湖南省湘潭市凤凰中学高三化学 铝专题练习

湖南省湘潭市凤凰中学2015届高三化学铝专题练习
一、单项选择题。

1.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42ˉ全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+
B、Al(OH)3
C、AlO2ˉ
D、Al3+和Al(OH)3
2.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的
体积(V)与时间(t)关系如右图。

反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2
C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:3
3.下列操作所得物质为纯净物的是()
A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，
取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体
B．向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体
C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体
D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体
4.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是()
A．Na＋、Mg2＋B．Al3＋、Mg2＋C．Mg2＋、AlO2- D．Na＋、AlO2-
5.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()
①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②偏铝酸钠溶液中加盐酸③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④氯化铝溶液中滴加氨水⑤硝酸银溶液中滴加氨水
A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．③④⑤
6.铍(Be)与铝的性质相似，已知反应BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能进行完全。

据此作出的以下推断中正确的是()
A．常温时，BeCl2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2
B．常温时，Na2BeO2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性较强，说明BeCl2一定是离子化合物
二．双项选择题。

1.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。

关于该物质的说法正确的是()
A．该物质属于盐类B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋
D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
2.将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。

则下列说法正确的是()
A．Mg和Al的总质量为9 g
B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
三、简答题。

1．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。

但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。

回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是______________。

①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：_________________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：____________。

(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________________________________________________
(5)反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为___________________________________________________________；
(6)E在I中燃烧观察到的现象是______________________________________________________________________。

3.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。

产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。

反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。

一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应；
化合反应。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。

持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是。

解释此现象的离子方程式是。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。

②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。

若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是。