氧化纳和过氧化钠(课件)高一化学课件
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【讨论】Na着火能否用泡沫灭火器灭火？ 不能，泡沫灭火器含CO2
过氧化钠的用途
1.强氧化剂（消毒、杀菌） 2. 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
3. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
呼 吸 面 具ຫໍສະໝຸດ 合提升思考讨论钠长期暴露在空气中会发生什么变化？
Na
O2
银白色
Na2O 变暗
H2O
思考讨论
过氧化钠的化学性质
问题
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以 下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
• 有气泡产生
• 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质
Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同 Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
-1
-2
-2
Na2O2 + H2O = 2NaOH
-1 -2
-2
Na2O2+CO2 =Na2CO3
Na2O2是过氧化物
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
NaOH
变白色固体
H2O CO2 潮解表面 形成溶液
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
风化 Na2CO3
白色粉末 状固体
课堂小结
阴阳离子组成及 个数比
氧元素化合价
物理性质 化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性
主要用途 转化
保存
Na2O
O2-：Na+ = 1 : 2
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应 实验现象
剧烈反应，产生大量气 泡，带火星的木条复燃
试管壁发烫 pH试纸变蓝
结论
有O2产生 反应放热 有碱性物质生成
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
化合价升高，失去e-×2，被氧化
既是氧化剂又 是还原剂
预测：从物质组成和氧化还原反应的角度，预测Na2O2与H2O反应的产物可能为?
Na2O2 + H2O
H+ 、OH-
思考： 如何设计实验去验证我们的推测？ 实验2-3 将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带
火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试 管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液酸碱性。
-2 白色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + CO2 = Na2CO3
/ / 2Na2O + O2 密封
Na2O2
O22-：Na+ = 1 : 2 -1
淡黄色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
(C)
A.钠与水反应
B.氧化钠与水反应
C.过氧化钠与水反应
D.二氧化碳与水反应
5.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒， U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用 橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中， 将不会出现的现象是( C )
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 有
呼吸面具的供氧剂、强氧化剂 2Na2O2（更稳定）
密封、远离易燃物
1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( C ) 2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 2O2、Na2O均可作供氧剂
• 有气泡放出，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成
• 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
过氧化钠的化学性质
思考讨论 过氧化钠的性质
【思考】 Na2O2是不是碱性氧化物？ 不是，Na2O2是过氧化物。
【思考】实验室如何保存Na2O2？ 干燥、密闭保存
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物
课程标准要求与核心素养发展目标
➢ 课程标准要求
1. 结合真实情境中的应用实 例或通过实验探究，了解 钠的氧化物的主要性质；
2. 了解钠的氧化物在生产、 生活中的应用
➢ 核心素养发展目标 1. 从物质类别、元素化合价的角度
认识氧化钠与过氧化钠的性质， 熟知过氧化钠与水和二氧化碳反 应的应用； 2. 会设计实验探究过氧化钠与水的 反应，增强科学探究与创新意识； 3. 掌握Na2O2的相关计算。
既是氧化剂又 是还原剂
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
得到e-×2 ，化合价降低，被还原
过氧化钠的化学性质
2. Na2O2与CO2的反应
2e-
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
比例关系：2Na2O2 ~ O2 ~ 2e-
Na2O2可在呼吸面具或核潜艇中作为氧气的来源（供氧剂）
本节重、难点
➢ 本节重点
Na2O、Na2O2的化学性质
➢ 本节难点
Na2O2的相关计算
情境引入
氧化钠与过氧化钠
氧化钠和过氧化钠基本性质比较
名称 化学式 氧元素化合价 阴阳离子个数比 颜色、状态
制备
氧化钠 Na2O
-2 1:2 白色固体
4Na + O2 = 2Na2O
过氧化钠 Na2O2
-1 过氧根离子：O22－ 1:2
2.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的 叙述是( B ) A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色最后褪色 C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
3. 把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后可能有浑浊产生 的是( D )
2CO34
4.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是
A.气球a变大 B.试管b内有气泡冒出 形管内红色褪去 形管水位d高于c
6.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物 在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气 体中O2和CO的质量比可能是( D ) ∶∶1 ∶∶7
第2课时 钠的氧化物
Thanks 谢谢观看
淡黄色粉末
2Na + O2 = Na2O2
氧化钠的化学性质
氧化钠的化学性质
预测：从物质组成的角度，预测Na2O可能具有哪些化学性质?
