2024届福建省宁德市部分一级达标中学化学高一上期中学业质量监测试题含解析

2024届福建省宁德市部分一级达标中学化学高一上期中学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是
A．Na+、K+、SO42−、Cl−B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+
C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3−D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−
2、实验操作的规范是实验的基本要求。

下列实验操作正确的是
A．点燃酒精灯
B．沉淀的过滤
C．石油的分馏
D．NaCl固体的称量
3、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1 mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为
A．0.1mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.4mol·L－1
4、下列物质属于电解质的是
A．SO3B．Al2O3固体C．氨水D．NaCl溶液
5、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；B和氢组成
的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C 、D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数；往E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色。

下列说法正确的是
A ．14A 与12A 有相同的质子数，属于同一种核素
B ．某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含
C 的盐
C ．C 单质与水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红
D ．
E 单质在化学反应中只能作氧化剂
6、已知三个氧化还原反应：
①3222FeCl 2KI=2FeCl 2KCl I +++
②2232FeCl Cl =2FeCl +
③42222KMnO 16HCl=2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +++↑+
若某溶液中Cl -、2Fe +和I -共存，要想除去I -而又不影响2Fe +和Cl -，可加入的试剂是( )
A ．2Cl
B ．4KMnO
C ．3FeCl
D ．HCl
7、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）
A ．可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na ＋分离开
B ．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路
C ．向沸水中逐滴滴加 饱和的FeCl 3溶液可得到Fe(OH)3胶体
D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体
8、下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是
A ．
B ．
C ．
D ．
9、用碳酸钠晶体（Na 2CO 3∙10H 2O ）配制 0.1mol/L 的碳酸钠溶液，正确的方法是
A ．称量 10.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中
B ．称量 28.6g 碳酸钠晶体，溶解在 1L 水中
C ．称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 1L
D ．称量 14.3g 碳酸钠晶体，溶解在适量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL
10、将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c 1mol·
L -1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时
硫酸的物质的量浓度为c 2mol·
L -1。

已知硫酸浓度越大，密度越大，则c 1与c 2的数值关系是 A ．c 1=2c 2 B ．c 2=2c l C ．c 2＞2c 1 D ．c 2＜2c l
11、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ）
A ．A
B 段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO 4不是电解质
B ．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C ．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D ．a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但2-
4SO 与2+Ba 未完全沉淀
12、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A ．K +、MnO 4－、Na +、Cl －
B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－
C ．Na +、H +、NO 3－、SO 42－
D ．Fe 3+、Na +、Cl －、SO 42－ 13、下列反应中，H 2O 只表现出还原性的是( )
A ．222Na 2H O=2NaOH H ++↑
B ．2222F 2H O=2HF O ++
C ．2233NO H O=2HNO NO ++
D ．222 2H O 2H O ↑+↑通电 14、下列过程中涉及化学变化的是
A ．海水淡化
B ．海水晒盐
C ．风力发电
D ．海带提碘
15、在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O 2、O 3两种气体，若它们的温度和密度均相同。

下列说法正确的是
A ．气体体积：甲＜乙
B ．气体的质量：甲＜乙
C ．气体的分子数：甲＜乙
D ．气体的压强：甲＞乙 16、下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是
A ．闻气体气味
B ．干燥氯气
C．分离乙醇和水D．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一种。

①把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
A ________、B________、C ________、D________。

18、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种电解质中的一种或几种。

现进行如下实验：
①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部白色沉淀，上层为无色
．．溶液；
②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

（1）请写出上述第②步中，白色沉淀与稀硝酸反应的方程式_____________；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_____，（填化学式，下同）一定不含有______，可能含有_______。

（3）如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验方法是___。

19、(1)写出下图中序号①～③仪器的名称：
①_________；② _________；③__________ ；
仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_______.（填仪器序号）
(2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．请回答下列问题：
a. 该硫酸的物质的量浓度为__________mol•L-1
b．经计算，配制480mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL；
c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤
C．定容时，俯视容量瓶刻度线
D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处．
20、用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。

（已知：氯气与铁的产物具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气。

）
（1）当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生_______，A中发生反应的化学方程式为：
_______________。

（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，推测装置C的作用是_______。

a.吸收多余的氯气
b.吸收空气中的水蒸气
c.吸收空气中的二氧化碳
d.吸收生成的氯化氢
（3）实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法
__________________________。

21、HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2；HN02不稳定；易分解成NO和NO2气体；它是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。

AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。

若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_______性。

（2）下列方法中，不能用来区分NaN02和NaCI的是____。

（填序号）
A．加入盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入AgN03观察是否有沉淀生成
C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化
（3）S2O32-可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

①若S2O32-与Fe2+的物质的量之比为1：2，配平该反应的离子方程式：
______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O
②下列关于该反应的说法正确的是____。

