【化学】浙江省温州市温州中学2013-2014学年高一上学期期末考试.docx

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn－
65 Ca-40 Cu-64 Ba-137 Mg-24 Al-27 K-39
一、选择题： ( 每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 40 分。

)
1 ．下列物质属于弱电解质的是
A．氯化钠B．蔗糖C．醋酸D．水玻璃
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是
3
+
B．Li +--
A． D O C．OD D． OH
4．科学家提出硅是“ 21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。

下列关于硅的说法中错误的是
A．自然界硅元素的贮量丰富B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D ．光导纤维的主要成分是 SiO
2
5．下列微粒中，只具有还原性的是
+ B ． N C ． Cl-2－
A． Na D． SO
23
6．下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
8．下列说法错误的是
A．现代化学分析测试中用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
B．海水中碘的总藏量很大，所以工业上直接由海水提取碘
C．稀的硫酸铜溶液可用于治疗鱼类皮肤病和鳃病
D．早在 1000 多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸
9．下列物质中，不可用来漂白、杀菌消毒的是
A．次氯酸钠B．过氧化钠 C ．氯水D．含碘食盐
10．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是
A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①
12．在实验室中制取纯净、干燥的氯气时，可使气体依次通过
A．饱和食盐水、浓硫酸 B ． NaOH溶液、浓硫酸
C． NaHCO3溶液、碱石灰 D ．浓硫酸、饱和食盐水
13．下列关于Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，正确的是
A．常温时在水中的溶解性：NaHCO3＞ Na2CO3
B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
C．与酸反应的快慢：NaHCO3＜ Na2CO3
D． Na2CO3不能转化成NaHCO3，而 NaHCO3能转化成Na2CO3 14．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是
①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；
A．①③B．②③C．①④D．②④
16．实验室用浓盐酸与二氧化锰制取氯气，收集到标准状况下的氯气0.224L，则被氧化的HCl 的物质的量是
A． 0.02 mol B ． 0.01 mol C ． 0.04 mol D ．无法计算
17．在烧杯中加入水和煤油 ( 密度：约 0.8g ·cm－3) 各 50mL。

将一小粒金属钠投入该烧杯中( 钠的密度： 0.97g·cm－3) 。

可能观察到的现象是
A．钠在水层中反应并四处游动
B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动
18．下列离子方程式错误的是
A ．钠与水反应
2Na + 2H O = 2Na +
－
+ H ↑
+ 2OH
2
2
B ．氯气与水反应 H 2O + Cl 2 = 2H + + Cl
—
+ ClO
－
C ．小苏打溶液与盐酸反应 —
+
= H
2
O + CO 2↑
HCO 3 + H
D ．过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应
CO 2 －
—
+ OH = HCO 3
19．在同温同压下， A 容器的 H 2 和 B 容器的 NH 3，若所含原子总数相等，则这两个容器的体
积比是
A ．2∶1
B
．1∶2
C ．2∶3
D ．1∶3
二、选择题： ( 每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 15 分。

)
21．将标准状况下 a L HCl(g) 溶于 100g 水中，得到的盐酸的密度为
b g ·cm －
3, 则该盐酸的
物质的量浓度是
A ．
ab
－１
B ．
ab
－１
22 .4 mol ·L
2240
mol ·L
C ． 100 36.5a / 22 .4
mol ·L
－１
D ．
1000ab mol ·L －１
1000b
36.5a 2240
22． Cu S( 硫化亚铜 ) 与一定浓度的 HNO 反应，生
成
Cu(NO) 、 CuSO 、NO 、 NO 和 H O ，当 NO
2
3 3 2
4
2
2
2
和 NO 的物质的量之比为 1∶1时，实际参加反应的 Cu 2S 与被还原的 HNO 3的物质的量之比为
A ．1∶7
B ．1∶9
C ．1∶5
D ．2∶9
24．用足量的 CO 还原 32g 某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到
60
g 沉淀，则该氧化物是
25．某合金 ( 仅含铜、铁 ) 中铜和铁的物质的量之和为y mol ，其中 Cu的物质的量分数为 a，将其全部投入 50 mL b mol ·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应( 假设 NO是唯一的还原产物 ) 。

下列说法正确的是
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336 mL 气体 ( 标准状况 ) ，则 b = 0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、 Cu2＋时，则 a 与 b 的关系为： b≥80y(1 － a/3)
三、填空题：
26． (6分 ) 选用合适的过量的试剂来除去下列物质中的杂质( 括号中为杂质 ) ：
(1)NaCl溶液 (Na 2CO3) ，试剂 _____,离子方程式。

(2)FeCl
2溶液 (CuCl ) ，试剂 ____,离子方程式。

2
27． (4分 )(1)向含有 NaBr、 KI的溶液中通入过量的 Cl 2，然后将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最终得到的固体物质是_ __( 填化学式 ) 。

(2) 今欲配制0.2 mol ·L－１的盐酸 500m L，需要密度为 1.19g ·cm－3( 质量分数为37.5%) 的
浓盐酸约 __ ___mL。

28． (6分 ) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
＋－2＋
、NH4、 Cl、 Mg
2＋＋ 2 － 2 －，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验，并回答相关问题：Ba、 K 、 CO 、 SO
34
①第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀为 2.33
g。

根据上述实验，推测一定不存在的离子是，可能存在的离子是，为进一步确定其存在，应该补充的实验是。

29． (8 分 ) 一无色气体，可能是由CO2、 HCl、 NH3、 NO2、 NO、 H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一半，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管，发现倒立试管里水位上升，最后试管里仍然为一满试管液体。

由最终结果可知原气体组成为，气体的体积比为。

30． (8 分 ) 某学生在一次实验过程中需用约0.10 mol ·L－１的氯化钠溶液 400 mL。

(1)现有100mL、250mL、500mL和1000mL四种规格的容量瓶，他应选用 ___ ____mL的容
量瓶配制溶液；
(2) 配制0.10 mol ·L－１的氯化钠溶液时，正确的操作顺序是( 填序号 ) ；
①用天平称量纯净的氯化钠固体 2.9g
②将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中
③用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
④向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度 1cm~2cm处⑤用
蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中⑥将称量好的
氯化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解⑦反复上下颠倒摇匀
五、计算：
31． (7 分) 以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。

(1) 写出上述过程的化学方程式。

(2)黄铁矿煅烧时 FeS2的利用率为 a， SO2的转化率为 b， SO3吸收为 H2SO4时的损耗率为 c。

现
有含 60% FeS2的黄铁矿 1 t ，可生产 98%的硫酸多少 t? ( 用含 abc 的式子表示 )
32． (6 分) 把 NaOH、 MgCl 、 AlCl
3三种固体组成的混合物溶于足量水后有 1.16 g 白色沉淀，
2
在所得的悬浊液中逐滴加入 1 mol·L－1HCl 溶液，加入 HCl 溶液的体积 V 与生成沉淀的质量 m的关系如图所示。

试回答：
(1)A点沉淀物的化学式为；B点沉淀物的化学式
为。

为，
NaOH的物质的量为。

(3)HCl溶液在C点的加入量是mL。

一、选择题：
二、填空题：。