预测09 化学反应中的能量变化专题(原卷版)

预测09 化学反应中的能量变化专题
新课标明确了焓变与反应热的关系，运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算，此类试题是高考的必出题型。

从近几年浙江选考试题来看，在选择题中往往以图像为载体查能量变化，29题的大题中，必有一小题考查焓变计算或通过热化学方程式书写的形式考查盖斯定律，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。

学习中应以“热化学方程式”为突破口，通过对热化学方程式的书写及正误判断充分理解其含义，同时触类旁通，不断掌握反应热的计算技巧，学会应用盖斯定律。

1．对吸、放热反应的理解
2．标准燃烧热
(1)概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热。

标准燃烧热的单位一般用kJ·mol
－1
表示。

标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。

(2)表示的意义：例如：C 的标准燃烧热为393.5 kJ·mol －
1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成CO 2气体时放出393．5 kJ 的热量。

(3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如：C 8H 18(l)＋
252
O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ·mol －
1，即C 8H 18的标准燃烧热ΔH 为－5 518 kJ·mol －1。

(4)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |。

式中：
Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的标准燃烧热。

3．中和热
(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol 液态H 2O 时的反应热。

(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用热化学方程式可表示为OH －
(aq)＋H ＋
(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57．3 kJ·mol －
1。

(3)中和热的测定
①测定原理：ΔH ＝－（m 酸＋m 碱）·c ·（t 终－t 始）n
c ＝4.18 J·g －
1·℃－
1＝4.18×10－
3 kJ·g －
1·℃－
1；n 为生成H 2O 的物质的量。

②装置如图
4．热化学方程式
(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ·mol－1：表示在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)完全反应生成2 mol H2O(l)，放出571．6 kJ的热量。

(3)热化学方程式的书写
5．盖斯定律
(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

(2)计算模式
(3)主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。

(4)注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应途径。

①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。

②热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋”“－”号计算、比较，即把ΔH 看作一个整体进行分析判断。

③在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化
时，会吸热；反之会放热。

④当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反。

“五步”解决有关盖斯定律的计算问题
可概括为：找目标―→看来源―→变方向―→调系数―→相叠加―→得答案。

1．(2021•浙江1月选考)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
则2O(g)=O2(g)的ΔH为( )
A．428 kJ·mol-1B．-428 kJ·mol-1C．498 kJ·mol-1D．-498 kJ·mol-1
2．(2021•浙江1月选考)在298.15 K、100 kPa条件下，N2(g) +3H2 (g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1，N2 (g) 、H2(g)和NH3(g)的比热容分别为29.1、28.9和35.6J·K-1·mol-1。

一定压强下，1 mol反应中，反应物[N2(g) +3H2(g)]、生成物[2NH3(g)]的能量随温度T的变化示意图合理的是( )
A．B．
C．D．
3．(2020•浙江1月选考)下列说法不正确的是( )
A．天然气的主要成分甲烷是高效，较洁净的燃料
B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能
4．(2020•浙江1月选考)在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。

下列说法正确的是( )
A．E a为逆反应活化能，E为正反应活化能
B．该反应为放热反应，ΔH＝E a’－E a
C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量
D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移
5．(2020•浙江7月选考)关于下列ΔH的判断正确的是( )
CO2−3(aq)＋H+(aq)===HCO−3(aq)ΔH1
CO2−3(aq)＋H2O(l)HCO−3(aq)＋OH−(aq)ΔH2
OH−(aq)＋H+(aq)===H2O(l)ΔH3
OH−(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COO−(aq)＋H2O(l)ΔH4
A．ΔH1＜0ΔH2＜0B．ΔH1＜ΔH2C．ΔH3＜0ΔH4＞0D．ΔH3＞ΔH4
6．(2020•天津卷)理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。

下列说法错误的是( )
A．HCN比HNC稳定
B．该异构化反应的ΔH=+59.3 kJ·mol-1
C．正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．使用催化剂，可以改变反应的反应热
7．(2020•北京卷)依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
8．(2020•新课标Ⅱ卷)据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。

下列叙述错误的是( )
A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2
C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化
1．(2021·浙江省温州市高三适应性考试)焦炭在冶炼工业中常发生以下反应：
反应①：2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1＝-222kJ·mol−1
反应②：2CO(g) ＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝-566kJ·mol−1
下列说法正确的是( )
A．反应①在较低温度不能自发进行
B．CO的标准燃烧热为ΔH＝-566kJ·mol−1
键能为800 kJ·mol−1 C．断1mol CO(g)、1mol O2(g)中化学键分别需吸收1072 kJ、490 kJ，则C O
D．由反应①②可推知C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH1＝-172kJ·mol−1
2．(2021·浙江省之江教育评价高三联考)已知将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低。

