《电化学专题复习》教学设计

《电化学专题复习》教学设计
第一篇：《电化学专题复习》教学设计
《电化学专题复习》教学设计青铜峡市高级中学张浩栋一教学目标 1 知识能力
（1）.理解原电池和电解池的工作原理。

（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

（3）能写出电极反应和电池反应方程式。

（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理 2 过程与方法
（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。

（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题.二教学重点：原电池原理、电解原理及其应用。

三教学难点：原电池、电解池的分析、判断。

四教学方法：创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价五教学准备：多媒体课件教学过程：
[复习] 多媒体示屏（2007年宁夏高考试题化学26题）问题1：是否做过此题？
问题2：此题考查了那些知识点。

[引课]由于电化学知识跟我们的社会经济和生态环境以及国防建设密切相关，所以是历年高考的热点问题，今天我们就来学习解决有关电化学的问题。

[板书]：电化学专题复习
[学生活动]：观看07年考试说明 [板书] 一．装置和电极的名称判断 [学生活动]：判断解答
问题：（2006年全国高考题）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应问题：锌、溴蓄电池的充、放电的电池总反应为： Zn+Br2
Zn2++2Br－，下列各反应：
①Zn－2e－=Zn2+
②Br2+2e－=2Br－
③2Br－－2e－=Br2
④Zn2++2e－=Zn，其中充电时的阳极和放电时的负极反应分别是 A．①②
B．③①
C．④②
D．③②
问题将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3中，另一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为 A．Al片、Cu片
B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片
D．Cu片、Cu片
[学生活动]：归纳总结原电池、电解池的判断，原电池电解池电极的判断 [示屏总结]：学生发表见解后教师总结①外接电源
一般来说：有外接电源的为电解池，无外接电源的为原电池②充电电池
放电时为原电池；充电时为电解池③电镀池、铜的精炼判断：
阳极材料和电解质溶液中金属阳离子原电池电极的判断
正极：相对不活泼的金属或非金属导体，还原反应，得电子负极：相对活泼的金属，氧化反应，失电子电解池电极的判断
阳极：与电源正极相连，氧化反应，失电子… 阴极：与电源负极相连，还原反应，得电子… [板书]：二．电极反应式和总反应式的书写[示屏]：
[学生活动]：练习 [师生共同评析] [过度] 燃料电池的电极以及电极反应式
例题3：阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH溶液。

（1）:负极应通入_
__气,正极通入__
_气, 电极反应为:负极_____________ __
正极_____________（2）:如把KOH溶液改为H2SO4溶液作电解液，则电极反应: 负极_______
___正极_________
___（3）:如把KOH溶液改为熔融的Na2CO3作电解液，则电极反应为: 负极______________
__
正极_______
_____（4）:如把H2改为CH4，KOH溶液作电解液，形成燃料电池，则总反应式：
电极反应: 负极
__
正极______
___ [学生活动]：归纳总结原电池电极反应式书写[示屏总结]：学生发表见解后教师总结
①本质上属于氧化还原反应、离子反应。

因此可借助氧化还原反应配平、离子反应配平的技巧来书写。

②要充分考虑生成物所处的介质----电解质环境。

必须将电解质溶液中参与电极反应的这部分介质写进电极反应式。

电极的放电顺序: 阴极：阳离子放电，放电能力与金属活动顺序相反。

K +、Ca2+、Na +、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+ Sn2+、Pb2+(H+)Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+.得e-能力依次增强
阳极：活性电极（除Au、Pt、C等）放电能力﹥阴离子。

即： Zn、Fe… Cu、Hg、Ag ﹥S2－、I －、Br －、Cl －、OH －（水）、NO3 －、SO4 2－失e-能力依次减弱练习．某学生欲完成 2HCl + 2Ag = 2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（07山东理综)29.铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

