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子
19．（6分）已知某有机物的结构简式为CH3CH＝CH—Cl,该有机物能发生 ( )
①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色
⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应
A．只有⑥不能发生B．只有⑦不能发生
C．以上反应均可发生D．只有②不能发生
MgBr?6H O的方案如下：
20．（6分）某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取22
下列说法不正确的是( )
A ．还原步骤中可能会产生有毒气体2H S
B ．沉淀步骤中可用24Na SO 溶液代替24H SO 溶液
C ．滤渣的成分为S 和4BaSO
D ．22MgBr ?
6H O 中可能混有4MgSO 杂质 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）某液态卤代烷RX （R 是烷基，X 是某种卤素原子）的密度是ag/cm 3
，该RX 可以跟稀碱发生水
解反应生成ROH （能跟水互溶）和HX 。

为了测定RX 的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷 b mL ，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH 溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。

③反应完成后，冷却溶液，加稀HNO 3酸化，滴加过量AgNO 3溶液，得白色沉淀。

④过滤，洗涤，干燥后称重，得到cg 固体。

回答下面问题： （1）装置中长玻璃管的作用是________________________。

（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的__________________离子。

（3）该卤代烷中所含卤素的名称是_____，判断的依据是______________。

（4）该卤代烷的相对分子质量是____________________。

（用含a 、b 、c 的代数式表示）
（5）如果在步骤③中加HNO 3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c 值（填下列选项代码）___________。

A ．偏大
B ．偏小
C ．大小不定
D ．不变 三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分） (16分)止咳酮（F ）具有止咳、祛痰作用。

其生产合成路线如下：
(1)写出B 中含有的官能团名称： 。

(2)已知B→D 反应属于取代反应，写出C(C 属于氯代烃)的结构简式： 。

(3)写出E→F 的反应类型： 。

(4)满足下列条件的E 的同分异构体有 种。

①苯环上有两个邻位取代基； ②能与FeCl 3溶液发生显色反应； ③除苯环外不含其它的环状结构。

(5)写出A→B 的反应方程式： 。

(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是：（填物质代号）。

(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。

利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。

合成过程中无机试剂任选。

提示：合成路线流程图示例如下：
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．（8分）以天然气代替石油生产液体燃料和基础化学品是当前化学研究和发展的重点。

（1）我国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单中心铁催化剂，成功实现了甲烷一步高效生产乙烯、芳香烃Y和芳香烃Z等重要化工原料，实现了CO2的零排放，碳原子利用率达100%。

已知Y、Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种。

①有关化学键键能数据如表中所示：
化学键H－H C=C C－C C≡C C－H
E（kJ/mol）436 615 347.7 812 413.4
写出甲烷一步生成乙烯的热化学方程式：_____________；
②已知：原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，则甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为______；
③生成1 mol Z产生的H2约合标准状况下________L。

（2）如图为乙烯气相直接水合法制备乙醇过程中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中
n(H2O)∶n(C2H4)=1∶1]。

①若p2=8.0 MPa，列式计算A点的平衡常数K p=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压×物质的量分数；结果保留到小数点后两位）；
②该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，图中压强（p1、p2、p3、p4）的大小关系为_______；24．（10分）钛呈银白色，因它坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。

目前生产钛采用氯化法，即将金红石或钛铁矿与焦炭混合，通入氯气并加热制得TiCl4：
2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO。

将TiCl4蒸馏并提纯，在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，MgCl2和过量Mg用稀盐酸溶解后得海绵状钛，再在真空熔化铸成钛锭。

请回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布式为_______________________________。

（2）与CO互为等电子体的离子为_____（填化学式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp杂化的分子有__________。

（4）TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟。

则TiCl4属于______(填“原子”、“分子”或“离子”)晶体。

（5）与钛同周期的另一种元素钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，现象是_____________；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为__________。

