化学反应速率练习题必修2(可编辑修改word版)

化学反应速率练习题
1、决定化学反应速率的主要因素是( )
A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质
2、对于反应：A+B=C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是( )
A．增加A 的物质的量B．升高体系的温度
C．增加体系的压强D．减少c 的物质的量
3、一定温度下，反应N 2(g)＋O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
4、在2A＋B 3C＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是( )
A．v（A）＝0.5 mol·L-1·s-1 B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1
C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1 D．v（D）＝1 mol·L-1·s-1
5、5.6g 铁粉投入到足量的100mL 2mol/L 的稀硫酸中，2 min 时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是( )
A．v(Fe) = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)
C．v(H2) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)
6、用3g 块状大理石与30mL 3mol/LHCl 反应制取CO2，若要增大反应速率，可采取的措施是( )
①再加入30mL 3mol/L 盐酸②改用30mL 6mol/L 盐酸③改用3 克粉末状大理石④适当升高温度
A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③
7、在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为( )
A．V(H2)=0.03mol/L·min B．V(N2)=0.02mol/L·min
C．V(NH3)=0.17mol/L·min D．V(NH3)=0.01mol/L·min
8、在一个容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C 均为气体)，若最初加入的A.B 都是4mol,A 的平均反应速率为0.12mol/L·s,则10s 后容器中的B 是( )
A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol
9、一定条件下，反应N 2(g)＋3H2(g) 2NH3 (g)在2L 密闭容器中进行,刚开始通入3mol N2(g)和9mol H2(g)，5s
后测得NH3的物质的量为2 mol，则该反应的速率为（）
A．v(N2)＝0.2 mol·L－1·s－1 B．v(H2)＝1.8 mol·L－1·min－1
C．v(H2)＝0.2 mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·min－1
10、15．在C(s)＋C O2(g)===2C O(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入C O2
④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )
A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④
12、在N2＋3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol／L·s，则所经历的时间是( )
A．0.44s B．1s C．1.33s D．2s
13.某温度下，浓度都是1 mol·L-1 的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，t min 后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4 mol·L-1，c（Y2）＝0．8 mol·L-1，c（Z）＝0．4 mol·L-1，则该反应的反应式可表示为：( )
A．X2＋2Y22XY2B．2X2＋Y2X2Y
C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3
14.在一定温度下，向一个容积为2L 的真空容器内（预先装入催化剂）通入1mol N2和3molH2，经过一段时间反应后，测得容器内的压强为起始时的0.9 倍。

在此时间内H2的平均反应速率为0.1 mol/(L.min) 。

则此反应所经过的时间为( )
A 2min
B 3min
C 4min
D 5min
c(A) c(B) c(C)
反应开始时 2 mol/L 2 mol/L 0
20 min 末 1.2mol/L
V mol/(L.min)
16、对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)
编号改变的条件生成SO3的速率
①升高温度
②降低温度
③增大O2的浓度
④使用V2O5作催化剂
⑤压缩体积
17.某温度时，在2 L 容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随
时间变化曲线如图所示。

由图中数据分析，该反应的化学方程
式为：。

反应开始至2m i n，Z的平均反应速率为。

18.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系
可由图2—20 表示。

在下列因素中①盐酸的浓度②镁带的表面积
③溶液的浓度④氢气的压强⑤Cl-的浓度
（1）写出离子反应方程式
（2）影响反应速率的因素；
（3）解释图中AB 段形成的原因_；
（4）图中ｔ1时刻后速率变小的原因。

化学反应限度练习题
1.一定条件下，X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到化学平衡的标志是（）
A．Z 的分解速率和Y 生成速率相等B．X、Y、Z 的浓度不再变化
C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成n m o l Z，同时生成n m o l X
2.在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应A(g)+2B(g) C(g) +Ｄ(g)，不能表明已达到平衡状态的是（）
A. B 物质的量浓度
B.混合气体的密度
C . 混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量
3、可逆反应N 2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。