3．2004年江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：Zn(s(＋2MnO2(s(＋H2O(l(＝Zn(OH(2(s(＋Mn2O3(s(下列说法错误的是
A(电池工作时，锌失去电子 B(电池正极电极反应式为：
2MnO2(s(＋H2O(l(＋2e(＝Mn2O3(s(＋2OH((aq(C(电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D(外电路中每通过0(2 mol电子，锌的质量理论上减小6(5 g 4．（07全国II理综）10．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO42—离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出
D．铜片上有H2逸出
07年上海卷）右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是（）
A a为负极、b为正极
B a为阳极、b为阴极
C 电解过程中、d电极质量增加
D 电解过程中，氯离子浓度不变
电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电aX、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：（1）若X、Y都有是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则，①电解池中X极上的电极反应式为。

在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是，电极反应式为。

②Y电极的材料是，电极反应式为。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
练习：07年宁夏高考化学26题 [学生活动]：解析并评价 [本节课
小结] 多媒体示屏
第二篇：电化学复习教学设计
霍城县中学教学参评设计
课题：电化学解题方法探究
——难点突破之电极反应式的书写
姓名：徐惠明
单位：新疆伊犁霍城县江苏中学
邮编：835200
邮箱：****************
电话：*** 霍城县中学教学参评设计电化学复习专题: 电化学解题方法探究
——难点突破之电极反应式的书写理论依据
建构主义理论最核心的内容是：“以学生为中心，强调学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。

建构主义认为，学习者要想完成对所学知识的意义建构，即达到对该知识所反映事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间联系的深刻理解，最好办法是让学习者到现实世界的真实环境中去感受、去体验，因此，本节课我主要采用抛锚式教学或“情境性教学”。

即：创设情境－－确定问题－－自主学习－－协作学习－－效果评价考纲要求
1、了解原电池和电解池的工作原理。

能写出电极反应和电池反应方程式。

2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。

3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

教材分析
电化学是无机化学中很重要的内容，它与基本概念、基本理论、元素化合物等内容密切相关。

化学能与电能的相互转化是氧化还原反应本质的拓展和应用，其中涉及到电极的判断和电极反应式、离子放电规律、电解产物分析及溶液pH的变化、电化学计算、实验设计等知识点。

电化学还常常涉及到物理学中的串联电路、并联电路等。

无疑，
有关电化学知识也必然是物理学和化学的交汇点，这一融合正反映了突破学科中心，实施素质教育的新课程理念，将会成为理科综合测试的重点。

为此，确立了本节内容的重点是“两池”（原电池和电解池）的化学反应原理，而电解产物的判断方法及溶液pH的变化规律则是本部分的难点。

3 学情分析
前面学生虽然已经学习了原电池与电解池的相关知识，探究了化学能与电能的相互转化，初步学会了电极反应式的书写，也接触到了几种化学电源及金属的电化学腐蚀等知识，但是对于原电池和电解池相关知识的理解仍然存在问题，在解题过程中也常常出现错误,因此，还需要再进一步加以对比、辨析和归纳，从而使学生对这些内容有更加全面和深刻的理解。

4 教学目标的确立
为了帮助学生进一步区分原电池和电解池,更好地理解和掌握电化学知识，我在教学过程中设立的教学目标如下。

4.1知识与技能：通过原电池、电解池的知识对比，使学生进一步掌握原电池、电解池的化学反应原理、电极的判断、电极反应式的书写、离子放电规律、电解产物分析及溶液pH值的变化、电化学计算、实验设计等知识点。

4.2过程与方法：
在复习原电池和电解池知识的过程中，运用对比、归纳、总结等教学方法通过问题探究，培养学生知识的迁移能力和多角度思维能力以及应用所学知识解决实际问题的能力。

4.3情感态度与价值观：使学生在探究化学能与电能之间相互转化奥秘的过程中，提高学习化学的兴趣和热情，感受化学世界的奇妙与和谐。

5 教学流程
一、高考怎样考？--------考题体验
2011高考
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图
见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

电解时，阳极的电极反应式为--------------------2012年高考铝电池性能优越，Al-AgO电池可作水下动力电源，其原理如图该电池的反应为---------------2013年高考
Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质，示意图如上。

该电池工作时，下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极 B.H2O2在石墨上发生氧化反应
C.石墨电极附近的溶液的pH值增大
D.溶液中的Cl-向正极移动
二、迎考怎样准备？-----知识精要
1、两电池的对比
①构成：原电池：------------电解池：---------------②电极名称：原电池：-----------------电极反应：-------------------电解池：-----------------电极反应：------------------【归纳】
电解时离子放电顺序：-----------【特别提醒】高考时有时不按常规出牌，要随机应变 2009年高考
反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。