（6）在自然界中TiO2有金红石、板钛矿、锐钛矿三种晶型，其中金红石的晶胞如右图所示，则其中Ti4+的配位数为__________。

参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A. 根据图象可知，实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的，故此腐蚀为吸氧腐蚀，其正极反应为
O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；
B. 根据图象可知，①②的反应速率接近，③④的反应速率接近，且①远大于③，②远大于④，故阴离子对反应速率影响不大，NH4+是影响反应速率的主要因素，故B错误；
C.因为NH4+是影响反应速率的主要因素，能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快，故向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，故C正确；
D. ①②溶液显酸性，③④显中性，根据图象可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D正确；
故选B。

2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．该电池充电时，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li+，故A错误；
B．放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，Li+向电极Y方向移动，故B错误；
C．该电池充电时，电源的负极与外加电源的负极相连，即电极X与外接直流电源的负极相连，故C错误；D．正极上CO2得电子生成C和Li2CO3，C的化合价降低4价，则每转移4mol电子，理论上生成1molC，
故D正确；
答案选D。

【点睛】
放电时，X极上Li失电子，则X为负极，Y为正极，正极上CO2得电子生成C和Li2CO3；充电时，阴极上Li+得电子生成Li，阳极上C失电子生成二氧化碳，即C+2Li2CO3-4e-═3CO2↑+4Li+。

3．D
【解析】
【详解】
A.Fe3+与SCN-会发生络合反应，不能大量共存，A错误；
B.w+K
=0.1mol/L的溶液显碱性，含有大量的OH-，OH-、Cu2+会发生反应，形成Cu(OH)2沉淀，不能大量c(H)
共存，B错误；
C.能使甲基橙变红的溶液是酸性溶液，酸性溶液中含有大量的H+，H+与CH3COO-会发生反应生成弱酸
CH3COOH，因此不能大量共存，C错误；
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，无论是酸性还是碱性溶液，Na+、
K+、Cl-、NO3-都不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；
故合理选项是D。

4．C
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A元素的某种同位素原子没有中子，则A为H元素；由B、C、D
在周期表中的位置关系，可知B、C处于第二周期，D处于第三周期，D元素的原子序数是C的2倍，则C
为O元素、D为S元素；则B为N元素；E是短周期主族元素中半径最大的元素，则E为Na元素，据此
分析解答。

【详解】
根据分析可知：A为H元素，B为N，C为O元素，D为S元素，E为Na元素。

A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：N3-＞O2-＞Na+，故A正确；
B．D、E两种元素可能形成Na2S2，与过氧化钠结构相似，含有离子键和共价键，故B正确；
C．A、B、C三种元素形成的化合物有硝酸、硝酸铵、一水合氨等，其中一水合氨溶液呈碱性，故C错误；
D．S与O形成的二氧化硫具有还原性和漂白性，能够使溴水和品红溶液褪色；Na、O形成的过氧化钠具
有强氧化性，能够漂白品红溶液，过氧化钠溶于水生成NaOH，NaOH与溴发生反应，使溴水褪色，故D 正确；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为D，要注意过氧化钠具有氧化性，能够将有色物质氧化褪色，过氧化钠的水溶液显碱性，能够与溴水反应。

5．C
【解析】
【分析】
【详解】
当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，PH约为5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；
答案选C。

【点睛】
本题考查二氧化硫的污染，题目难度不大，注意酸雨与正常雨水的区别，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH约为5.6。

6．C
【解析】
【详解】
碳原子位于该晶胞的体心上，所以该晶胞中含有一个碳原子；镁原子个数=8×1
8
=1，所以该晶胞含有1个
镁原子；镍原子个数=6×1
2
=3，该晶胞中含有3个镍原子，所以该晶胞的化学式为：MgCNi3，故答案为C。

【点睛】
均摊法确定立方晶胞中粒子数目的方法是：①顶点：每个顶点的原子被8个晶胞共有，所以晶胞对顶点原
子只占1
8
份额；②棱：每条棱的原子被4个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占
1
4
份额；③面上：每个面
的原子被2个晶胞共有，所以晶胞对顶点原子只占1
2
份额；④内部：内部原子不与其他晶胞分享，完全属
于该晶胞。

