2011银川一中高三二模理综试题及答案

银川一中2011届高三年级第二次模拟考试
理科综合试卷
命题人：刘英波、黄彦成、李昌利
审核人：王学斌、张永宏、李宏图本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(共126分)
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-33.5 Ca-40
一、选择题(本题包括13小题。

每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列对于生物体结构和功能的说法，正确的是
① RNA与DNA都是由四种核苷酸组成，可以储存遗传信息
②核孔是生物大分子物质进出的通道，它对物质的通过没有选择性
③ ATP脱去2个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一
④卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换，为胚胎早期发育提供所需养料
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
2. 下列是有关著名科学家通过研究取得重要理论成果的叙述，正确的是
A.虎克在显微镜下观察木栓组织发现蜂窝状“细胞”，建立了细胞学说
B.坎农通过研究细胞内基因表达的过程，提出了内环境稳态概念
C.摩尔根对雄果蝇白眼性状的遗传分析，证明了基因位于染色体上
D.斯图尔德将羊体细胞在体外培养成成熟个体，证明了哺乳动物体细胞具有全能性3．下表为我国出生幼儿计划免疫的部分列表，可以发现多数疫苗要多次接种，原因不正确的是
幼儿年龄应接种的疫苗接种
方式
预防疾病
出生时卡介苗皮内
注射
结核病
出生时乙肝疫苗第一次肌肉
注射
乙型肝炎
1个月时乙肝疫苗第二次肌肉
注射
乙型肝炎
2个月时
脊髓灰质炎三价混合疫苗第
一次
口服脊髓灰质炎
3个月时
脊髓灰质炎三价混合疫苗第
二次
口服脊髓灰质炎
3个月时百白破混合制剂第一次肌肉
注射
百日咳、白喉、破
伤风
A.病原体会发生变异，使得接种的疫苗失去效果
B.多次接种疫苗能够提高人体中的抗体和记忆细胞的水平
C.疫苗在人体中诱发产生的抗体和记忆细胞存在时间是有限的
D.因为人的体质不同，一次接种不一定能够产生有效的抗体和记忆细胞
4．下列关于基因、蛋白质与性状的关系的描述中，正确的是
A．皱粒豌豆种子中，编码淀粉分支酶的基因被打乱，不能合成淀粉分支酶，淀粉含量低而蔗糖含量高
B．人类白化病症状是基因通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状来实现的C．基因与性状的关系呈线性关系，即一种性状由一个基因控制
D．囊性纤维病患者中，编码一个CFTR蛋白的基因缺失了3个碱基，这种变异属于染色体结构变异
5．下列关于生物进化的叙述，不正确的是
A．不同物种之间、生物与环境之间的共同进化导致生物多样性
B．隔离产生后，自然选择对不同种群基因频率的改变所起的作用是有差别的
C．种群基因频率的改变是定向的，而种群基因频率的改变导致生物进化，因此生物的进化也是定向的
D．某种抗生素长期使用药效下降，这是由于病原体接触药物后，产生了对药物有效成分的抗药性变异
6．下图表示气候变化对甲、乙生态系统中种群数量的影响。

据图分析下列叙述正确的是
①甲生态系统的抵抗力稳定性一定较乙生态系统强
②甲生态系统一定是热带雨林生态系统，受气候影响较小
③乙生态系统在S点后一定有新的物种产生
④乙生态系统在S点后一定经历次生演替过程
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ②④
7．下列各项表述正确的是
A ．次氯酸的电子式：
B ．表示中和热的热化学方程式：NaOH （aq ）+HF （aq ）=NaF （aq ）+H 2O （l ） △H=-57.3kJ/mol
C ．H 2S 电离的方程式为：H 2S
2H +
＋S 2-
D.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子 8．下列说法正确的是
A ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
B ．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键 D ．3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）五种 D ．1mol 葡萄糖可水解生成2mol 乳酸（363
C H O ）
9．木糖醇是一种新型的甜味剂，近年来正悄悄的走进人们的生活。

木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味适中、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。