A．该反应中S2O32-表现了氧化性
B．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体
C．每生成1molFe2O3，转移的电子数为8N A（设N A代表阿伏伽德罗常数的值）
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解题分析】
C．HCO3-可与H+反应，其余选项不发生反应。

【题目详解】
酸性溶液中存在大量的H+，C选项中HCO3-+H+=CO2↑+H2O,不能共存；其余选项中均能共存，综上，本题选C。

【题目点拨】
本题考查在限定条件下的离子共存问题，溶液为酸性时，不能出现与H+反应的离子，如：OH-、HCO3−、CO32−等。

2、B
【解题分析】
A 、不能用燃着的酒精灯点燃酒精灯，A 错误；
B 、沉淀的过滤操作正确，B 正确；
C 、石油分馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C 错误；
D 、称量NaCl 固体时应该是左物右码，D 错误，答案选B 。

3、B
【解题分析】
溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以23c()c()2c()c()c()K Na Ca Cl NO +++--
++=+，所以23c()c()c()2c()c()Cl K Na Ca NO -+++-=++-=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol∙L －1=
0.3 mol∙L －1，故B 项正确。

综上所述，答案为B 。

【题目点拨】
溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。

4、B
【解题分析】
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。

【题目详解】
A 项、SO 3和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以SO 3的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是SO 3，所以SO 3是非电解质，故A 错误；
B 项、Al 2O 3固体在熔化状态下能导电，属于电解质，故B 正确；
C 项、氨水是氨气溶于水得到的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C 错误；
D 项、NaCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D 错误。

故选B 。

【题目点拨】
本题重点考查电解质、非电解质概念的辨析，要注意电解质必须水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

5、C
【解题分析】
A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，可确定A 为C 元素，
B 和氢组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则B 为N 元素。

C 、
D 为金属元素，且D 原子最外层电子数等于其K 层电子数，且原子序数大于7的只有Mg 元素，即D 为Mg 元素，则C 为Na 元素。

往
E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，观察到先变红后褪色，所以E 为Cl 元素。

据此解答。

【题目详解】
根据以上分析可知A 为C 元素，B 为N 元素，C 为Na 元素，D 为Mg 元素，E 为Cl 元素。

则
A 、14C 与12C 有相同的质子数，但中子数不同，不属于同一种核素，二者互为同位素，A 错误；
B 、焰色反应是某些金属元素受热时发生电子跃迁而产生的现象，可用来检验这种元素的存在，只要含有这种元素的任何物质都会产生同样的现象，所以焰色反应呈黄色的物质不一定是含Na 的盐，也可能是含Na 的碱、单质等，B 错误；
C 、Na 与水发生如下反应2Na +2H 2O ＝2NaOH +H 2↑，溶液呈碱性，滴加酚酞变红色，C 正确。

D 、氯气在化学反应中既能作氧化剂，也能作还原剂，例如氯气和氢氧化钠溶液反应，D 错误。

答案选C 。

【题目点拨】
准确判断出元素种类是解答的关键，注意元素周期律与元素化合物知识的结合。

本题在B 选项上易出错。

焰色反应是检验某种元素的，不论这种元素形成的是哪类物质都可以，另外要注意焰色反应是物理变化，不是化学变化。

6、C
【解题分析】
A ．由反应②知，2Cl 可将2Fe +氧化为3Fe +，故A 不符合题意；
B ．由反应③知，4KMnO 可将Cl -氧化为2Cl ，故B 不符合题意；
C ．由反应①知，3FeCl 可将I -氧化为2I ，自身转变为2FeCl ，故3FeCl 可将I -除去，而2Fe +、Cl -不受影响，故C 符合题意；
D ．HCl 不能氧化I -，无法除去I -，故D 不符合题意；
答案选C 。

7、C
【解题分析】
A. 可用渗析的方法将氢氧化铁胶体与Na ＋分离开，故错误；
B. 溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故错误；
C. 向沸水中逐滴滴加 饱和的FeCl 3溶液加热继续煮沸可得到Fe(OH)3胶体，故正确；
D. 分散质微粒直径在1-100纳米的分散系称为胶体，故错误。

故选C 。

8、A
【解题分析】
等质量的H 2与He 的物质的量的关系为n(H 2)∶n(He)＝m m :24
=2∶1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H 2)∶V(He)＝2∶1，C 、D 均不正确；氦气分子为单原子分子，B 不正确，因此A 符合题意；
9、D
【解题分析】
1L0.1mol/L 的碳酸钠溶液中n(Na 2CO 3)= 0.1mol ，需要称量碳酸钠晶体的质量为0.1mol×286g/mol=28.6g ， 配制0.5L0.1mol/L 的碳酸钠溶液，需要碳酸钠晶体的质量为14.3g ，故选D 。