电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为----------------------------。

2、两电池外电路电子流向
原电池：-------------------------电解池：----------------------------特别注意：
溶液中无电子通过，导电的是通过阴阳离子的移动而导电的。

电流的方向与电子流的方向相反。

【典例精炼】
1、某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，下列说法不正确的是()A．放电时LixC6发生氧化反应
B．充电时，Li＋通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连
D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－===LiCoO2
2、控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。

下列判断不正确的是()A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极
3．将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流。

下列叙述正确的是()①通入CH4的电极为正极
②正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
③通入CH4的电极反应式为CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O
④负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O
⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③
4．电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极，(1)A极为________，电极反________________________________________。

(2)B极为________，电极反________________________________________。

应应
式式
为为【归纳】陌生电极的书写方法
①标价定电子②平衡电荷③原子守恒注意：
1、碱性不出现H+和CO2
2、酸性不出现OH-、
3、关注非水介质如熔融盐、熔融金属氧化物
4、Fe做电极失2e-生成Fe2+
5、二次电池放电为原电池充电为电解池充电时正----正相接、负----负相接
【课后练习】
1、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是()
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变
D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
2、在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。

可以通过下列装置所示实验进行探究。

下列说法正确的是()A．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管
B．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁
C．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl－由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑D．图Ⅲ装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑
3、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。

在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)＋Cu2＋(水相)-----R2Cu(有机相)＋2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2＋得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
(2)CuFeS2＋4H＋===Cu2＋＋Fe2＋＋2H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋①阳极区硫酸铁的主要作用是____________。

②电解过程中，阳极区Fe3＋的浓度基本保持不变，原因是______________________。

(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。

写出上述现象对应的反应式____________________。

(3)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是__________；加入有机萃取剂的目的是__________。

(4)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2＋得以再生的
原理是____________。

(5)步骤Ⅳ，若电解200 mL 0.5 mol·L－1的 CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

小结：电化学试题的一般解答方法
1、仔细审题，找出有效信息如：是原电池还是电解池？是什么电极？
是根据什么氧化还原反应设计？
是什么环境？
2、写出电极反应式
（1）确定发生化合价变化的元素
（2）确定转移的电子数
（3）明确反应环境，根据三大守恒完成方程式
3、根据题设回答问题注意答题规范性
教学反思：
一：本堂课没有完全达到了我们的预期目标；层次好一些的班级学生能有六成的过关率，究其原因，学生没能更好的领悟老师的引导，同时科任老师也需从多方面来对学生进行更好的兴趣引导，高考复习需要的是老师的精心，学生的用心。

二：课堂的师生交互的，学生的参与活动方面：本节课是多媒体课，通过课件中的丰富展示，如：
1、判断是原电池还是电解池：---------是否有外加电源
2、判断电极---------本质：氧化反应、还原反应
3、写出电极反应式-------本质是氧化还原反应（1）根据放电顺序确定得失电子的物质（2）根据化合价变化确定转移的电子数（3）明确反应环境，根据“三大守恒”完成方程式
等方面，学生的参与意识还是很强的，回答的积极，正确率也高。

但上升到高考试题，学生马上就产生了一定的恐惧感，我认为，我们的复习不全是知识的复习，在一定的场景中，实施心理疏导也显得尤为重要！三：本节课我们采取的教学策略：
（1）由浅入深，适时关注学生，学生能接纳的多讲，接纳有困难的慢讲。

（2）精选高考模拟题，注意培养学生们的心理承受能力。

切
不可一次性就把学生吓倒！
本人充分运用了多媒体和信息技术创设生动教学情境的教学策略，实践结果说明了情境教学是有效的。

总之：从全过程来看，选题是适中的，内容是全面的。

讲解是到位的，唯一美中不足的是，学生们的掌握程度不是很理想！
教学感悟：人生如竞技场，总是看谁笑到最后的终点。

让我们关注不同学段的差异性，一起思考怎样引领学生去“笑傲化学”。

第三篇：电化学教学设计
二轮专题复习
电化学
一、高考命题解密
有关电化学中原电池及电解池基本原理的理解和应用，是近年来高考试题中考察的一个热点内容，备受命题者的青睐。