木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH 2OH （CHOH ）3CH 2OH ，下列有关木糖醇的叙述正确的是
A ．木糖醇与核糖（C 5H 10O 5）互为同分异构体
B ．木糖醇与葡萄糖一样是一种单糖
C ．木糖醇可以与乙酸发生酯化反应
D ．木糖醇与甘油（CH 2OHCHOHCH 2OH ）互为同系物
10．将磁性氧化铁放入稀HNO 3中可发生如下反应：3Fe 3O 4 + 28HNO 3 ==9Fe(NO 3)x + N O↑+ 14H 2O
下列判断合理的是 A ．Fe(NO 3)x 中的x 为2
B ．反应中每还原0.4 mol 氧化剂，就有1.2 mol 电子转移
C ．稀HNO 3在反应中只表现氧化性
D ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 11．关于下列四个图像的说法中正确的是
A ．图①表示可逆反应“CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）”中的△H 大于
0 B ．图②是在以石墨为电极电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1
③
④
C ．图③表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1
NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化
D ．图④中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平
衡常数K 随温度的变化
12．下列推断或表述正确的是 A ．在醋酸溶液的pH a =，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH b =，则a b ＞
B ．向2.0mL 浓度均为0．1 mol ·L -1
的KCl 、KI 混合液滴加1～2滴0．01 mol ·L -1
AgNO 3
溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp 比AgI 的Ksp 小
C ．0．2 mol/L 的一元酸HX 与0．1 mol/L 的KOH 溶液等体积混合所得溶液中，一定
有：c （H +
）+ c （K +
）＝ c （OH －
）+ c （X －
） D ．0．2 mol•L －1
盐酸与等体积0．05 mol•L
－1
Ba （OH ）2溶液混合后，溶液pH 为1
13．铁和氧化铁的混合物共x mol ，加盐酸后固体全部溶解，共收集到y mol 氢气，且向反
应后的溶液中加入KSCN 溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A ．12（x +y ）mol
B ．（x -y ） mol
C ．1
2
（x -y ）mol D ． （x +y ） mol
二、选择题：(本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，有的只
有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14．如图所示，质量为M 、半径为R 、内壁光滑的半球形容器静放在粗糙水平地面上，O 为球心．有
一劲度系数为K 的轻弹簧一端固定在半球底部O '处，另一端与质量为m 的小球相连，小球静止于P 点。

已知地面与半球形容器间的动摩擦因数为μ， OP 与水平方向的夹角为θ＝30°．下列说法正确的是 A ．小球受到轻弹簧的弹力大小为m g 23
B ．小球受到容器的支持力大小为mg 21
C ．小球受到容器的支持力大小为mg
D ．半球形容器受到地面的摩擦大小为m g 2
3
15．如图所示，理想变压器原、副线圈的匝数比为10：1，b 是原线圈的中心接头，电压表
V 和电流表A 均为理想电表。

从某时刻开始在原线圈c 、d
两端加上交变电压，其瞬时值表达式为u=220sin 2100πt （V ）。

下列说法正确的是 A ．当单刀双掷开关与a 连接时,电压表的示数为222V
B ．当单刀双掷开关与b 连接时, 电压表的示数为
11V
C ．当单刀双掷开关与a 连接, 滑动变阻器触头P 向上移动的过程中,电压表的示数不
变,电流表的示数变大
D ．单刀掷开关由a 扳向b 时(滑动变阻器触头P 不动),电压表和电流表的示数均变大
16．万有引力定律和库仑定律都遵循平方反比律，在处理有关问题时可以将它们进行类比。

例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度，其定义式为E =F /q ，在引力场中可以有一个类似的物理量来反映各点引力场的强弱，设地球质量为M ，半径为R ，地球表面处的重力加速度为g ，引力常量为G ，如果一个质量为m 的物体位于距离地心2R 处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是 A ．
4
g
B ．
2
g
C ．2
)2(R Mm
G
D ．R M G 2
17．如图所示，电阻R 1、R 2串联在12V 的电路中，R 1 =6 k Ω，R 2=3 k Ω。