Na2O是碱性氧化物（如：CaO）
碱性氧化物
水
Na2O + H2O = 2NaOH
酸 酸性氧化物
Na2O+HCl =2NaCl+H2O Na2O+CO2 =Na2CO3
-1
-2
-2
0
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
化合价降低，得到e-×2 ，被还原
2e-
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
比例关系：2Na2O2 ~ O2 ~ 2e-
过氧化钠的化学性质
2. Na2O2与CO2的反应
探究：
现象： 脱脂棉燃烧起来
失去e-×2 ，化合价升高，被氧化
过氧化钠的用途
1.强氧化剂（消毒、杀菌） 2. 常作漂白剂，漂白织物、麦秆、羽毛等。
3. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
呼 吸 面 具ຫໍສະໝຸດ 合提升思考讨论钠长期暴露在空气中会发生什么变化？
Na
O2
银白色
Na2O 变暗
H2O
思考讨论
过氧化钠的化学性质
问题
类比Na与H2O反应的分析方法及Na2O2与H2O反应的化学方程式，分析以 下问题。 （1）将适量Na2O2投入盐酸中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
• 有气泡产生
• 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ （2）将适量Na2O2投入CuSO4溶液中，有什么现象。写出相应的化学方程式。
过氧化钠的化学性质
过氧化钠的化学性质
Na2O2属于碱性氧化物吗？从氧化还原反应的角度分析， Na2O2是否同 Na2O一样也能与水、CO2反应？产物是否相同？
-1
-2
-2
Na2O2 + H2O = 2NaOH
-1 -2
-2
Na2O2+CO2 =Na2CO3
Na2O2是过氧化物
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
NaOH
变白色固体
H2O CO2 潮解表面 形成溶液
Na2CO3·10H2O 白色块状固体
风化 Na2CO3
白色粉末 状固体
课堂小结
阴阳离子组成及 个数比
氧元素化合价
物理性质 化 与H2O反应 学 与盐酸反应 性 质 与CO2反应
氧化性、漂白性
主要用途 转化
保存
Na2O
O2-：Na+ = 1 : 2
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应 实验现象
剧烈反应，产生大量气 泡，带火星的木条复燃
试管壁发烫 pH试纸变蓝
结论
有O2产生 反应放热 有碱性物质生成
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
过氧化钠的化学性质
1. Na2O2与H2O的反应
化合价升高，失去e-×2，被氧化
既是氧化剂又 是还原剂
预测：从物质组成和氧化还原反应的角度，预测Na2O2与H2O反应的产物可能为?
Na2O2 + H2O
H+ 、OH-
思考： 如何设计实验去验证我们的推测？ 实验2-3 将1~2mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带
火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。用手轻轻触摸试 管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液酸碱性。
-2 白色固体 Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + CO2 = Na2CO3
/ / 2Na2O + O2 密封
Na2O2
O22-：Na+ = 1 : 2 -1
淡黄色固体
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑
(C)
A.钠与水反应
B.氧化钠与水反应
C.过氧化钠与水反应
D.二氧化碳与水反应
5.如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒， U形管中注有浅红色的水，已知过氧化钠与水反应是放热的。将气球用 橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中， 将不会出现的现象是( C )
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 有
呼吸面具的供氧剂、强氧化剂 2Na2O2（更稳定）
密封、远离易燃物
1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( C ) 2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 2O2、Na2O均可作供氧剂
• 有气泡放出，溶液颜色变浅，有蓝色沉淀生成
• 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH+O2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
过氧化钠的化学性质
思考讨论 过氧化钠的性质
【思考】 Na2O2是不是碱性氧化物？ 不是，Na2O2是过氧化物。
【思考】实验室如何保存Na2O2？ 干燥、密闭保存
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的氧化物
课程标准要求与核心素养发展目标
➢ 课程标准要求
1. 结合真实情境中的应用实 例或通过实验探究，了解 钠的氧化物的主要性质；
2. 了解钠的氧化物在生产、 生活中的应用
➢ 核心素养发展目标 1. 从物质类别、元素化合价的角度
认识氧化钠与过氧化钠的性质， 熟知过氧化钠与水和二氧化碳反 应的应用； 2. 会设计实验探究过氧化钠与水的 反应，增强科学探究与创新意识； 3. 掌握Na2O2的相关计算。
既是氧化剂又 是还原剂
-1
-2
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
得到e-×2 ，化合价降低，被还原
过氧化钠的化学性质
2. Na2O2与CO2的反应
2e-
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
比例关系：2Na2O2 ~ O2 ~ 2e-
Na2O2可在呼吸面具或核潜艇中作为氧气的来源（供氧剂）
本节重、难点
➢ 本节重点
Na2O、Na2O2的化学性质
➢ 本节难点
Na2O2的相关计算
情境引入
氧化钠与过氧化钠
氧化钠和过氧化钠基本性质比较
名称 化学式 氧元素化合价 阴阳离子个数比 颜色、状态
制备
氧化钠 Na2O
-2 1:2 白色固体
4Na + O2 = 2Na2O
过氧化钠 Na2O2
-1 过氧根离子：O22－ 1:2
2.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的 叙述是( B ) A.最后溶液变蓝色 B.溶液先变蓝色最后褪色 C.溶液仍为紫色 D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
3. 把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后可能有浑浊产生 的是( D )
2CO34
4.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是
A.气球a变大 B.试管b内有气泡冒出 形管内红色褪去 形管水位d高于c
6.在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物 在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气 体中O2和CO的质量比可能是( D ) ∶∶1 ∶∶7
第2课时 钠的氧化物
Thanks 谢谢观看
淡黄色粉末
2Na + O2 = Na2O2
氧化钠的化学性质
氧化钠的化学性质
预测：从物质组成的角度，预测Na2O可能具有哪些化学性质?
Na2O是碱性氧化物（如：CaO）
碱性氧化物
水
Na2O + H2O = 2NaOH
酸 酸性氧化物
Na2O+HCl =2NaCl+H2O Na2O+CO2 =Na2CO3
-1
-2
-2
0
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
化合价降低，得到e-×2 ，被还原
2e-
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
比例关系：2Na2O2 ~ O2 ~ 2e-
过氧化钠的化学性质
2. Na2O2与CO2的反应
探究：
现象： 脱脂棉燃烧起来
失去e-×2 ，化合价升高，被氧化