7．A
【解析】
【详解】
A. 核外电子的运动没有确定的方向和轨迹，只能用电子云描述它在原子核外空间某处出现机会（几率）的大小，A正确；
B. 最外层电子数为ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情况，比如Zn，其核外电
子排布式为[Ar]3d104s2，B错误；
C. 2p x和2p y的轨道能量一样，电子在这两个轨道之间变迁，不属于电子跃迁，也不会放出能量，C错误；
D. 该元素为26号元素Fe，位于VIII族，属于d区；ds区仅包含I B族、II B族，D错误；
故合理选项为A。

【点睛】
为了方便理解，我们可以认为，电子云是通过千百万张在不同瞬间拍摄的电子空间位置照片叠加而成的图象(实际上还不存在这样的技术)，小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小。

8．C
【解析】分析：该电池的负极是Al，Ni是正极，在正极上发生得电子的还原反应，即
MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al- 3e−+ 4OH−═AlO2−+ 2H2O，电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。

详解：A．电池工作时，阳离子向正极移动，即K+向正极移动，故A错误；B．电池工作时，电子由负极流向正极，但是不会经过电解质溶液，故B错误；C．负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al- 3e−+ 4OH−═AlO2−+ 2H2O，故C正确；D．电池工作时，负极上金属铝失电子发生氧化反应，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al电极周围溶液pH减小，故D错误；故选C。

9．D
【解析】该结构为一个分子的结构而不是晶胞,Ti位于立方体的顶点和面心上,共有8+6=14个;C位于棱的中点和体心,共有12+1=13个,故它的化学式为Ti14C13。

10．C
【解析】
【分析】
A．蚕丝主要成分是蛋白质；B．油脂是产生能量最高的营养物质；C．碘单质遇淀粉变蓝色；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解。

【详解】
A．蚕丝主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，选项A正确；B．产生能量最高的营养物质为油脂，1g油脂完全氧化放出的热量大约是糖或蛋白质的2倍，选项B正确；C．土豆中含有淀粉，碘单质遇淀粉变蓝色，KI遇淀粉不会呈蓝色，选项C错误；D．油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，选项D正确。

答案选C。

【点睛】
本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质和应用，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，注意皂化反应的定义，淀粉用于检验I2，不是检验碘元素。

11．C
【解析】
【分析】
【详解】
①取代反应可以引入羟基，如卤代烃水解，①正确；
②加成反应可以引入羟基，如烯烃与水的加成反应，②正确；
③消去反应不可以引入羟基，可以消除羟基，③错误；
④酯化反应不能引入羟基，可以消除羟基，④错误；
⑤加聚反应不能引入羟基，⑤错误；
⑥水解反应可以引入羟基，如酯的水解，⑥正确；
⑦还原反应可以引入羟基，如醛基与氢气的加成，⑦正确；
综上所述，可以引入羟基的反应有①②⑥⑦，故合理选项C。

12．B
【解析】分析：A．N5+是由N5分子失去1个电子得到的，1个N5分子是由5个氮原子构成的，据此进行分析解答；
B．根据结构简式判断σ键和π键的数目；
C．1个氮氮三键中含有2个π键；
D．根据具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体分析。

详解：A．1个氮原子中含有7个质子、7个电子，则1个N5分子中含有35个质子、35个电子，N5+是由N5分子失去1个电子得到的，则1个N5+粒子中有35个质子，34个电子，A错误；
B．单键都是σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则该离子中σ键和π键的数目之比为4:4=1:1，B 正确；；
C．1个氮氮三键中含有2个π键，所以该离子中含有4个π键，C错误；
D．N5+与PO43-具有相同原子数，但价电子数分别为24，32，不是等电子体，D错误；答案选B。

13．C
【解析】
A. 由红外光谱可知，A中含有C-H键、C=O键、、C-O-C、C-C等,选项A正确；
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有4个吸收峰，故有4种不同化学环境的氢原子，选项B正确；
C. 若A的化学式为C8H8O2，则其结构简式可能为或，选项C不正确；
D. 由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物，选项D正确。

