高三化学一轮复习课时作业8：富集在海水中的元素——卤素

第2讲 富集在海水中的元素——卤素
1．(2015·常州模拟)用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH 试纸上，观察到的现象是( )
2．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A ．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B ．用pH 试纸测得氯水的pH ＝4
C ．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
D ．由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O===CaSO 3↓＋2HClO
3．下列离子方程式书写不正确的是( )
A ．氯水和碘化钾反应：Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2
B ．二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O
C ．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O
D ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO － 4．(2015·揭阳市高三检测)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A ．向NaHCO 3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H ＋
)
B ．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C ．将AgNO 3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl －)
D ．向FeCl 2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，溶液呈红色(Cl 2)
5．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会产生明显药品变质的是( )
①FeCl2②AgNO3③Na2CO3④AlCl3⑤KI⑥石蕊溶液
A．①②④B．①②③⑤⑥
C．①②④⑥D．全部
6．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

下列说法正确的是()
A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗
B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
7．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()
A．用干燥的蓝色石蕊试纸
B．用干燥的有色布条
C．用湿润的淀粉碘化钾试纸
D．将气体通入硝酸银溶液中
8．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。

下列说法正确的是()
A．25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图示转化反应都是氧化还原反应
9．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。

如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。

则d瓶中盛有的溶液是()
A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液D．浓NaBr溶液
10．已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。

下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
①实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要________、________(填写试剂或溶液名称)。

②实验室用2.00 mol /L 的盐酸和漂粉精反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L(标准状况)氯气，发生反应的盐酸为________ mL 。

③实验室通常用向上排空气法收集氯气。

设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

________________________________________________________________________。

(2)(2014·安徽高考) ClO 2常用于水的净化，工业上可用Cl 2氧化NaClO 2溶液制取ClO 2。

写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

12．“84”消毒液与硫酸溶液反应可以制取氯气(NaClO ＋NaCl ＋H 2SO 4=====△
Na 2SO 4＋Cl 2↑＋H 2O)，为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如图所示的实验装置。

请回答下列问题：
(1)从①、②、③装置中选择合适的制气装置(A处)________(填写序号)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是________________，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法是_____________________________________。

(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________。

13．(2014·江苏高考)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为_______________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是________________________________________________________________________。

(2)操作X的名称为____________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是
____________________；锥形瓶里盛放的溶液为__________________________。

(4)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_________________________________________ ________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

参考答案
1．选B『解析』氯水具有酸性和漂白性。

2．选C『解析』Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。

3．选D『解析』HClO是弱酸，不能写成离子形式，D项错误。

4．选B『解析』氯水使红色布条褪色与HClO的强氧化性有关，与HCl无关。

5．选B『解析』Cl2具有强氧化性，能氧化Fe2＋和I－，①、⑤会变质；Cl2与水反应会生成HCl，能与Na2CO3和AgNO3反应，②、③会变质，与AlCl3不反应，④不会变质；
⑥会变质。

6．选D『解析』A项，只有浓盐酸才可与MnO2反应，因此稀盐酸不会因MnO2过量而完全消耗；B项中Cl2与CH4发生了取代反应；C项，生成了CuCl2，是棕黄色的烟。

7．选C『解析』A、B项干燥的试纸或布条均不能与Cl2反应，无明显现象，错误；D项HCl、Cl2均能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，错误。

8．选B『解析』A项，25 ℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，不正确；D 项，制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故不正确。

9．选B『解析』当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不褪色；当关闭b时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A；C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。

10．选D『解析』A项是因为Cl2具有强氧化性；Cl2本身没有酸性，溶液褪色，可能是Cl2与水反应生成HCl和HClO，再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色，还可能是生成的HClO的漂白性使溶液褪色，B项错；Cl2本身不具有漂白性，而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性，C项错误。

11．『解析』(1)②根据反应物和生成物可知，反应的化学方程式为4HCl＋
Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，反应中生成氯气的物质的量是0.1 mol，则消耗氯化氢的物质的量是0.2 mol，盐酸的浓度是2.00 mol/L，因此需要盐酸的溶液的体积是100 mL。

『答案』(1)①饱和氯化钠溶液氢氧化钠溶液
②100
③用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体
(2)
12．『解析』(1)根据题给化学方程式，可知反应物为液体，故不能选用装置①；又因反应需要加热，故只能选装置②。

(3)氯气通入Na2SO3溶液中，Na2SO3被氧化成Na2SO4，Cl2被还原为Cl－。

『答案』(1)②
(2)产生的氯气中含有水蒸气，二者反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
(3)Cl2＋SO2－3＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋
(4)HCl
13．『解析』(4)检验I－，可以利用I－的还原性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有I－，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I－；检验IO－3，可以利用IO－3的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有IO－3，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有IO－3。

『答案』(1)SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋
使CCl4中的碘进入水层(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－；另从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO－3。