下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）
A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（N H3）
C．2υ正（H2）=3υ逆（N H3）D．υ正（N2）=3υ逆（H2）
4.在一定温度下，均能形成单键的A 2、B2、AB 三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应
达到平衡时的标志是（双选）（）
A.A2的生成速率与AB 的分解速率相等
B.单位时间内生成2 n mol AB, 同时生成n mol A2
C.单位时间内1mol A-A 键断裂，同时断裂2 mol A-B
D.A2、B2、AB 的浓度不再变化，且A2、B2、AB 的分子数之比为1:1:2
5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g )+3B(g )2C(g )达平衡的是
（1）C 生成速率与C 分解速率相等。

（2）单位时间内生成a mol A ，同时生成3 amol B
（3）A 、B 、C 的浓度不再变化。

（4）A 百分含量不再改变。

（5）混合气体的总压不再变化。

（6）混合气体的颜色不再改变。

（7）单位时间内消耗a mol A ，同时生成3 a mol B
（8）A 、B 、C 的物质的量之比为1 : 3 : 2 。

A. (2) (8)
B. (1) (6)
C. (2) (4)
D. (3) (8)
6.将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）2C （g）若经2 s（秒）后测得C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，下列几种说法中正确的是（）
①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1 ②2 s 时物质A 的转化率为70%
③用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1 ④2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1
A．①③B．①④C．②③D．③④
7.在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状
态的是：（）
A 混合气体的压强
B 混合气体的密度
C 气体的总物质的量
D A 的物质的量浓度
8.可逆反应2A(g)+3B(g) ⇌2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下4 种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是（）
A. v(A)=0.5mol/(L.s)
B. v(B)=0.6mol/(L.s)
C．v(C)=0.35mol/(L.s) D．v(D)=0.4mol/(L.s)
9.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1m o l/L、0.3m o l/L、0.2m o l /L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）。

A．Z为0.3m o l/L B．Y2为0.4m o l/L C．X2为0.2m o l/L D．Z为0.4m o l/L
10、一定温度下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在2L 密闭容器中进行，往容器中充入
4molSO2、2mol O2和2mol SO3；当反应到某时刻，各物质的物理量不正确的是（）
A、0＜c（SO2）＜3 mol/L
B、0＜n（O2）＜3 mol
C、0＜n（SO3）＜3 mol
D、0＜c（SO3）＜3 mol/L
11.下列可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（）
A.反应容器内压强不随时间变化
B.P和S的生成速率相等
C.反应容器内P、Q、R、S四者共存
D.反应容器内总物质的量不随时间而变化
12 . SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是( )
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
D．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
13.一定条件下，可逆反应2A B＋3C，在四种状态中处于平衡状态的是( )
正反应速率逆反应速率
A v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1
B v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(C)＝2 mol·L－1·min－1
C v(A)＝1 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1
D v(A)＝1 mol·L－1·min－1v(C)＝1.5 mol·L－1·min－1
14．已知：298K 时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.2kJ•mol-1．
（1）若N≡N的键能为941.3kJ•mol-1，H-H 的键能为436.4kJ•mol-1，则N-H 的键能为
（2）实验室将1.1mol N2、3mol H2充入2L 容器，一定条件下反应．
①若2min 末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为
②下列措施可加快该反应速率的是
A．充入He 气B．使用恰当的催化剂
C．升高反应体系的温度D．再充入N2
③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是
A．容器内N2与H2的浓度比B．容器内气体密度
C．恒温下气体的压强D．H2的物质的量
④充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由
14．（8 分）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已经达到化学平衡状态。

①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2 ②H2的浓度不再变化
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 ④单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成
⑤混合气体的平均摩尔质量保持不变⑥在恒压条件下，混合气体的体积保持不变
⑦NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变⑧在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
三.计算题
15.在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N 2(g)+3H2(g)2N H3(g)，反应开始时n(N2)=1.5m o l,
n(H2)=4.4m o l,2m i n末n(H2)=0.8m o l。

求（1）试用H2,N3和N H3的浓度分别表示该反应的反应速率。

（2）并求出2m i n末N2的浓度。

（3）氮气的转化率。

16.在一个容积为500 mL 的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。

在一定条件下，发生如下反应
2H2(g)＋CO(g)催化剂CH3OH(g)，经过5 min 后达到平衡状态。

若此时测得CH3OH 蒸气的浓度为2 mol /L，求：(1)以H2的浓度变化表示该反应的速率。

(2)达平衡时CO 的转化率。