安徽高二高中化学月考试卷带答案解析

安徽高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D．自发反应在任何条件下都能实现
2.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
3.下列说法错误的是
A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是
A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸
5.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂
A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥
6.下列说法不正确的是
A．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀
B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
7.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与0．1 mol／LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H = +285．5 kJ·mol-1
C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=－221 kJ·mol-1，则可知C的标准燃烧热为110．5 kJ·mol-1
D．密闭容器中，9．6 g硫粉与11． 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g时，放出19．12 kJ热量。

则Fe （s）+S（g）=FeS（s）△H=" -" 95．6 kJ·mol-1
8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu 2+
+2 e －
＝Cu
D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 一2e —＝Fe 2
＋
9.下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是 A ．FeCl 3（aq ）＋3KSCN （aq ）Fe （SCN ）3（aq ）＋3KCl （aq ），加入KCl 晶体 B ．N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ），加入HCl C ．CaCO 3（s ）CaO （s ）＋CO 2（g ），加入CaCO 3 D ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ），加入N 2
10.在一定温度下，反应A 2（g ）+B 2（g ）
2AB （g ）达到平衡状态的标志是（ ）
A ．容器内总的压强不随时间变化
B ．容器内的总物质的量不随时间变化
C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B 2
D ．容器内A 2、B 2、AB 的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
11.反应N 2（g ）＋3H 2（g ）
2NH 3（g ）ΔH <0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则
NH 3的百分含量最低的一段时间是
A ．t 0～t 1
B ．t 2～t 3
C ．t 3～t 4
D ．t 5～t 6
12.在密闭容器中，反应X 2（g ）＋Y 2（g ）
2XY （g ）ΔH <0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平
衡，对此过程的分析正确的是
A ．图Ⅰ是增大压强的变化情况
B ．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C ．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D ．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
13.某温度下在容积为2 L 的密闭容器中，发生2X （g ）＋Y （g ）2W （g ）的反应，当充入1 mol X 和1 mol Y ，经20 s 达到平衡时生成了0．4 mol W 。

下列说法正确的是 A ．若升高温度，W 的体积分数减小，则该反应ΔH <0 B ．以Y 的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s ）
C ．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X ，则X 和Y 的转化率均提高
D ．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
14.在一密闭容器中通入A 、B 两种气体，在一定条件下发生反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ） ΔH <0，当反
应达到平衡后，改变一个条件（x ），下表中量（y ）一定符合下图中曲线的是
15.现有如下四个图象：
下列反应中全部符合上述图象的反应是 A ．N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH ＝－Q 1 kJ/mol （Q 1>0） B ．H 2（g ）＋CO （g ）C （s ）＋H 2O （g ）ΔH ＝＋Q 4 kJ/mol （Q 4>0） C ．4NH 3（g ）＋5O 2（g ）4NO （g ）＋6H 2O （g ）ΔH ＝－Q 3 kJ/mol （Q 3>0） D ．2SO 3（g ）2SO 2（g ）＋O 2（g ）ΔH ＝＋Q 2 kJ/mol （Q 2>0）
16.某温度下，将2molA 和3molB 充入一密闭的容器中发生反应：a A （g ）＋B （g ）C （g ）＋D （g ），5min 后达平衡。

已知该反应在此温度下平衡常数K ＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为 A ．40% B ．60% C ．24% D ．4%
二、填空题
1.将1molI 2（g ）和2molH 2置于5L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2（g ）＋H 2（g ）2HI （g ）
ΔH <0，并达到平衡。

HI 的体积分数w （HI ）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
（1）达到平衡时，I 2（g ）的物质的量浓度为________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w （HI ）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w （HI ）的变化如曲线（Ⅲ）所示。

则甲条件可能是____，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
2.将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。

在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。

请判断：
（1） A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）
（2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。

则滤纸上方的金属片为___________（A、B、C、D中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极
___________________________________________
（g）。

