2019北京高三一模化学实验探究汇编(一)

2019北京高三一模化学实验探究汇编（一）
朝阳区
28．（15分）某小组探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应。

实验I：向某浓度的KIO3酸性溶液（过量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉），一段时间（t秒）后，溶液突然变蓝。

资料：IO3-在酸性溶液氧化I-，反应为IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
（1）溶液变蓝，说明Na2SO3具有性。

（2）针对t秒前溶液未变蓝，小组做出如下假设：
i．t秒前未生成I2，是由于反应的活化能（填“大”或“小”），反应速率慢
导致的。

ii．t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，（用离子方程式表示），I2被消耗。

（3）下述实验证实了假设ii合理。

实验II：向实验I的蓝色溶液中加入_______，蓝色迅速消失，后再次变蓝。

（4）进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程，装置如下。

实验III：K闭合后，电流表的指针偏转情况记录如下表：
①K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，现象是。

②0～t1时，从a极区取溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；直接向a极区
滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。

判断IO3-在a极放电的产物是。

③结合反应解释t2～t3时指针回到“0”处的原因：。

（5）综合实验I、II、III，下列说法正确的是。

A．对比实验I、II，t秒后溶液变蓝，I中SO32-被完全氧化
B．对比实验I、III，t秒前IO3- 未发生反应
C．实验III中指针返回X处的原因，可能是I2氧化SO32-
延庆区
28．（13分）某实验小组在电压12V电流3A的条件下电解2mol/L的氯化铜溶液并探究其产物的性质。

（1）根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是。

阳极发生的电极反应式为。

电解氯化铜溶液总的化学方程式为。

（2）小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象：
条件电极现象
电压12V 电流3A 阴极
3min后，附近溶液变成棕褐色。

30min后，溶液变成深棕褐
色。

电极底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。

阳极开始出现少量气泡，后来气泡增多。

实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究：
资料1：CuCl是白色的难溶物，用Cu还原CuCl2溶液可以得到CuCl沉淀，它易溶于浓盐酸，用水稀释CuCl的浓盐酸溶液则又析出CuCl白色沉淀。

资料2：[CuCl 2. CuCl2(H2O)]-(棕褐色) CuCl+Cu2++3Cl-+ H2O。

Ⅰ.探究阴极表面产生的白色物质：
①根据资料写出Cu还原CuCl2溶液反应的化学方程式。

②学生为了确定阴极产物进行实验A：取2mol/L的CuCl2溶液，加入铜粉，充分振荡，
几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加
水稀释，又析出白色沉淀。

如果要确认阴极产生的白色沉淀是CuCl，还需要进行对照实验B，该实验的设计方
案是。

实验结论：通过实验A和实验B的对比，可以确定阴极产生的白色固体是CuCl。

Ⅱ.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因：
猜想1：可能是Cu2+与高浓度的Cl-发生络合反应所致。

实验C：向2mol/L的CuCl2溶液中加入，溶液呈现绿色，没有变成棕褐色。

实验结论：溶液颜色呈现棕褐色（填“是”或者“不是”）由于Cu2+与高浓度的Cl-发生络合反应所致。

猜想2：棕褐色溶液可能与+1价Cu有关。

实验D：用铜粉和2mol/L的CuCl2溶液反应制备[CuCl2. CuCl2(H2O)]-，取少量该标准溶
液与实验中得到的棕褐色溶液进行对照实验。

东城区
28.（15分）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。

已知：
试剂A 试剂B 试剂C 加入盐酸后的现象
实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，。

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是。

③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：。

（2）
注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是（填序号）。

a. AgNO3溶液
b. NaCl溶液
c. KI溶液
②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是。

③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：。

④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是。

（3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论：
西城区
28．（16分）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。