当用电阻不是远
大于R 1和R 2的电压表0～3 V 量程测量R 2两端的电压时，电压表的读数是3 V.当用该
电压表0～15 V 量程测量R 1两端的电压时，电压表的读数为 A ．9 V B ． 7.5 V C ．8 V D ．6 V
18．放在水平地面上的物体受到水平拉力的作用，在0～6 s 内其速度与时间图象和拉力的
功率与时间图象分别如图（甲）、（乙）所示，则物体的质量为（取g =10 m ／s 2
）
A ．3
5㎏
B ．9
10㎏
C ．5
3㎏
D ．10
9
㎏
19．四个等量异种点电荷分别放置于正方形的顶点上,a 、b 分别为所在边的中点,如图所示.
一点电荷从图中a 点沿直线移到b 点的过程中,
下列说法正确的是
A.静电力对电荷做正功,电荷的电势能减小
B.静电力对电荷做负功,电荷的电势能增加
C.电荷所受的静电力先增加后减小
D.电荷所受的静电力先减小后增加
20. 如图,竖直环A 半径为r ，固定在木板B 上，木板B 放在水平 地面上，B 的左右两侧各
有一档板固定在地上，B 不能左右运动，在环的最低点静放有一小球C ，A ．B ．C 的质
量均为m。

给小球一水平向右的瞬时速度V，小球会在环内侧做圆周运动，为保证小球能通过环的最高点，且不会使环在竖直方向上跳起，
（不计小球与环的摩擦阻力），瞬时速度必须满足
A．最小值 B
C
21．如图甲所示，有一个等腰直角三角形的匀强磁场区域，其直角边长为L，磁场方向垂直纸面向外，磁感应强度大小为B。

一边长为
L总电阻为R的正方形导线框abcd，从图示
位置开始沿x轴正方向以速度v匀速穿过磁
场区域。

取沿a→b→c→d→a的感应电流为
正，则图乙中表示线框中电流i随bC边的位
置坐标x变化的图象正确的是
第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)
本卷包括必考题和选考题两部分。

第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共11道题，129分)
22．实验题（13分）
（1）（4分）如图所示，游标卡尺的读数为 cm，螺旋测微器的读数为 mm．
23.（11分）实验桌上有下列实验仪器：
A．待测电源（电动势约3V，内阻约7Ω）；
B．直流电流表（量程0～0.6～3A，0.6A档的内阻约0.5Ω，3A档的内阻约0.1Ω；）
C ．直流电压表（量程0～3～15V ，3V 档内阻约5k Ω，15V 档内阻约25k Ω）；
D ．滑动变阻器（阻值范围为0～15Ω，允许最大电流为1A ）；
E ．滑动变阻器（阻值范围为0～1000Ω，允许最大电流为0.2A ）；
F ．开关、导线若干；
G ．小灯泡“4V 、0.4A ”。

请你解答下列问题：
①利用给出的器材测量电源的电动势和内阻，要求测量有尽可能高的精度且便于调节，应选择的滑动变阻器是 （填代号）。

②请将图甲中实物连接成实验电路图；
③某同学根据测得的数据，作出U —I 图象如图乙中 图线a 所示，由此可知电源的电动势E =_______V ，内阻
r =_________Ω；
④若要利用给出的器材通过实验描绘出小灯泡的伏 安特性曲线，要求测量多组实验数据，请你在答卷虚线框 内画出实验原理电路图；
⑤将④步中得到的数据在同一U —I 坐标系内描点作图，得到如图乙所示的图线b ，如果将此小灯泡与上述电源组成闭合回路，此时小灯泡的实际功率为__________W 。

24．(14分)如图所示，在游乐场的滑冰道上有甲、乙两位同学坐在冰车上进行游戏。

当甲
同学从倾角为θ=300的光滑斜面冰道顶端A 自静止开始自由下滑时，与此同时在斜面底部B 处的乙同学通过冰钎作用于冰面从静止开始沿光滑的水平冰道向右做匀加速运动。

设甲同学在整个运动过程中无机械能变化，两人在运动过程中可视为质点，则 (1)为避免两人发生碰撞，乙同 学运动的加速度至少为多大
(2)若斜面冰道AB 的高度为5m,同学的质量为60kg
25.（18分）如图所示K 与虚线MN 之间是加速电场。