电化学知识有很强的综合性，既可以综合学科内知识，又可以涉及学科间知识的应用，还可以与生产生活等问题相联系，是不可忽视的知识点。

“电化学”与前面所学的氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识，甚至于与物理上的电化学知识，生物上的有氧呼吸、无氧呼吸都有联系。

预计2016年高考可能会以选择题的形式考察电极反应式的正误判断、电极附近溶液PH变化、电极的产物、两极得失电子守恒等，或是以填空的形式综合考察应用电解原理解决实际问题和有关计算的能力。

二、教学设计思路
针对我们的学生在做题时基本知识掌握不牢，对电化学的体型没有思路，看到题不会读题，即使读完题也不能从题干提炼出有用的信息。

做题比较盲目，效率和准确率都不高。

通过本专题的复习让学生形成做此类题的思路。

学会从题干中分离出有用的信息，找出突破口，顺利解决问题。

为了达到此目的，再设计本节课时，采用多媒体辅助教学，先由学生进行基础知识串连，老师再分析做题的思路和方法，最终达到本节课的教学目的。

三、教学目标知识与技能
理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方
了解原电池和电解池在实际中的应用过程与方法
通过习题分析掌握处理电化学题型的思路与方法学会运用分析、归纳、概括等方法对信息进行加工情感态度与价值观
发展化学学习兴趣，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的解释。

四、教学重点
理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式，通过习题的分析掌握处理电化学题型的思路与方法
五、教学难点
通过习题的分析掌握处理电化学题型的思路与方法
六、教学过程
【导入】针对我们在做题时对基本知识掌握不牢固，现在先由大家进行基础知识串连。

【投影】基础知识回顾，学生自主完成。

一、原电池
1、正、负极的判断
正极----电子发生反应的电极（电子流）负极----电子发生反应的电极（电子流）
2、溶液中离子的移动方向阳离子→ 阴离子→
3、电极方程式的书写
注意电解质是否参加两个电极的电极反应。

二、电解池工作原理①电极：
A.阳极：与直流电源极相连，发生反应，电子。

B.阴极：与直流电源极相连，发生反应，电子。

②电子及离子流向：
A.电子：电源的极→导线→电解池的极→阳离子… 阴离子→电解池的极→导线→电源的极。

B．离子：阳离子向极移动，阴离子向极移动．③结果：电能转化为化学能．
三、判断电解池电极产物的方法(1)阳极产物的判断
①看，若为活性电极(除Au、Pt以外的金属)，则失电子，电极溶
②若为惰性电极(Au、Pt或石墨)，根据阴离子放电顺序判断．阴离子放电顺序为：(2)阴极产物的判断
此时电极材料不会放电，只根据阳离子放电顺序进行判断．阳离子放电顺序为：
四、电镀
①电极材料：阳极为镀层金属；阴极为
．②电解质溶液：含镀层金属离子．
③特点：极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度
＆电解精炼铜
①电极材料：阳极为；阴极为②电解质溶液：含Cu2＋的盐溶液．③电极反应：阳极为
；阴极为
.五、金属的电化学腐蚀与防护
(1)金属腐蚀的实质：金属失去电子被氧化．
(2)金属腐蚀的类型①化学腐蚀：②电化学腐蚀：(3)常见的电化学腐蚀
①铁的吸氧腐蚀 A．负极：；
B．正极：
；
C．总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2, 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3, 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O.②铁的析氢腐蚀A．负极：Fe－2e－===Fe2＋；
B．正极：
↑；(5)金属腐蚀的快慢
①电解池的极>原电池的极>化学腐蚀>一般保护措施>原电池的极(已被保护)>电解池的极(已被保护)②金属的活泼性差别越大，越易被腐蚀．
③对同一电解质溶液，电解质溶液的浓度越，腐蚀越快．(6)金属的防护①电化学防护
A．牺牲阳极的阴极保护法．如在船舶的外壳装上锌块：锌作原电池的极(阳极)，铁作为原电池的正极(阴极)．
B．外加电流的阴极保护法．如钢闸门被保护：阳极为惰性电极，与电源正极相连；阴极为，与电源负极相连．②改变金属的内部结构．如不锈钢．③加防护层．如喷油漆等。