为检验这一结论，完成如下实验。

资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。

ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。

其水溶液中存在：
iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。

【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

(l) C2O42-中碳元素的化合价是____。

(2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。

继续加入硫酸，溶液变
红，说明晶体中含有+3价的铁元素。

加硫酸后溶液变红的原因是____。

(3)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是____。

实验l中未发生氧化还原反应的原因是____。

(4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。

补全反应的离子方程式：
【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。

(5)证明Fe2+被氧化的实验现象是____。

(6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。

请判断并说明理由：________
(7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

画出装置图并描述预期现象：____。

门头沟区
28．（16分）某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。

回答下列问题：（1）配制0.5 mol·L－1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用。

该实验小组做如下实验。

24
其反应
不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是。

（3）用离子方程式表示步骤ⅱ中溶液变红的原因：、。

（4）甲同学探究步骤ⅲ中溶液褪色的原因，提出如下假设：
a. Fe3+ 被H2O2还原
b. SCN- 被O2氧化
c. SCN-被H2O2氧化
乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是。

甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。

请将以下实验操作及现象
补充完整。

（5
开K1和K2，缓缓通入N2，加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

① C、D中的溶液依次是、（填字母标号）。

a．品红溶液b．NaOH溶液c．BaCl2 溶液d．Ba(NO3)2溶液e．浓H2SO4
② C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是、。

③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。

2019北京高三一模化学实验探究汇编（一）
参考答案
朝阳区
28．（15分）（1）还原
（2）i ．大 ii ．222324I SO H O 2I SO 2H ---+
++=++
（3）少量23Na SO
（4）① 生成白色沉淀 ② I -
③ 此时，a 极区发生反应IO 3- + 5I - + 6H + = 3I 2 + 3H 2O ，IO 3- 不再与SO 32-发生反应，
外电路无电流通过
（5）A C 延庆区
28.（15分）
（1）导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升。

（2分） （2）饱和NaHCO 3溶液不与CO 2反应且除去HCl ，同时生成CO 2。

（2分） （3）反应产物中含Cl -，且操作中未除去Cl -。

（2分）
（4）空气中的氧气在碱性环境中将Mn 2+氧化为MnO 2（或2Mn 2+ +O 2+4OH -=2MnO 2+2H 2O ）。

（2分）
（5）Mn 2++H 2O 2+2OH -= MnO 2+2H 2O 。

（2分） （6）排除HNO 3将Mn 2+氧化的可能。

（1分）
（7）资料表明缓慢分解产生MnO 2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀； （2分）
取5mL 0.1mol ·L -1 MnSO 4溶液于试管中，加入0.5mL 0.1mol ·L -1稀HNO 3，无明显现象，再滴加几滴KMnO 4溶液，立即生成棕黑色沉淀。

（2分）
东城区
28.（15分）
（1）① 沉淀不溶解或无明显现象
② BaCO 3 + 2H + === Ba 2+ + CO 2↑+ H 2O ③ BaSO 4在溶液中存在BaSO 4(s)
Ba 2+(aq) + SO 42-(aq)，当加入浓度较高的
Na 2CO 3溶液，CO 32-与Ba 2+
结合生成BaCO 3沉淀，使上述平衡向右移动
（2）① b
② 2I - - 2e - === I 2
③ 由于生成AgI 沉淀使B 的溶液中c (I -)减小，I -还原性减弱
④ 实验ⅳ表明Cl -本身对该原电池电压无影响，则c ＞b 说明加入Cl -使c (I -)增大，
证明发生了AgI + Cl -
AgCl + I -
（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现
西城区
门头沟区
28．（16分）（1）Fe2++ 2H2O Fe(OH)2+2H+ 加入稀硫酸，增大H+,浓度，平衡左移，抑制Fe2+水解(2
（2）FeS溶解度更小(1分)
（3）4Fe2++ O2 +4H+= 4Fe3++ 2H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 (3分)
（4）实验ⅱ中加入少量KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色。

(1分)
①无明显现象②取褪色后的溶液滴加KSCN溶液③溶液变为红色
（5）① c、a(2分)
②产生白色沉淀、品红溶液褪色(2分）
③ 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。