虚线MN 与PQ 之间是匀强电场，虚线
PQ 与荧光屏之间是匀强磁场，且MN 、PQ 与荧光屏三者互相平行。

电场和磁场的方向如
图所示。

图中A 点与O 点的连线垂直于荧光屏。

一带正电的粒子由静止被加速从A 点离开加速电场，速度方向垂直于偏转电场方向射入偏转电场，在离开偏转电场后进入匀强磁场，最后恰好垂直地打在图中的荧光屏上。

已知电场和磁场区域在竖直方向足够长，加速电场电压与偏转电场的场强关系为U =Ed/2，式中的d 是偏转电场的宽度且为已知量，磁场的磁感应强度B 与偏转电场的电场强度E 和带电粒子离开加速电场的速度v 0关系符合表达式v 0=E/B
（1）画出带电粒子的运动轨迹示意图， （2）磁场的宽度L 为多少？
（3）改变磁场的磁感应强度的大小，则荧光
屏是出现的亮线长度是多少？
26．（14分）A —J 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。

已知常
温下A 为固体单质，B 为淡黄色粉末，C 、F 、I 为气态单质，E 在常温下为液体，且E 可由C 、F 合成，J 可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：
（1）B 中的化学键有 ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）
E 的电子式 。

（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。

（3）向AlCl 3溶液中加入少量固体B ，写出反应的化学方程式_____________________。

（4）以Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的H 饱和溶液，则在_____________（填“阴或
阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。

27．（15分）图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器
装置。

某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。

（1）甲同学利用图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO 2气体，
请完成下列问题：
①图Ⅰ中仪器B 的名称：_______________________；
图Ⅰ
②收集NO 2的方法 ；
③B 中发生反应的离子方程式为_____________________________。

④将收集满NO 2的集气瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不 变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因_________。

（2）乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图Ⅱ装置验证氨的某
些性质。

A 中加入浓氨水，B 中加入过氧化钠固体，C 中加入碱石灰，E 内放置催化剂（铂石棉），按气流方向连接各仪器 a → b → c → h 。

请完成下列问题：
①实验中观察到E 内有红棕色气体出现，证明氨气具有_________性；
②E 中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

28．（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO 2的含量及有效地
开发利用CO 2，引起了全世界的普遍重视。

所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)
___ C+ ___ KMnO 4+ ____ H 2SO 4→____CO 2↑+ ____MnSO 4 + ____K 2SO 4+ ____H 2O (2)将不同量的CO （g ）和H 2O （g ）分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中,进行反应
CO （g ）＋H 2O （g
） CO 2（g ）＋H 2（g ），得到如下三组数据：
①实验1中以v （CO 2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。

②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。

F
溶液
b
c 图Ⅱ
(3)已知在常温常压下：
① 2CH 3OH(l) ＋ 3O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ＋ 4H 2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ ／mol ② 2CO (g)+ O 2(g) ＝ 2CO 2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ ／mol ③ H 2O(g) ＝ H 2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如右图所示的电池装置。

① 该电池正极的电极反应为。

② 工作一段时间后，测得溶液的
pH 减小，该电池总反应的化学方
程式为 。

（5）CO 2在自然界循环时可与CaCO 3反应，CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。

CaCl 2
溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为2×10—4
mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为 。

29.(10分）请回答下列有关小麦细胞代谢的相关问题：
（1）图甲曲线中，当光照强度为a 点时，叶肉细胞中产生ATP 的场所有 。

当光照强度为600 lx 时，光合作用过程中二氧化碳的同化总量为 umol/(m 2
.s)，当光照强度 （大于、小于、等于）200lx 时，细胞会表现出乙图细胞的生理状态。

大棚种植蔬菜时，白天应控制光强为甲图中的__________（a 、b 、c 、d ）点最为理想。

（2）图丙表示某小麦的非绿色器官在氧浓度为a 、b 、c 、d 时，CO 2释放量和O 2吸收量的关系图，在图丙a 、b 、c 、d 四种浓度中,最适合该器官储藏的氧浓度是 ；若细胞
KOH 溶液
O 导管
惰性电
呼吸的底物是葡萄糖，则在氧浓度为b时，无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸消耗葡萄
糖的量的倍。

（3）若将小麦放在特定的实验装置内研究温度对其光合作用与呼吸作用的影响（其余的
实验条件都是理想的），实验以植物对CO2的吸收量与释放量为指标。

实验结果如下表所示。

则昼夜不停地给予光照，该小麦生长的最适宜温度是_________℃；每天交替进行12 h光
照、12 h黑暗，温度均保持在30℃的条件下，该植物能否生长? ，为什么?。