关于下列∆H的判断不正确的是( )
CuSO4·5H2O (s)= CuSO4(s)+5H2O(1) ∆H1
CuSO4(s)= CuSO4(aq) ∆H2
CuSO4(aq)= Cu2+(aq)+ SO42-(aq) ∆H3
CuSO4·5H2O (s)= Cu2+(aq)+ SO42- (aq)+5H2O(1) ∆H4
A．∆H1>∆H4B．∆H1>0 ∆H2<0
C．∆H1+∆H2+∆H3=∆H4D．∆H2+∆H3>∆H1
3．(2021·浙江省名校协作体高三选考模拟)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

①HF(aq)+OH-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH=a kJ·mol-1
②H3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1
③HF(aq)＋H2O(l)H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH=c kJ·mol-1
④F-(aq)＋H2O(l)HF(aq)＋OH-(aq) ΔH=d kJ·mol-1
已知：a＜b＜0，下列说法正确的是( )
A．HF的电离过程吸热B．c=a-b，c＜0
C．c>0，d＜0D．d=b＋c，d＜0
4．(2021•衢州市高三教学质量检测)下列关于ΔH 的判断不正确
．．．的是( )
Si(s)+ 2Cl2(g)SiCl4(g) ΔH1
Si(s)+2Br2(g)SiBr4(g) ΔH2
Cu(OH)2(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH3
2H2O(l) + Cu2+(aq)Cu(OH)2(s)+ 2H+(aq) ΔH4
A．ΔH1<0，ΔH2<0 B．ΔH1<ΔH2C．ΔH3<0，ΔH4>0D．ΔH3>ΔH4
5．(2021·浙江省宁波市高三适应性考试)高温时甲烷与水蒸气重整制合成气反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1 kJ/mo1，其反应的能量变化如图所示。

已知：①H2O(g)=H2O(l)△H= -44.0 kJ/mo1
②H2(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol
CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0kJ/mol
下列有关叙述中不正确的是( )
A．从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，将得不偿失
B．CH4(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mo1
C．H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(1) △H=- 285.8 kJ/mol
D．选用合适的催化剂，E2和E1均减小，反应速率加快
6．(2021·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三联考)已知化学反应A2 (g)+B2(g)2AB (g)
的能量变化曲线如图所示，其中a、b代表活化能，下列叙述正确的是
A．加入不同的催化剂和提高反应温度，a，b基本不变
B．加入催化剂后，a，b同时降低相同的值，ΔH不变
C．改变A2或B2的起始浓度，a，b也随之改变
D．断裂1molA-A键和1molB-B键时吸收的能量小于形成2molA-B放出的能量
7．(2021•浙江省嘉兴市高三12月教学测试)已知离子电荷相同时，离子半径越小，离子键越强。

根据M/M2O(M=Li、Na)体系的能量循环图，下列判断正确的是( )
A．ΔH2＜0 ΔH4＞0 B．ΔH1＞ΔH4 + ΔH5 + ΔH6
C．ΔH6(Na2O)＜ΔH6(Li2O) D．ΔH5(Na2O)＞ΔH5(Li2O)
8．(2021•浙江省金丽衢十二校高三联考)依据图示关系，下列说法不正确的是
A．石墨燃烧是放热反应
B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多
C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2
D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
9．(2021·浙江宁波市高三模拟)已知在25℃、1.01×105 pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -490kJ·mol-1，下列有关说法正确的
是( )
A．H2O分解为H2与O2时放出热量
B．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930 kJ
C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为甲>乙>丙
D．O2(g)=2O(g) △H=+498kJ·mol-1
10．(2021·福建福州市高三毕业班质量检测)反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 过程中的能量变化关系如图。

下列说法错误的是( )
A．ΔH1＞△H2
B．ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4=-571.6kJ·mol-1
C．2mol水蒸气转化为液态水能够释放出的能量为|ΔH3|kJ
D．若将上述反应设计成原电池，则当氢失4mol电子时能够产生571.6kJ的电能
11．(2021•浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)煤炭燃烧过程中产生的CO会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4 (s)＋CO(g)CaO(g)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1(反应Ⅰ)
CaSO4 (s)＋4CO(g)CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2 (反应Ⅱ)
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示。