【题目点拨】
本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，解题时，应注意分子间存在间隙，因此1L 水溶解溶质后，所得的溶液不等于1L 。

10、C
【解题分析】
根据c ＝1000ρw %/M 可知c 1＝1000×ρ1×a %/98，c 2＝1000×ρ2×2a %/98，由此可知：c 1∶c 2＝ρ1∶2ρ2。

由于硫酸浓度越大，密度越大，即ρ2＞ρ1，所以有c 2＞2c 1。

答案选C 。

11、B
【解题分析】
Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。

【题目详解】
A. AB 段溶液的导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO 4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A 项错误；
B. B 处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B 项正确；
C. BC 段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C 项错误；
D. a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，2-
4SO 与2+Ba 恰好完全沉淀，D 项错误； 答案选B 。

12、B
【解题分析】
碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液时可排除 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在，
A ．MnO 4-为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A 错误；
B ．K +、Na +、NO 3－、CO 32－之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，且为无色溶液，在溶液中能够大量共存，故B 正确；
C ．H +与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故C 错误；
D ．Fe 3+为有色离子，Fe 3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误。

【题目点拨】
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

13、B
【解题分析】
A ．在反应222Na 2H O=2NaOH H ++↑中，氢元素化合价由反应前H 2O 中的+1价变为反应后H 2中的0价，化合价降低，得到电子，H 2O 是氧化剂，表现出氧化性，A 不符合题意；
B ．在反应2222F 2H O=2HF O ++中，氧元素化合价由反应前H 2O 中的-2价变为反应后O 2中的0价，化合价升高，失去电子，H 2O 是还原剂，表现出还原性，B 符合题意；
C ．在反应2233NO H O=2HNO NO ++中，氮元素化合价部分升高，部分降低，NO 2既是氧化剂也是还原剂；而H 2O 的组成元素的化合价都没有发生变化，所以H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂，C 不符合题意；
D ．在反应222
2H O 2H O ↑+↑通电中，氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，H 2O 既是氧化剂也是还原剂，D 不符合题意；
故答案为B 。

14、D
【解题分析】
化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．
【题目详解】
A. 海水淡化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A 错误；
B. 海水晒盐过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B 错误；
C. 风力发电过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C 错误；
D. 海带提碘过程中有新物质生成，属于化学变化，故D 正确；
故选D 。

【题目点拨】
解题关键：分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，易错点A ，对海水淡化过程的理解。

15、D
【解题分析】
温度和密度均相同且氧原子数目相同的O2、O3两种气体，两容器气体的质量相等，氧原子的个数以及物质的量相等，则
A．氧原子个数相等时，气体的质量相等，密度相等，根据
m
V=
ρ则气体的体积也相等，选项A错误；
B．氧原子个数相等时，气体的质量相等，选项B错误；
C．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，选项C错误；
D．氧原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，即气体的压强：甲＞乙，选项D正确。

故选D。

【题目点拨】
O2、O3都是由O原子构成，所以氧原子个数相等时，气体的质量相等，此条件是解题的关键。

16、A
【解题分析】
A.闻气体应使极少量气体进入鼻孔；
B.碱石灰与氯气反应；
C.乙醇与水互溶，所以不分层；
D.配制一定浓度溶液时，在转移过程需要玻璃棒引流。

【题目详解】
A.闻气体应使极少量气体进入鼻孔，图中操作合理，故A项正确；
B.碱石灰与氯气反应，则图中装置不能干燥氯气，故B项错误；
C.乙醇与水互溶，混合后不分层，因此不能利用分液漏斗分离，应利用蒸馏操作分离该混合物，故C项错误；
D.配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸，图中操作为转移过程，需要玻璃棒引流，故D项错误；
本题答案选A。

【题目点拨】
本题侧重考查实验操作步骤与方法，掌握实验方法及完成实验所必需的技能，是学好化学的基础，其中气体的干燥与净化装置的选择，一般遵循的原则为：
1.尽量用化学方法，一般酸性气体杂质用碱性试剂除去，还原性气体杂质用氧化性试剂除去；
2.净化试剂只与杂质发生反应；
3.不生成新的杂质。

因此，B选项干燥氯气应选取浓硫酸做干燥剂，而不是选择与它反应的碱石灰作干燥剂。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、A.BaCl2 B. AgNO3 C. CuSO4 D. Na2CO3
【解题分析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，所以C盐中一定含有铜离子，但是一定不含油碳酸根离子；向四种盐溶液中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀生成，所以B盐中含有银离子，不含有氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子，D盐溶液有无色无味气体逸出，说明D含有碳酸根离子，所以D必须为Na2CO3，B为AgNO3，C为CuSO4，A为BaCl2。