30．(7分）右图为某高等动物（XY型）生殖母细胞中部分染色
体和基因组成图。

A、a ，B、b、e分别控制不同性状，请分析回答：
（1）图示细胞只有一个时（不考虑交叉互换），产生的配子有
种，该生物通过减数分裂产生的配子类型为。

（2）该生物与aaBB个体相交，后代基因型及比例为。

（3）已知①上双链DNA分子中，其4种碱基数的百分比是：G与C之和占全部碱基的54％，其中一条称为a链的碱基中，22％是A，28％是C，那么与a链对应的b链中，A占
该链全部碱基的比例及C占该链全部碱基的比例分别是。

31.（10分）某校学生在开展研究性学习时，进行人类遗传病方面的调查研究。

下图是该校学生根据调查结果绘制的某种遗传病的家系图（显、隐性基因用A、a表示）。

请分析回答：
（1）调查人类遗传病时，最好选取群体中发病率较高的基因遗传病，Ⅲ7号个体婚前应进行，以防止生出有遗传病的后代。

（2）通过个体可以排除这种病是显性遗传病。

若Ⅱ4号个体不带有此致病基因，Ⅲ7和Ⅲ10婚配，后代男孩患此病的几率是。

（3）若Ⅱ4号个体带有此致病基因，Ⅲ7是红绿色盲基因携带者，Ⅲ7和Ⅲ10婚配，生下患病孩子的概率是。

（4）若Ⅱ3和Ⅱ4均不患红绿色盲且染色体数正常，但Ⅲ8既是红绿色盲又是Klinefecter 综合症（XXY）患者，其病因是Ⅱ代中的号个体产生配子时，在减数第次分裂过程中发生异常。

32．（12分）阅读资料结合图示回答有关问题：
蔬菜中有机磷农药残留过多，容易引起有机磷中毒，原因是有机磷农药能抑制乙酰胆碱酯酶的活性，抑制乙酰胆碱（兴奋性递质）的分解。

乙酰胆碱酯酶能催化神经递质——乙酰胆碱的水解，使神经递质在完成神经兴奋的传递任务之后，尽快消失。

有机磷杀虫剂能专门抑制动物乙酰胆碱酯酶的活性，使乙酰胆碱不能很快消失，肌肉细胞就会处于持续兴奋之中，表现为震颤不已，直到死亡。

（1）有机磷农药作用的结构是，图乙①中的物质释放到③中的方式是，它将与突触后膜上的受体结合，从而使突触后膜产生。

（2）请将下列实验步骤及结果补充完整。

实验目的：验证有机磷杀虫剂对乙酰胆碱酯酶的活性具有抑制作用。

材料用具：两个相同的甲图装置、适宜的放电装置、有机磷杀虫剂、任氏液（青蛙专用生理盐水）、培养皿等。

实验步骤：
第一步：将两个装置编号1、2，并分别将装置中青蛙的“神经一腓肠肌”标本放入盛有等量任氏液的两个培养皿中。

第二步：同时用电极分别刺激两个“神经—腓肠肌”标本的神经，指针都向左偏转，然后恢复。

第三步：。

第四步：。

实验结果：。

(二)选考题(每科选做1题，共做3题，共45分)
-/s
-请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。