下列说法不正确
．．．的是( )
A．ΔH1＞0 ΔH2＜0
B．反应Ⅰ高温能自发进行
C．反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)
D．在恒温恒容下，二氧化硫浓度一直增大直至达到平衡
12．(2021•浙江省宁波市北仑中学高三12月适应性考试)根据能量变化示意图，下列说法正确的是( )
A．状态1是液态，则状态3一定是气态
B．状态3是液态，则状态4一定是气态
C．A(状态2)+B(g)═C(状态3)+D(g)ΔH ＝(d﹣a)kJ•mol﹣1
D．断裂1molC(状态3)和1molD(g)中的化学键需要吸收的能量为(e﹣d)kJ
13．(2021•浙江省强基联盟高三12月统测)在一定温度下，NO2+CO=NO+CO2，其反应过程对应的能量变化如图，下列说法正确的是( )
A．NO+CO2→的∆H=-E a
B．E a是正反应的活化能，是活化络合物的平均能量与反应物的平均能量的差值
C．温度升高，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，有效碰撞次数增多，反应速率增大D．该反应∆H<0，任何条件下都能自发进行
14．(2021•浙江省山水联盟高三12月联考)资料显示，块状大理石和盐酸反应：
CaCO3(s)+2HCl(aq) CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq) ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下：
①CaCO3(s) CaCO3(aq) ΔH1
②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO32- (aq) ΔH2
③CO32- (aq)+H+(aq) HCO3- (aq) ΔH3
④HCO3- (aq)+H+(aq) H2CO3(aq) ΔH4
⑤H2CO3(aq) H2O(l) +CO2(aq) ΔH5
⑥CO2(aq) CO2(g) ΔH6
下列说法不正确
．．．的是( )
A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6
B．盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO32-)较小等因素有关
C．一定温度下，CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32- (aq)，达到平衡时，c(Ca2+)×c(CO32-)为常数
D．CO32- (aq)+2H+(aq) H2O(l)+CO2(g) ΔH=(a-c)kJ·mol-1
15．(2021·佛山市顺德区均安中学高三质检)已知：①S(s) + O2(g) =SO2(g) △H1；②S(g) + O2(g) = SO2(g) △H2。

下列说法不正确的是( )
A．硫燃烧过程中将化学能大部分转化为热能
B．相同条件下，1mol S(s)比1mol S(g)更稳定
C．两个反应的反应物的总键能都比生成物的总键能小
D．两个过程的能量变化可用如图表示
、℃时，部分物质转化的能量变化如图所示，下16．(2021·河南驻马店市高三期末)101 kPa25
列说法正确的是( )
A．H2的燃烧热(ΔH)为-572 kJ•mol-1
B．4E(H-O) -2E(H-H)-E(O=O)= -572 kJ•mol-1
C．燃烧热：ΔH (C)＜ΔH(CH4)
D．C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ•mol-1
17．(2021·山东临沂市高三质检)如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是( )
A．容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量
B．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
C．加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率
D．C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=-(b-a)kJ·mol-1
18．(2021·渝中区重庆巴蜀中学高三适应性检测)如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的相对能量变化的示意图。

下列说法正确的是( )
A．由MgCl2制Mg是放热过程
B．稳定性：Mgl2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C．1 mol不同的卤素单质(X2)的能量是相同的
D．此温度下Cl2(g)置换Br2(g)的热化学方程式为MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH=-117 kJ/mol
19．(2021·辽宁沈阳市高三一模)常温常压下，1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO或HCHO 的能量变化图(反应物O2和生成物水略去)，下列说法正确的是( )
A ．加入催化剂后，生成CO 的热效应变大，生成HCHO 的热效应变小
B ．加入催化剂后，生成HCHO 的速率变大，单位时间内生成HCHO 量变多
C ．CH 3OH 的燃烧热为393 kJ·mol -1
D ．生成HCHO 的热化学方程式为2CH 3OH+ O 2=2HCHO+2H 2O ΔH=-316kJ·mol -1
20．(2021·北京市高三综合能力测试)N 2可以与O 2化合生成NO ，是自然界固氮的重要方式之一、下图所示是以1mol N 2和1mol O 2，作为反应物的相应能量变化。

判断下列说法不正确的是( )
A ．上图所示的反应中转移电子的物质的量为4 mol
B ．完全断开1mol NO 中的化学键需吸收1264kJ 能量
C ．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
D ．NO 分解的热化学方程式为2NO(g)=N 2(g) +O 2(g) △H=-180kJ·mol -1
21．(2021·湖南名校联盟高三联考)AlH 3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。