3.高温下CuO和CO中发生如下反应：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO
2
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO
各1．0mol，反应经过10min后达
2
）＝________、CO的平衡转化率＝__；
到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO
2
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__ __。

D．提高反应温度
A．减少Cu的量 B．增加CuO的量 C．移出部分CO
2
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
4.某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
；
（2）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z 随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，
3______________。

5.在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
（1）向甲容器中通入1mol N 2和3 mol H 2，反应达到平衡时，生成NH 3a mol 。

此时，NH 3的质量分数是______。

（用含有“a ”的表达式表示）。

（2）若起始时（两容器容积保持不变）。

，向乙中通入2molN 2和6molH 2，达到平衡时，生成的NH 3的物质的量为b mol ，a/b 1/2（选填“>”、“<”或“＝”）。

（3）若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N 2和3 mol H 2，反应达到平衡时，生成NH 3a mol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N 2和3 mol H 2，反应达到平衡时，生成NH 3b mol,则a b （选填“>”、“<”或“＝”）
三、实验题
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

足量镁条与一定量盐酸反应生成H 2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快 。

A ： 0—2 分钟 B ： 2—4 分钟 C ： 4—6分钟
②并请简述速率出现这种情况的其原因：
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H +浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。

他决定对其原因进行探究。

填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl －
对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl －
对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用； 原因Ⅲ：-------------____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl －、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl －
影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。

他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c （H +）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中： a ．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；
b ．在盛有盐酸的试管中加入少量Na 2SO 4或K 2SO 4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a 中________________________，实验b 中________________________，则说明原因Ⅰ是正确
的。

依次类推。

该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl －
对反应具有加速作用。

安徽高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D．自发反应在任何条件下都能实现
【答案】B
【解析】反应的自发性与焓变和熵变都有关系，只要△G＝△H－T·△S＜0反应就一定是自发的，因此选项AC不
正确。

反应的自发性只能适用于判断过程的方向，吧确定是否一定会发生，反应发生的速率，所以选项B正确，D
不正确，答案选B。

2.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是
A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快
D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞
【答案】D
【解析】活化分子之间的碰撞不一定都是有效的，只有能引起化学反应的碰撞才是有些碰撞，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

3.下列说法错误的是
A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程
B．加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释
C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小
D．要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的ΔH和ΔS。

【答案】B
【解析】液体转化为气态，是吸热的，如果根据焓变解释，则应该是非自发的，应该用熵变来解释，B不正确，其余都是正确的，答案选B。

4.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是
A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体
C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸
【答案】C
【解析】考查外界条件对反应速率的影响。

在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度，或升高温度，或使用催化剂，或通过原电池反应等均可以加快反应速率。

A中反应速率不变，B中在酸性条件下，硝酸钠和铁反应生成的
不是氢气，B不正确。

浓硫酸和铁在常温下钝化，不能产生氢气，D不正确。

铁和硫酸铜发生置换反应生成铜，构
成原电池，加快反应速率，C正确，答案选C。

5.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是
①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂 A ．②⑤ B ．①② C ．③⑤
D ．④⑥
【答案】A
【解析】只要正逆反应速率不相等，化学平衡就一定发生移动。

化学平衡向正反应方向移动，说明正反应速率一定大于逆反应速率，因此生成物的产量一定是增加的，②⑤正确。

①③④都是无法确定的，催化剂不能改变平衡状态，⑥不正确。

答案选A 。

6.下列说法不正确的是
A ．镀层破损后，镀镀锌铁板比锡铁板更耐腐蚀
B ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D ．等质量的硫固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多
【答案】B
【解析】金属性是锌＞铁＞锡，所以镀层一旦破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，A 正确。