答案选C。

14．C
【解析】
【详解】
A．的主链应为5个C原子，名称为2，3-二甲基戊烷，故A错误；
B．聚氯乙烯(PVC)的单体为氯乙烯，属于卤代烃，故B错误；
C．与苯环直接相连的碳原子共平面，分子中含有2个苯环，另一苯环位于对位的碳原子可共平面，则分子中至少有11个()碳原子处于同一平面，故C正确；
D．能与氢氧化钠溶液反应的为羧基、酯基、酚羟基以及肽键，且酯基可水解生成酚羟基，则最多消耗5mol NaOH，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题的易错点为C，要注意苯环上位于对角线的4个原子在同一条直线上。

15．C
【解析】
试题分析：A、地沟油的主要成分是油脂，因此将地沟油回收加工制肥皂，提高资源的利用率，A正确；B、雷雨天气空气中的氮气与氧气化合生成NO，NO最终转化为硝酸，硝酸转化为硝酸盐被植物吸收，有利于庄稼成长，B正确；C、在汽车尾气排放处装一个催化转化器的目的是减少汽车尾气的排放，将氮氧化合物转化为氮气，与减少PM2.5的排放无关系，C不正确；D、生石灰溶于水生成氢氧化钙，氯气与氢氧化钙反应可以转化为次氯酸钙、氯化钙，从而防止氯气污染，D正确，答案选C。

考点：考查化学与生活的有关判断
16．A
【解析】
【分析】
由题意知，该物质是一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，则该物质中含有苯环，与FeCl3溶液会呈现特征颜色，能发生银镜反应，说明该有机物中含有酚羟基、醛基。

【详解】
A．该分子中含有醛基和酚羟基，且分子式为C8H8O3，故A正确；
B．该分子中不含酚羟基，所以不能显色反应，不符合题意，故B错误；
C．该反应中不含醛基，所以不能发生银镜反应，不符合题意，故C错误；
D．该分子中含有醛基和酚羟基，能发生显色反应和银镜反应，其分子式为C8H6O3，不符合题意，故D错误；
故选A。

17．B
【分析】
【详解】
A. 碘的升华是物理变化，A不符合题意；
B. 煤的液化是把煤转化为液体燃料的过程，在一定条件下使煤和氢气作用得到液体燃料为煤的直接液化，煤气化生成的一氧化碳和氢气在经过催化合成也得到液体燃料为煤的间接液化，煤的液化过程中有新物质生成，故煤的液化是化学变化，B符合题意；
C. 活性炭吸附是物理变化，C不符合题意；
D. 利用石油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫做石油的分馏，石油的分馏是物理变化，D不符合题意；
答案选B。

18．B
【解析】
【详解】
BeCl2中Be-Cl键是不同元素形成的共价键，为极性键，两个Be-Cl键间的夹角为180°，说明分子是对称的，正电荷中心与负电荷的中心重合，BeCl2属于非极性分子，故BeCl2由极性键形成的非极性分子，故答案为B。

【点睛】
共价化合物中，不同元素原子之间形成的化学键为极性键，同种元素原子之间形成的化学键为非极性键；正电荷中心与负电荷的中心重合为非极性分子，不重合为极性分子。

19．A
【解析】
【分析】
根据有机物的结构简式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，能够表现烯烃和氯代烃的性质。

【详解】
根据有机物的结构简式可知，分子中含有的官能团为碳碳双键和氯原子，所以可发生加成反应、取代反应、消去反应、加聚反应，也能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但和硝酸银溶液不反应，故选A。

【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，准确判断出分子中含有的官能团，结合官能团的结构和性质分析是解答关键。

20．B
【解析】
A.在还原步骤中可能发生：22BaS 2HBr BaBr H S +=+↑，选项A 正确；
B.若用24Na SO 溶液代替24H SO 溶液会引入新的杂质离子Na +，选项B 错误；
C.BaS 与2Br 发生：22BaS Br BaBr S +=+↓，
2244BaBr H SO BaSO 2HBr +=↓+，故滤渣的成分为：S 和4BaSO ，选项C 正确；
D.滤液中含有24H SO ，与2Mg(OH)生成4MgSO ，选项D 正确。