通过激光加热引发AlH 3的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。

燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
3212AlH (s)=2Al(s)3H (g)ΔH + 22221
H (g)O (g)=H O(g)ΔH 2+
3Al(s)=Al(g)ΔH 223431
Al(g)O (g)=Al O (s)ΔH 42
+
下列说法正确的是( )
A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B．H2(g)的燃烧热△H＜△H2
C．加入某种催化剂，反应的△H会发生变化
D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大
22．(2021·浙江省“超级全能生”高三联考)已知完全分解1molH2O2放出热量为98kJ，在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为
反应℃：H2O2(aq)+I-(aq) IO-(aq)+H2O(l) △H1
反应℃：H2O2(aq)+IO-(aq) O2(g)+I-(aq)+H2O(l) △H2
在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是( )
A．反应℃高温下能自发进行
B．H2O2分解产生氧气的速率是由反应决定的
C．I-、IO-都是催化剂
D．△H1+△H2=-196kJ•mol-1
23．(2021·浙江省“超级全能生”高三联考)我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)：
下列说法错误的是( )
A．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物或过渡态
B．N2生成NH3是通过多步还原反应生成的
C．过程℃和℃中能量的变化不相同
D．适当提高N2分压，可以加快N2(g)→N2反应速率，提高N2(g)转化率
24．(2021•浙江省十校联盟高三联考)乙炔在Pd 表面选择加氢的反应机理(如图)。

吸附在Pd 表面的物种用*标注。

下列说法不正确．．．
的是( )
A ．上述吸附反应为放热反应
B ．
C 2H 2*+H*→C 2H 3*只有化学键的形成过程
C ．副反应生成的高聚物吸附在Pd 的表面可能会使催化剂失活
D ．该历程中最大能垒(活化能)为85 kJ mol -1
25．(2021•浙江省长兴、余杭、缙云三校高三模拟考试)肼是一种常见的还原剂，不同条件下分解产物不同，60~300℃时，在Cu 等金属表面肼分解的机理如图：
已知200℃时：
反应Ⅰ：3N 2H 4(g) == N 2(g)+4NH 3(g) ΔH 1=－32.9kJ·molˉ1 反应Ⅱ：N 2H 4(g)+H 2(g) == 2NH 3(g) ΔH 2=－
41.8kJ·molˉ1 下列说法不正确．．．的是( ) A ．肼属于共价化合物
B ．图示过程①、②都是放热反应
C ．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D ．200℃时，肼分解的热化学方程式为N 2H 4(g) == N 2(g)+2H 2(g) ΔH =+50.7 kJ·molˉ1 26．(2021·安徽马鞍山市高三一模)我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu 2O -Pt/SiC/IrO x
型复合材料光催化剂，其中Fe 2+和Fe 3+离子渗透Nafion 膜可协同CO 2、H 2O 分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：
能量
反应过程
N 2H 4(g)+H 2(g )
2NH 3(g)
第19题图2
下列说法错误
．．的是( )
A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成
27．(2021·山东济南市三联考)某种含二价铜微粒[Cu II(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，
催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。

下列说法不正确
．．．的是( )
A．总反应焓变ΔH<0
B．由状态②到状③发生的是氧化还原反应
C．状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2
28．(2021·辽宁省高三新高考教育教学质量监测)甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用
计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应
B．历程中最大能垒(反应活化能)为44.7kcal ·mol-1
C．反应CO2(g)+2H★=CO2(g)+H2(g) △H=+3.3kcal ·mol-1
D．使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率
29．(2021·辽宁省名校联盟高三新高考联考)我国科学家实现了在铜催化条件下将
DMF[(CH3)3NCHO]转化为三甲胺[N(CH3)3]。

计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是( )
A．由图可以判断DMF转化为三甲胺的反应属于吸热反应
B．N(CH3)3+OH★+H★=(CH3)3N(g)+H2O(g)是该反应历程的决速步
C．使用铜作催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变
D．该历程中最大能垒(活化能)E正=2.16 eV
30．(2021·浙江省高三选考模拟)1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(CH，CHCH，)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4加成。

反应进程中的能量变化如下图所示。

下列说法不正确的是( )
A．1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定
B．1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应
C．适当升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行
D．选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4-加成
31．(2021·福建泉州市高三第三次联考)如图分别代表溴甲烷和三级溴丁烷发生水解的反应历程。