化学反应都会伴随着能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量一定是不相等的，B 不正确。

C 正确，气态S 的能量高于固态S 的能量，所以气态S 燃烧放热多，D 正确，答案选B 。

7.有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A ．稀硫酸与0．1 mol ／LNaOH 溶液反应：H +（aq ）+OH －（aq ） = H 2O （l ）△H = -57．3 kJ·mol -1
B ．在101KPa 下氢气的标准燃烧热△H =－285．5 kJ·mol -1
，则水分解的热化学方程式：
2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ）△H = +285．5 kJ·mol -1
C ．已知2C （s ）+O 2（g ）=2CO （g ）△H=－221 kJ·mol -1，则可知C 的标准燃烧热为110．5 kJ·mol -1
D ．密闭容器中，9．6 g 硫粉与11． 2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁17 ．6 g 时，放出19．12 kJ 热量。

则Fe
（s ）+S （g ）=FeS （s ）△H=" -" 95．6 kJ·mol -1
【答案】A
【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以选项B 不正确，水应该是1mol 。

同样C 也是错误的，应该是生成CO 2。

选项D 中，S 是过量的，过量的S 会吸收热量，所以选项D 中无法计算反应热，根据中和热可知，A 正确，因此正确的答案选A 。

8.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是
A ．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O 2+2H 2O+4e 一＝4OH －
B ．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H 2O H 2↑+Cl 2↑+2OH -
C ．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu 2+
+2 e －＝Cu
D ．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe 一2e —＝Fe 2
＋
【答案】B
【解析】选项B 中铁作阳极，则铁失去电子，所以在反应中得不到氯气，应该是石墨作阳极，铁作阴极，B 不正确，其余都是正确的，所以答案选B 。

9.下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是 A ．FeCl 3（aq ）＋3KSCN （aq ）Fe （SCN ）3（aq ）＋3KCl （aq ），加入KCl 晶体 B ．N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ），加入HCl C ．CaCO 3（s ）CaO （s ）＋CO 2（g ），加入CaCO 3 D ．2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ），加入N 2
【答案】B
【解析】A 中反应的实质是Fe 3＋和SCN －
反应，与氯化钾无关，平衡不移动，A 不正确。

氯化氢能和氨气反应生成氯化铵，降低氨气浓度，平衡向正反应方向移动，B 正确。

碳酸钙是固体，改变碳酸钙的质量平衡不移动，C 不正确。

D 中氮气不参与反应，物质的浓度又不变，所以平衡不移动，答案选B 。

10.在一定温度下，反应A 2（g ）+B 2（g ）
2AB （g ）达到平衡状态的标志是（ ）
A ．容器内总的压强不随时间变化
B ．容器内的总物质的量不随时间变化
C ．单位时间内生成2n mol AB 的同时生成n mol B 2
D ．容器内A 2、B 2、AB 的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
【答案】C
【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。

根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以压强和气体的物质的量都是不变的，AB 不正确。

C 中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。

平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此D 不正确，答案选C 。

11.反应N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）ΔH <0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则
NH 3的百分含量最低的一段时间是
A ．t 0～t 1
B ．t 2～t 3
C ．t 3～t 4
D ．t 5～t 6
【答案】D
【解析】根据图像可知，t 0～t 1是平衡状态，在t 1～t 2时平衡向逆反应方向移动，而在t 4～t 5时平衡还是向逆反应方向移动的，所以氨气含量最低的应该是t 5～t 6，答案选D 。

12.在密闭容器中，反应X 2（g ）＋Y 2（g ）2XY （g ）ΔH <0，达到甲平衡。

在仅改变某一条件后，达到乙平
衡，对此过程的分析正确的是
A ．图Ⅰ是增大压强的变化情况
B ．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C ．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D ．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况
【答案】D
【解析】根据方程式可知，反应是体积不变的、放热的可逆反应，所以改变压强平衡不移动，因此A 、B 、C 都是不正确的。

温度高，反应速率快，达到平衡的时间少，但升高温度平衡向逆反应方向移动，XY 的含量降低，所以选项D 正确，答案选D 。

13.某温度下在容积为2 L 的密闭容器中，发生2X （g ）＋Y （g ）2W （g ）的反应，当充入1 mol X 和1 mol Y ，经20 s 达到平衡时生成了0．4 mol W 。

