瑞丽市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

瑞丽市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法中有明显错误的是
A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率
2．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法正确的是（）
A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化
C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品
4．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g）+ O2（g）2NO（g），t℃时，K = 0.09。

在t℃下甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入N2（g）和O2（g）模拟反应，起始浓度如下表所示。

的是
下列判断不正确
．．．
A．起始时，反应速率：丙＞甲＞乙
B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙
C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙
D．平衡时，甲中c（N2）= 0.4 mol·L-1
5．CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g）+ 6H2（g）C2H4（g）+ 4H2O（g）。

0.1MPa时，
按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：
下列叙述不正确
的是
．．．
A．该反应的 H＜0
B．曲线b代表H2O
C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样
D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大
6．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。

其原因是（）
A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
7．某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（）
A．3,3-二甲基-3-丁炔B．2,2-二甲基-2-丁烯
C．2,2-二甲基-1-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯
8．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）
9．用硫酸铜晶体配制480mL 浓度为0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（）
A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体
B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码
C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高
D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒
10．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
的是
11．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确
．．．
A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
12．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）
A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
13．【2016-2017学年度上海市长宁区高三一模】下列对同系物归纳错误的是（）
A．同系物都符合同一通式
B．同系物彼此在组成上相差一个或若干个某种原子团
C．同系物具有相同的最简式
D．同系物的结构相似
14．【上海化学】已知咖啡酸的结构如右图所示。

关于咖啡酸的描述正确的是（）
A．分子式为C9H5O4
B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应
C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应
D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应
15．【2017北京卷】我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：
的是（）
下列说法不正确
．．．
A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成
C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物D．图中a的名称是2-甲基丁烷
16．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）
A．7种B．8种C．9种D．10种
17．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
18．下列说法正确的是（）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
19．下列有关实验操作的叙述错误的是
A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁
B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁
C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置
D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
20．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
二、填空题
21．（1）α­氨基酸能与HNO2反应得到α­羟基酸。

如：
试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：
A______、B______、C______、D______。

（2）下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是________（填选项号）。

①Al2O3②Al（OH）3③氨基酸④二肽
⑤⑥（NH4）2CO3
⑦NaHCO3⑧纤维素⑨蛋白质⑩NH4I
A．①②③④B．④⑤⑥⑦⑨⑩
C．③④⑤⑥⑧⑨D．全部
（3）下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；
②温度越高，酶催化的化学反应越快；
③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α­氨基酸；
④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；
⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；
⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；
⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

22．
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。

硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。

停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。

已知：Cu2+ + Cu + 6Cl－= CuCl32－
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。

（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。

（3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。

（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。

（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。

（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。

用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。

23．有机物的结构可用“键线式”简化表示．
（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为
X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________；
X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．
（2）一种有机物Y的键线式如图所示
①Y的分子式为___________；
②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。

24．大气中的部分碘源于对海水中的氧化。

其科学小组进行与含溶液反应的相关研究：
（1）将氧化生成的过程由3步反应组成：
①
②
③
用热化学方程式表示氧化生成的反应______。

（2）在水中易分解，一定条件下，的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。

已知：的起始浓度
为
①增大能加速分解，表明对分解起催化作用的是___________。

②根据表中数据，推测在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________（填字母代号）
a. 40℃、
b. 10℃、
c. 30℃、
（3）在KI溶液中存在下列平衡：。

测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是__________。

A. 反应的
B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动
D. 25℃时，在上述平衡体系中加入少量固体，平衡常数K小于680
（4）将溶于中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的溶液，现象如图所示：
①上层溶液中含碘元素的微粒有_______________（用化学符号表示）。

②由实验现象可推测关于溶解性的结论是______________。

瑞丽市第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．
B ③④⑤⑥⑦
22．
（1）3Cu + 8H + + 2NO 3-
3 Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2O
（2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 （3）发生反应4NO 2 + O 2 + 2H 2O = 4HNO 3，NO 2完全转化为硝酸
（4）CuCl 32－ CuCl↓+ 2Cl －
（5）铜和盐酸
（6）CuCl （s ） + H 2O （l ） CuOH （s ） + HCl （aq ），用水洗涤CuCl 粗品时，固体表面吸附的HCl 浓度减小，CuCl 转化为CuOH
23．CH 3CH=CHCH 3+Br 2→CH 3CHBrCHBrCH 3
C 8H 8
24． （1）
.
（2）
. （3）. b 、a 、c （4）. B （5）. 、、 （6）. 在此温度下，在KI 溶液中的溶解性比在
中强
H 2O △。