下列说法正确的是( )
I．CH3Br + NaOH→CH3OH+ NaBr
II．(CH3)3CBr+ NaOH→(CH3)3COH+ NaBr
A．反应的I的△H＞0
B．反应II有三个过渡态
C．增加氢氧化钠的浓度可使反应℃速率增大，反应℃速率减小
D．反应过程中反应℃和℃都有C-Br的断裂和C-O的形成
32．(2021·江苏连云港市高三调研考试)反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2，在催化剂表面CO、H2O的反应历程如图所示。

其中吸附在催化剂表面上的物种用“•”标注，1ev=1.6×10-19J。

下列说法正确的是( )
A．△H2>0
B．反应H2O•=OH•+H•能量变化为1.56ev
C．正反应历程中的最大活化能为2.24ev
D．反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)的△H=△H2-△H1
33．(2021·湖北省部分重点中学高三联考)我国科学家实现了在铜催化剂条件下
DMF[(CH3)2NCHO]向三甲胺[N(CH3)3]的转化。

计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示，其中吸附在铜催化剂表面上的物质用*标注。

下列有关说法正确的是( )
A．步骤③中形成了N—H键
B．每生成一个三甲胺分子要吸收1.02eV的能量
C．(CH3)2NCH2OH* = (CH3)2NCH2＋OH*是上述历程中的决速步骤
D．由步骤①可知，DMF分子和H原子吸附在铜催化剂表面上为放出能量的过程
34．(2021·河北高三二模)甲烷分子结构具有高对称性且C-H键能(440kJ∙mol-1)较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到12000C以上才可裂解。

在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是( )
A．甲烷催化裂解的热化学反应方程式为CH4(g)=C(s)+2H2 (g) ΔH=+akJ·mol-1(a＞0)
B．步骤①、②、③反应均为放热反应
C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积
D．使用该催化剂不能有效提高CH4的平衡转化率
35．(2021·山东威海市高三期末)甲酸常被用于橡胶、医药等工业。

在一定条件下可分解生成CO 和H2O。

在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。

下列说法错误的是( )
A．途径一未使用催化剂，但途径二与途径一甲酸平衡转化率相同
B．ΔH1=ΔH2＜0，Ea1= Ea2
C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率
D．途径二反应的快慢由生成的速率决定
36．(2021·山东日照市高三校际联合考试)(CH3)3C—Cl水解反应的进程与能量关系如图所示。

下列说法正确的是( )
A．(CH3)3C—Cl水解反应的正反应活化能大于逆反应活化能
B．化学键发生异裂时，可以产生正、负离子
C．H2O分子亲核进攻碳正离子时需要放出能量
D．在过渡态1、中间体、过渡态2中，过渡态1最稳定
37．(2021·山东青岛市高三教学质量检测)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。

图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。

下列说法正确的是( )
A．N2O比更容易与CO发生反应
B．整个反应分为三个基元反应阶段，其中第一个反应阶段活化能最大
C．2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ∆H＞0
D．其他条件不变，增大压强或使用催化剂均可以增大反应速率，提高反应物的转化率
38．(2021•浙江省重点中学高三选考模拟)三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的反应进程中的能量变化如图所示。

下列说法错误的是( )
A．三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应速率由反应III决定
B．三级溴丁烷在乙醇中溶剂解的总反应属于取代反应
C．若三级氯丁烷在乙醇中发生相似的溶剂解，则反应I 的焓变ΔH1 将增大
D．适当升温，三级溴丁烷在乙醇中溶剂解正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度39．(2021•浙江省精诚联盟高三适应性联考)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应. CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，低温获得高转化率与高反应速率。

反应过程示意如图
下列说法正确的是( )
A．ΔH1=ΔH2>0
B．若未使用催化剂时水煤气变换反应的焓变为ΔH'，则ΔH'＜ΔH
C．图示显示.状态Ⅰ的H2O 分子在变换过程中均参与了反应
D．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3
40．(2021•浙江富阳、浦江、新昌三校高三第三次联考)已知A转化为C和D分步进行，①A(g) B(g)+2D(g)、②B(g)C(g)+ D(g)，其反应过程能量如图所示。

下列说法正确的是( )
A．1mol A(g)的能量低于1molB(g)的能量
B．B(g)C(g)+ D(g) ΔH= Ea4- Ea3
C．断裂1mol A(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和1molD(g)化学键所放出的热量D．反应过程中，由于Ea3＜Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累。