考点：物质的鉴别
点评：本题考查了物质的鉴别，该考点是高考考查的重点，本题要注意题干的要求即每种离子只能用一次，本题比较容易。

18、CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反应
【解题分析】
①加水溶解后得到底部白色沉淀，上层为无色溶液，则一定不含有CuSO4；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生，说明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明原固体含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以实验现象与KNO3无关，则可能含有KNO3。

（1）实验②为CaCO3与HNO3反应，离子方程式为：CaCO3 + 2HNO3 =Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；
（2）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要进一步确定可能存在的物质KNO3，进行的实验方法是焰色反应。

19、蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗③④18.4 27.2 BD
【解题分析】
（1）①为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，②为分液操作；③为容量瓶，结合仪器的结构分析；
分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；
(2)a．根据溶液的物质的量浓度c=1000ρω/M来计算；
b.根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；
c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响．
【题目详解】
（1）根据仪器的结构特点，得到：①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案为蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗；
分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水；
故答案为③④
（2）a．溶液的物质的量浓度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，
故答案为18.4；
b.由于无480mL容量瓶，故选用500mL容量瓶，配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2；
故答案为27.2；
c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故A不选；
B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故B选；
C、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏高，故C不选；
D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=n/V 判断可知浓度偏低，故D选；
故选BD。

20、棕褐色烟2Fe＋3Cl22FeCl3ad 装置B中充满黄绿色气体
【解题分析】
因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄绿色气体时，点燃装置A初酒精灯，氯气与灼热铁粉反应生成氯化铁，反应生成的氯化铁氯气赶入装置B中冷却收集，装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收空气中的水蒸气进入装置B中，防止装置B中收集得到的具有很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气。

【题目详解】
（1）纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，Fe与氯气反应生成棕褐色烟，反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3；（2）产物用氯气赶入装置B中冷却收集，装置C的作用是吸收过量氯气，防止污染环境，并吸收空气中的水蒸气进入装置B中，防止装置B中收集得到的具有很强的吸湿性的氯化铁接触潮湿空气，故选ad；
（3）因灼热铁粉能与空气中氧气反应，所以实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，防止干扰实验，当装置B中充满黄绿色气体时，说明装置内已充满氯气。

【题目点拨】
氯气有毒，氯化铁具有很强的吸湿性，应避免接触潮湿空气是设计装置C的原因，也是解答的关键和易错点。

21、还原（性）B2144116C
【解题分析】
（1）NaNO2的加入能够导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，说明NaNO2具有强的氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，用维生素C解毒，就是把Fe3+还原为Fe2+，所以需加入还原剂维生素C，它具有还原性；综上所述，本题答案是：还原（性）。

（2）A项，HNO2是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和NO2，则NaN02会与稀盐酸反应生成HNO2，分解得到NO和NO2，可以看到有气泡产生，而NaCl与稀盐酸不反应，故不选A项；
B项，根据题目信息，加入AgN03分别和NaCl生成AgCl沉淀和AgN02沉淀，现象相同，故选B项；
C项，NaCl溶液没有氧化性，而酸性条件下，N02-具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，溶液颜色变为黄色，现象不同，可以鉴别，故不选C 项；
综上所述，本题选B。

（3）①反应中S2O32-→S2O62-，S元素化合价由+2价升高为+5价,则1个S2O32-化合价共升高6价, 2Fe2+→Fe2O3，Fe元素价由+2价升高为+3价,2个Fe2+共升高2价；两种反应物化合价共升高6+2=8价；而H2O2→H2O，O元素由-1价降低到-2价，共降低2价；根据化合价升降总数相等规律，最小公倍数为8，所以H2O2前面填系数4，S2O32-前面系数为1，Fe2+前面系数为2，结合原子守恒配平后方程式为：2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O；综上所述，本题答案是：2，1，4，4，1，1，6。

②A．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-===Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，S2O32-中硫元素化合价升高，发生氧化反应，做还原剂，具有还原性，错误；
B．胶体是分散系，为混合物，生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，为纯净物，不属于胶体，错误；
C．根据2Fe2++S2O32-+4H2O2+4OH-====Fe2O3+S2O62-+6H2O反应可知，氧化剂H2O2全部被还原为H2O，氧元素由-1价降低到-2价，因此4mol H2O2全部被还原，转移电子8N A，生成1mol Fe2O3；综上所述，本题选C。

【题目点拨】
本题考察了亚硝酸的酸性、氧化性、S2O32-的还原性，方程式的配平和氧化还原反应的相关计算；题目难度适中，解答此题时要注意AgCl沉淀和AgN02均为白色沉淀，不能用硝酸银来区分Cl-和N02-；胶体属于混合物，是分散系，这是易出错点。