下列说法正确的是 A ．若升高温度，W 的体积分数减小，则该反应ΔH <0 B ．以Y 的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s ）
C ．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X ，则X 和Y 的转化率均提高
D ．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】若升高温度，W 的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，A 正确。

生成
0.4molW，则消耗0.2molY，所以Y的反应速率是，B不正确。

在其他条件不变的情
况下，增加1 mol X，则平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大，但X但转化率降低，C不正确。

增大压强正逆反应速率都是增大，D不正确，答案选A。

14.在一密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应2A（g）＋B（g）2C（g）ΔH<0，当反应达到平衡后，改变一个条件（x），下表中量（y）一定符合下图中曲线的是
x y
【答案】C
【解析】根据方程式可知，反应是体积不变的、放热的可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，但混合气体的平均相对分子质量不变，A不正确。

改变压强，平衡不移动，A的含量不变，B不正确。

增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，C正确。

催化剂不能改变平衡状态，所以A的含量是不变的，D不正确，答案选C。

15.现有如下四个图象：
下列反应中全部符合上述图象的反应是
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1 kJ/mol（Q1>0）
B．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4 kJ/mol（Q4>0）
C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q3>0）
D．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol（Q2>0）
【答案】D
【解析】反应A是体积减小的、放热的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，A不正确。

反应B是体积减小的、吸热的可逆反应，增大压强，反应速率都增大，但逆反应速率小于正反应速率，平衡向正反应方向移动，B不正确。

反应C是体积增大的、放热的可逆反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，C不正确。

反应D是体积增大的、吸热的可逆反应，所以符合图像，答案选D。

16.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中发生反应：a A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），
5min 后达平衡。

已知该反应在此温度下平衡常数K ＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变化，则B 的转化率为 A ．40% B ．60% C ．24% D ．4%
【答案】A
【解析】改变压强转化率不变，说明平衡不移动，即a ＝1。

设消耗B 的物质的量是x ，则根据平衡常数表达式可知
，解得x ＝1.2mol ，所以转化率
，答案选A 。

二、填空题
1.将1molI 2（g ）和2molH 2置于5L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I 2（g ）＋H 2（g ）2HI （g ）
ΔH <0，并达到平衡。

HI 的体积分数w （HI ）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
（1）达到平衡时，I 2（g ）的物质的量浓度为________。

（2）若改变反应条件，在甲条件下w （HI ）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w （HI ）的变化如曲线（Ⅲ）所示。

则甲条件可能是____，乙条件可能是________（填入下列条件的序号）。

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
【答案】（1） 0．02mol/L （2）③⑤；④
【解析】（1）根据方程式可知，反应前后体积是不变的，所以根据图像可知，生成HI 是3mol×0.6＝1.8mol ，则消耗单质碘是0.9mol ，所以平衡时单质碘的浓度是。

（2）根据图像可知，曲线I 到达平衡的时间最少，说明反应速率快，但平衡是不移动的，所以答案选③⑤；曲线Ⅱ到达平衡的时间最长，说明反应速率慢，但平衡是不移动的，所以答案选④；
2.将洁净的金属片A 、B 、C 、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。

在每次实验时，记录电
压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示：
已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。

请判断：
（1） A 、B 、C 、D 四种金属中活泼性最强的是_____________（用字母表示）
（2）若滤纸改用NaOH 溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。

则滤纸上方的金属片为___________（A 、B 、C 、D 中哪一种），此时对应的电极反应式为：正极___________________________________________ 【答案】（1） C （2）B O 2 + 2H 2O + 4e -＝4OH -
【解析】（1）在原电池中，较活泼的金属作负极，失去电子，较不活泼的金属作正极。

金属之间的活泼性相差越大，产生的电压越大。

所以根据表中数据可知，金属性强弱顺序为C ＞A ＞D ＞Fe ＞B ，所以金属性最强的是C 。

（2）根据颜色的变化可知，最后生成的是氢氧化铁，这说明在反应中铁是负极，另一种是正极，因此应该是B 。

溶液显碱性，则发生吸氧腐蚀，正极反应式为O 2 + 2H 2O + 4e -＝4OH -。

3.高温下CuO 和CO 中发生如下反应：CuO （s ）＋CO （g ）Cu （s ）＋CO 2（g ）。

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0（填“>”“<”或“＝”）；
各1．0mol，反应经过10min后达（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Cu、CuO、CO、CO
2
到平衡。