【小组讨论，合作学习】归纳整理以上知识点
【随堂练习】多媒体展示，老师先分析，后有学生自主解题。

【板书】电化学
一、原电池
二、电解池
三、金属的腐蚀与防护
【作业】
完成专题七
《电化学》相关习题
立志教育百折不悔我叫边华然，女，1978年出生，1998年师专毕业至今一直在中学任教，并一直担任班主任工作。

我作为一名为孩子们服务的普普通通的教师，以平常心做着平常事，犹如大路边一株清雅的百合的存在，不为取悦偶然路过的行人，只为那一张张充满天真稚气的笑脸。

看着孩子们的成长变化，看着他们变得懂事，那是一种特有的人生享受。

一、思想政治方面
从教以来，始终坚持学习马列主义，毛泽东思想，以邓小平理论和“三个代表”重要思想为指导，坚持科学发展观。

热爱党，热爱祖国，热爱人民，坚决拥护党的领导。

认真学习并贯彻执行党在新时期的路线、方针、政策，忠诚党和人民的教育事业。

遵纪守法，积极上进，热爱学校，团结同志，关爱学生，教书育人，为人师表，兢兢业业，勤勤恳恳，默默无闻，任劳任怨，敬业爱岗，乐于奉献。

二、爱岗敬业，用心钻研为人师。

在工作中，我勤恳敬业，踏踏实实地教书育人，认认真真地做好本职工作，不辜负领导对我的信任。

教学上本着“授之鱼不如授之以
渔”的宗旨,注重对学生能力的培养,不仅教他们学习知识,而且让他们在学习过程中学会学习,学会做人。

我虚心向经验丰富的教师学习：对自己所任教的学科有了很强的驾驭能力。

教学中注意分析学生的特点，根据不同学生的学习情况采用灵活多样的教学方法，积极营造一种平等和谐、活跃有序的课堂氛围，力求让每一个学生都能有所收获。

老师要给学生一杯水，自己要有一眼清泉水。

因此，我始终注重提高自身素质，通过不断的学习，改善知识结构，更新知识内容，给自己供给精神营养。

我利用假期业余时间，坚持参加培训与学习，极大地提高了自己的教育理论水平，业务能力也得到了增强。

在工作中，除了系统地学习现代教育理念和业务知识，还坚持用学到的知识指导实践，同时注重向身边的同事特别是老教师学习，不断地研究创新教学的方式方法，探索最有效的教育手段。

几年来，我先后负责过低、中年级的教学工作，都取得了较好的教育成果。

三、班主任工作
在担任班主任工作中，一直秉承“与时俱进、锐意创新“的精神，坚持“以人为本、全面发展”的原则，在新时期开创德育工作的新思路。

对学生一视同仁，坚持“公平、公开、公正”的原则，既能鼓励优生，又能帮助学困生，善于做学生的思想工作，从人格上尊重学生，从个人发展的角度鼓励学生，从身心健康的角度关爱学生，用人间之美德感化学生，用博大的胸怀理解包容学生，在学生遇到挫折时能稳定学生情绪并加以使之振奋精神，所带班级班风淳正，人文气息浓厚，学风轻松自然，所教班级在学科竞赛中多次取得优异的成绩，2008年被评为“市优秀班主任”。

四、不懈努力，硕果累累促成长。

一分耕耘，一分收获。

几年来，我的付出也换来了工作上的丰硕成果。

我辅导的学生在各种竞赛中多次获奖，我也多次被评为优秀辅导教师；在2007、2009年的考核中，两次被评为优秀；2008年被评为市级优秀班主任；2007、2009年两次被评为县优秀教师。

回首昨天，我没有悔恨；展望明天，我信心百倍。

我愿与所有的教师们一道继续努力，为教育事业奉献自己的青春。