注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。

如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

33.【物理——选修3-4】（15分）
（1）（5分）如图所示，两束单色光a 、b 自空气射向玻璃， 经折射后形成复合光束c ．下列说法中正确的是( ) A ．从玻璃射向空气，a 光的临界角小于b 光的临界角 B ．玻璃对a 光的折射率小于玻璃对b 光的折射率
C ．经同一双缝所得干涉条纹，a 光条纹宽度小于b 光条纹宽度
D ．在玻璃中，a 光的速度等于b 光的速度
（2）（10分）如图所示是一列横波上A 、B 两质点的振动图象，该波由A 传向B ，两质点沿波的传播方向上的距离Δx =4.0m ，波长大于3.0m ，求这列波的波速.
34.【物理——选修3-5】（15分）
（1）（5分）下列说法中错误的是（ ）
A ．卢瑟福通过实验发现了质子的核反应方程为42He ＋14 7N →17 8O ＋1
1H
B ．铀核裂变的核反应是：235
92U →141
56Ba ＋92
36Kr ＋21
0n
C ．质子、中子、α粒子的质量分别为m 1、m 2、m 3，质子和中子结合成一个α粒子，释
放的能量是（2m 1＋2m 2－m 3）c 2
D ．原子从a 能级状态跃迁到b 能级状态时发射波长为λ1的光子；原子从b 能级状态跃迁到c 能级状态时吸收波长为λ2的光子，已知λ1>λ2，那么原子从a 能级状态跃迁到c 能级状态时将要吸收波长为
λ1λ2
λ1－λ2
的光子
⑵（10分）质量为M =2 kg 的木板若固定在光滑的水平地面上，质量为m =0.04 kg 的子弹以速度v 1=500 m/s 射入，射出时子弹速度v 2=300 m/s ， 如图所示，今将钉子拔掉，子弹穿出木块后的速度多大？ （设前后两次子弹和木块的作用力相同）
35．【化学----化学与技术模块】（15分）
以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。

（1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO
2
4离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）。

a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是。

（3）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：___________________________。

（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是。

（5）某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：
①乙装置中的试剂是；
②丁装置中稀硫酸的作用是；
③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是（填分离操作的名称）。

（6）纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。

其原因是（结合离子方程式表述）。

②工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。

如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是。

（已知碳酸的酸性强于次氯酸）。

36.【化学——选修物质结构与性质】（15分）
已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A 、C 原子的L 层有2个未成对电子。

D 与E 同主族，D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构。

F 3+
离子M 层3d 轨道电子为半满状态。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）写出F 原子的电子排布式 ，F 位于周期表 区。

（2）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。

（3）F 和M （质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表： 比较两元素的I 2、I 3可知，气态M 2＋
再失 去一个电子比气态F 2＋
再失去一个电子
难。

对此，你的解释是
； （4）已知F 晶体的堆积方式与金属钾相
同，则F 晶胞中F 原子的配位数为_______，一个晶胞中F 原子的数目为______ 。

（5）H 2S 和C 元素的氢化物(分子式为H 2C 2)的主要物理性质比较如下：
H 2S 和H 2C 2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 __________________________________。

37．【化学——选修有机化学基础】 (15分)
有机物A 为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B 、D 、E 的结构中均含有2个—CH 3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

（1）D 的分子式为 ；
（2）B 中所含官能团的名称为 ； （3）Ⅲ的反应类型为 （填字母序号）；
a ．还原反应
b ．加成反应
c ．氧化反应
d ．消去反应 （4）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ： ； Ⅱ： ；
C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方
程式为；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式为
和；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为。

38.【生物——选修1生物技术实践】（15分）
请分析回答下列问题：
(1)无菌技术主要通过消毒和灭菌来避免杂菌的污染。

常用的灭菌方法有灭菌、干热灭菌和灭菌。

(2)稀释涂布平板法分离纯化土壤中微生物的正确操作步骤是（）。

①土壤取样②称取lOg土壤加入盛有90mL无菌水的锥形瓶中制备土壤提取液③吸取0.1mL溶液进行平板涂布④依次稀释至101、102、103、104、105、106、107稀释度
A、①②③④
B、①③②④
C、①②④③
D、①④②③
(3)利用酵母菌将葡萄汁发酵后是否有酒精产生，可以用重铬酸钾来检验，在酸性条件下，重铬酸钾与酒精反应呈现色。

在发酵过程中, 随着酒精度的提高, 发酵液逐渐呈现深红色, 原因是。

(4)从野生酵母菌群中分离纯化酵母菌, 最常使用的接种方法是和
两种。

酵母菌适合生活在偏酸性环境, 而放线菌则适合生活在偏碱性环境中, 分离二者所用的培养基称为。

（5）在腐乳制作的过程中，起主要作用的微生物是，腐乳的制作是多种微生物的作用，微生物的作用是。

（6）腐乳制作过程中影响其风味和品质的因素有哪些？( )
①盐的用量②酒的种类和用量③发酵温度④发酵时间⑤辛香料的用量
A．①②③④⑤ B．①②③ C．①②⑤ D．③④
39．【生物——选修3现代生物科技专题】(15分)
Ⅰ．下图为利用生物技术获得生物新品种的过程．据图回答：。