求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO
）＝________、CO的平衡转化率＝__；
2
（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是__ __。

A．减少Cu的量 B．增加CuO的量 C．移出部分CO
D．提高反应温度
2
E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
)/c(CO) ＜（2）0．006mol/（L．min） 60%（3） C
【答案】（1）K＝c(CO
2
【解析】（1）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积
)/c(CO)。

随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，所以正反应是
的比值，所以根据方程式可知，平衡常数K＝c(CO
2
放热反应，即△H＜0。

（2）设CO的转化率是x，则平衡时CO和CO
的物质的量分别是（1－x）mol和（1＋x）mol，则根据平衡常数
2
的反应速率是
表达式可知，，解得x＝0.6mol。

所以CO的转化率是60％，CO
2。

（3）由于反应是体积不变的、放热的可逆反应，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，转化率降低，D不正确。

同样改变压强，平衡不移动，转化率不变，E不正确。

催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，F不正确。

固体不能影响反应速率和平衡状态，AB不正确。

降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动，转化率增大，C正确，答案选C。

4.某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
t/min X/mol Y/mol Z/mol
；
（2）列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图
所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1____________，2______________，
3______________。

【答案】（1）X+ 2Y 2Z （2）0．017 mol/（L ．min ）（3）45%
（4）升高温度；使用合适催化剂；增大压强
【解析】（1）在0～1min 时，XY 分别减少了0.1mol 和0.2mol ，而Z 增加了0.2mol ，所以根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，方程式为X+ 2Y 2Z 。

（2）在0～3 min 内，Z 增加了0.5mol ，所以Z 的反应速率是。

（3）平衡时X 的物质的量是0.55mol ，则消耗X 是0.45mol ，所以X 的转化率是
（4）根据图像可知，曲线1中平衡时Z 是0.6mol ，和表中的数据相比，Z 的物质的量减少。

由于正反应是放热反应，所以曲线1的条件是升高温度；曲线2中平衡时Z 的物质的量仍然是0.9mol ，但达到平衡的时间少，因此改变的条件是使用了合适的催化剂；曲线3中平衡时Z 的物质的量增加，且达到平衡的时间少，由于正反应是体积减小的，因此改变的条件是增大压强。

5.在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器
（1）向甲容器中通入1mol N 2和3 mol H 2，反应达到平衡时，生成NH 3a mol 。

此时，NH 3的质量分数是______。

（用含有“a ”的表达式表示）。

（2）若起始时（两容器容积保持不变）。

，向乙中通入2molN 2和6molH 2，达到平衡时，生成的NH 3的物质的量为b mol ，a/b 1/2（选填“>”、“<”或“＝”）。

（3）若起始时甲保持容积不变,向甲容器中通入1mol N 2和3 mol H 2，反应达到平衡时，生成NH 3a mol,而乙保持压强不变, 向乙容器中通入1mol N 2和3 mol H 2，反应达到平衡时，生成NH 3b mol,则a b （选填“>”、“<”或“＝”）
【答案】（1）a/2 （2）＜ （3）＜
【解析】考查可逆反应的有关计算。

（1）根据质量守恒定律可知，氨气的质量分数是。

（2）乙相当于在甲的基础上增大压强，根据方程式3H 2＋N 22NH 3可知，平衡向正反应方向移动，转化率增大，即b ＞2a ，所以a/b ＜1/2。

（3）由于反应是体积减小的，即压强也是减小的，所以乙中压强大于甲中的。

压强大有利于平衡向正反应方向移动，所以a ＜b 。

三、实验题
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。

足量镁条与一定量盐酸反应生成H 2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快 。