答案选B 。

【点睛】
本题为工业流程题，主要考查物质的转化，除杂试剂的选择原则等，弄清楚每一步操作的意图是解题的关键。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
21．防止卤代烃挥发（冷凝回流） Ag +、Na +、NO 3－ 氯元素 滴加AgNO 3 后产生白色沉淀 143.5ab/c A
【解析】
【分析】
实验原理为：RX+NaOH
ROH+NaX ，NaX+AgNO 3＝AgX↓+Na NO 3，通过测定AgX 的量，确定RX 的摩尔质量；
【详解】
（1）因RX （属有机物卤代烃）的熔、沸点较低，加热时易挥发，所以装置中长导管的作用是防止卤代烃挥发（或冷凝回流）；
（2）醇ROH 虽然能与水互溶，但不能电离，所以沉淀AgX 吸附的离子只能是Na +、NO 3-和过量的Ag +，洗涤的目的为除去沉淀吸附的离子；
（3）因为所得的AgX 沉淀为白色，所以该卤代烷中所含卤素的名称是氯元素；
（4）RCl ～ AgCl
M （RCl ） 143.5
ag/ cm 3×bmL cg
M （RCl ）＝143.5ab/c ，该卤代烷的相对分子质量是143.5ab/c ；
（5）在步骤③中，若加HNO 3的量不足，则NaOH 会与AgNO 3反应生成AgOH 沉淀，导致生成的AgX 沉淀中因混有AgOH ，而使沉淀质量偏大，答案选A 。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
22． (1) 羰基，酯基 (2)
(3) 加成 (4) 8 (5) 2CH 3COOC 2H 5
CH 3COCH 2COOC 2H 5＋C 2H 5OH
(6) D ，F
(7) (4分)
【解析】
（1）根据B的结构简式可知，含有的官能团是羰基，酯基。

（2）B→D反应属于取代反应，所以根据BD的结构简式可知，C是
（3）E中含有羰基，但在F中变成了羟基，这说明是羰基的加成反应
（4）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基。

根据分子式可知，另外一个取代基的化学式为－C4H7。

即相当于是丁烯去掉1个氢原子后所得到的取代基，丁烯有3中同分异构体，总共含有8种不同的氢原子，所以－C4H7就有8种。

（5）根据AB的结构简式可知，反应应该是2分子的A通过取代反应生成1分子的B，同时还有1分子乙醇生成，方程式为2CH3COOC2H5 CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH。

（6）如果和碳原子相连的4个基团各不相同，则该碳原子就是手性碳原子，所以只有饱和碳原子才可能是手性碳原子，因此根据结构简式可知DF中还有手性碳原子。

（7）考查有机物的合成，一般采用逆推法。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
23．2CH1(g)=C2H1(g)+2H2(g) ΔH=+166.6 kJ/mol 81.25% 358.1 0.07 放热p1＜p2＜p3＜p1【解析】
【分析】
芳香烃Y和芳香烃Z的相对分子质量分别为78、128，其一氯代物分别有1种和2种，则Y为苯（C6H6）、Z为萘（C10H8）。

明确一步合成的内涵后，再去解题。

【详解】
（1）①化学反应的反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，根据甲烷一步生成乙烯的化学方程式2CH1→C2H1+2H2及相关的键能数据可知，该反应的ΔH=113.1 kJ/mol ⨯1⨯2-113.1 kJ/mol ⨯1-615
kJ/mol -136 kJ/mol ⨯2=+166.6 kJ/mol，因此，甲烷一步生成乙烯的热化学方程式为2CH1(g)=C2H1(g)+2H2(g) ΔH=+166.6 kJ/mol；
②原子利用率=期望产物总质量/反应物总质量×100%，根据甲烷生成芳香烃Y的化学方程式6 CH1→C6H6+9
H2，可知甲烷生成芳香烃Y的原子利用率为
78
100%
166
⨯=
⨯
81.25%；
③甲烷一步生产芳香烃Z的化学方程式为10 CH1→C10H8+16H2，生成1 mol Z产生的H2为16mol，约合标准状况下358.1L。

（2）乙烯气相直接水合法制备乙醇的化学方程式为CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)。

①若p2=8.0 MPa，由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，假设开始投料n(H2O)=n(C2H1)=1mol，则两反。