济南外国语学校高二化学第二学期期中考试试题

济南外国语学校2007-2008学年度高二化学第二学期期中考
试试题
第Ⅰ卷（60分）
一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共60分）
1、首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是
Ａ．道尔顿Ｂ．爱因斯坦Ｃ．玻尔Ｄ．卢瑟福
2、下列生活中的问题，不能用金属键理论只是解释的是（）
A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线
Ｃ．用铂金做首饰Ｄ．铁易生锈
3、若以E表示某能级的能量，下列轨道按能量由高到低顺序中正确的是
A．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) B．E(3s)＞E(3d)＞E(2s)
C．E(4f)＞E(3d)＞E(4s) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
4、下列说法中不正确的是（）
Ａ．同周期元素，随着核电荷数的增加，Ｉ１总体上呈现由小到大的变化趋势
Ｂ．电离能越大，表示气态时该原子越易失电子
Ｃ．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强
Ｄ．电负性是相对的，所以没有单位
5、下列物质的性质与氢键无关的是（）
Ａ．冰的密度比液态水的密度小
Ｂ．ＮＨ３易液化
Ｃ．ＮＨ３比ＰＨ３分子稳定
Ｄ．乙醇以任意比例溶于水
6、根据量子力学理论，下列有关量子数的说法不正确的是（）
Ａ．一般而言，ｎ越大，电子离核的平均距离越远，能量越高
Ｂ．原子中的单个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，而每个原子轨道由三个量子数ｎｌｍ共同标记
Ｃ．对于确定的ｎ值，ｌ共有（ｎ－１）个取值，代表该电子层中有（ｎ－１）个不同的能级
Ｄ．在没有外磁场时，量子数ｎｌ相同的电子运动状态能量是相同的；在外磁场存在时，量子数ｎｌ相同的电子运动状态能量是不相同的
7、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）
A、易形成-1价离子
B、从上到下单质沸点逐渐降低
C、从上到下单质的氧化性逐渐减弱
D、从上到下氢化物的稳定性依次减弱
8、前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与所在周期数相同的元素有（）种。

Ａ．３Ｂ．４Ｃ．５Ｄ．６
9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p3；④1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①
10、下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（）
A．3p能级有两个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子
C．M层全充满而N层为4s的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子
11、下列说法正确的是（）
Ａ．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键一定都是极性键
Ｂ．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
Ｃ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
Ｄ．非极性分子中，一定含有非极性键
12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

13、能够用键能解释的是（ ） A ．常温常压下，溴呈液态，碘为固体 B ．氮气的化学性质比氧气稳定 C ．稀有气体一般很难发生化学反应 D ．硝酸易挥发，硫酸难挥发
14、下列化合物中含有手性碳原子的是 ( ) A ．CCl 2F 2 B ．CH —OH ∣CH2—OH ∣
CH2—OH C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3—CH ∣
OH —COOH
15、下列叙述正确的是（ ）
A ．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B ．同一周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子
C ．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D ．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
16、在乙烯分子中有4个C-H ，和1个C=C ，6个原子在同一平面上，下列说法正确的是（ ） A ．每个乙烯分子中有4个σ键、1个π键
B ．每个
C 原子的1个2s 轨道与2个2p 轨道杂化，形成3个sp 2杂化轨道，每个杂化轨道有1个电子，还有1个价电子占据1个2p 轨道，所以乙烯分子中两个碳原子间形成一个σ键、一个π键
C ．每个C 原子的1个2s 轨道与3个2p 轨道杂化，形成4个sp 3杂化轨道
D ．每个C 原子的1个2s 轨道与2个2p 轨道杂化，形成3个sp 2杂化轨道，其中一个杂化轨道上有两个电子，所以乙烯分子中两个碳原子间形成一个双键 17、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是（ ） A ．CH 4和Br 2 B ．NH ３和H ２O C ．H ２S 和CCl ４ D ．CO ２和HCl
18、长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。

按这种规定，下列说法正确的是
A．第14列中元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的架电子排布为ns2 np5
19、Ｘ、Ｙ两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，Ｘ放出的能量大于Ｙ放出的能量；Ｚ、Ｗ两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成稀有气体元素原子的电子层结构时，Ｗ吸收的能量大于Ｚ吸收的能量，则Ｘ、Ｙ和Ｚ、Ｗ分别形成的化合物中最可能属于离子化合物的是（）
Ａ．Ｚ２ＸＢ．Ｚ２ＹＣ．Ｗ２ＸＤＷ２Ｙ
20、a、b、c、d是四种短周期元素。

a、b、d同周期，c、d同主族。

a的原子结构示意图为，
b与c形成化合物的电子式为。

下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
第Ⅱ卷（40分）
21、（6分）填写表中空格：
22
23、（6分）水是自然界中普遍存在的一种物质，试根据信息回答下列问题：
（1）已知2H2O H3O++OH－, H3O+的空间构型是，中心原子的杂化类型是。

（2）H3O+中存在的化学键类型有、。

（3）在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。

下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是（）
A．金刚石B．干冰Ｃ．食盐Ｄ．固态氨
24、（8分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。

其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为n s1。

B和D也属同一族，它们
原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。

请回答下列问题：
（1）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

（2）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型___________________。

（3）写出E离子的结构示意图。

（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。

（填﹥、﹤、﹦）
（5）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）_________________。

写出该物质的一种主要用途。

______________________________。

请根据表中所列元素，回答下列问题：
（1）a和b可组成多种化合物，b2a2中b原子的杂化方式为，分子中有个σ键，个π键。

（2）写出c的单质的电子式：
（3）d、h、k分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为
（填化学式）。

（4）写出i的单质和水反应所得产物的电子式：、。

（5）可用来同时组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有（填写表中字母）；（6）比较e和f的第一电离能大小：I e I f（填>、<、=）
e、f单质熔点高低顺序为（填写名称）
（7）j元素的基态原子价电子排布为，离子j2+和j3+相比(填离子符号)更稳定，用电子排布的相关知识解释。

答案
21
22
23、（1）三角锥型，Sp3（2分）（2）极性共价键配位键（2分）（3）D（2分）
24、（1） 1s 22s 22p 63s 23p 1 （1分）（2）
（1分）
（3）（1分）（4）＞（1分） ＞（1分）
（5） KAl(SO 4)2•12H 2O （2分） 净水剂（1分） 25、 （1）Sp 1 （1分） 3（1分） 2（1分）
(2) （1分）
（3） H 2O>H 2Se>H 2S （1分） （4）
（1分）
（1分）
（5） acd （1分）
（6） > （1分） 铝>镁 （1分）
（7） 3d 64s 2 （1分）Fe 3+ （1分）失去三个电子后d 轨道呈半充满状态较稳定（1分）
↓ ↑
3s ↑ ↑
↓ ↑。