第2节 第1课时 电解质的电离41PPT
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第2章 元素与物质世界
弱电解质的电离方程式用“ ”，表示弱电解质部分电离成 自由移动的离子，电离的离子也可以结合成弱电解质。
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1．电解质的分类
第2章 元素与物质世界
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第2章 元素与物质世界
2．电解质的电离及溶液导电能力的判断 (1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离 子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。 (2)条件：溶于水或熔融状态。 (3)有关电解质的强弱必须注意以下两点 ①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。 某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于 强电解质，如 BaSO4、CaCO3 等。
(2)化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质。 ①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电。 例如：活泼金属氧化物 MgO、Al2O3 等在熔融状态下能导电， 二者均是电解质。液态 HCl 不导电，但 HCl 溶于水能导电， 故 HCl 是电解质。
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第2章 元素与物质世界
2．电解质不一定能导电，如 NaCl 固体、液态 HCl。 3．必须是自身在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物， 才是电解质。例如，SO2、NH3 等溶于水，虽然其溶液能够导 电 ， 但 电 离 出 离 子 的 是 它 们 与 水 反 应 后 的 产 物 H2SO3 、 NH3·H2O，而不是 SO2、NH3 本身发生电离，故 SO2、NH3 等不是电解质。BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电， 但 BaSO4 溶解的部分能全部电离，并且 BaSO4 在熔融状态下 能导电，故 BaSO4 等难溶盐是电解质。
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第2章 元素与物质世界
(2)弱电解质 ①概念：在水溶液中□18 部__分__电___离_的电解质。□19 _弱__酸__、__弱__碱__、__水_ 等都是弱电解质。 ②电离方程式 弱电解质的电离方程式用“ ”，如 CH3COOH：□20 __C_H__3C__O_O__H____C__H_3_C_O__O__－_＋__H_＋___________； NH3·H2O：□21 _N__H_3_·__H_2_O_____N_H__4＋_＋__O_H__－________________。
所含 物质 类型
①□3 _酸___，如 H2SO4、H2CO3 等； ①多数非金属氧化 ②□4 _碱___，如 NaOH、NH3·H2O 物，如 SO2、CO2、
等；
CO 等；
③□5 _盐___，如 NaCl、BaSO4 等； ②部分有机化合物，
④金属氧化物，如 MgO、CuO 如蔗糖、酒精等；
等；
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第2章 元素与物质世界
3．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 (1)BaCl2： _________________________________________。 (2)Na2CO3：________________________________________。 (3)CH3COOH： ____________________________________。 (4)H2O： __________________________________________。 答案：(1)BaCl2 ===Ba2＋＋2Cl－ (2)Na2CO3 ===2Na＋＋CO23－ (3)CH3COOH CH3COO－＋H＋ (4)H2O H＋＋OH－
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第2章 元素与物质世界
解析：选 C。电离出的阳离子全部是 H＋的化合物叫酸，电离 出的阴离子全部是 OH－的化合物叫碱； 氯化钠溶液在水分子 的作用下会电离出 Na＋和 Cl－，而不是电流作用； 化合物电 离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐；NaHSO4 可以电离出 H＋，但阳离子不全部是 H＋，还有 Na＋，则 NaHSO4 不是酸。
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第2章 元素与物质世界
3．(2019·大庆红岗区高一校级期末)现有以下物质：①Na2SO4 溶液；②熔融的 CaCl2；③CuSO4·5H2O 固体；④KOH 固体； ⑤石墨；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( ) A．不能导电的有③④⑥ B．属于电解质有①②③④ C．属于非电解质的有①⑤⑥ D．属于混合物的有①②③⑥
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第2章 元素与物质世界
课堂小结
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第2章 元素与物质世界
合格考训练 1．根据你对电解质和非电解质的理解判断下列说法是否正确。 (1)电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。( × ) (2)铜和石墨都能导电，故它们都是电解质；Cl2 不能导电，故 Cl2 不是电解质。( × ) (3)醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液 是电解质，醋酸钠晶体是非电解质。( × ) (4)SO3 溶于水所得的溶液能导电，所以 SO3 是电解质。( × ) (5)BaSO4 虽然难溶于水，但是熔融状态下能导电，所以 BaSO4 是电解质。( √ )
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第2章 元素与物质世界
电解质发生电离的条件是溶于水或受热熔化，电离后能导电， 而不是通电后才电离。
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第2章 元素与物质世界
2．表示方法——电离方程式 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：□6 _H__2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－________________________； NaOH：□7 __N_a_O__H_=_=_=_N__a_＋_＋__O_H__－________________________； NaCl：□8 ___N_a_C_l_=_=_=_N__a_＋_＋__C_l_－__________________________。
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第2章 元素与物质世界
电解质
非电解质
相同 点
都是化合物不同 点在 Nhomakorabea溶液中能够导电，熔融状 态下能够导电，满足这两个条 件中的一个或两个均可
在水溶液中不能导电， 在熔融状态下也不能导 电，这两个条件必须同 时满足
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第2章 元素与物质世界
电解质
非电解质
本质 自身能发生电离
区别
自身不能发生电离
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第2章 元素与物质世界
解析：选 A。①Na2SO4 溶液能导电，是混合物，既不是电解 质也不是非电解质；②熔融的 CaCl2 是化合物，能导电，是电 解质；③CuSO4·5H2O 固体、④NaOH 固体是化合物，属于 电解质，但不存在自由移动的离子，不能导电；⑤石墨是单 质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥蔗糖是在水 和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，是纯净 物。
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第2章 元素与物质世界
2．(2019·温州自主招生)下列物质属于电解质的是( )
A．液态 HCl
B．NaCl 溶液
C．无水酒精
D．液氨
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第2章 元素与物质世界
解析：选 A。液态 HCl 在水溶液中能够导电，是电解质；NaCl 溶液是混合物，电解质必须是化合物，所以 NaCl 溶液既不是 电解质也不是非电解质；无水酒精不能电离出自由移动的离 子，属于化合物，是非电解质；液氨和水反应生成氨水，氨 水能电离出自由移动的阴阳离子，所以液氨的水溶液导电， 但电离出离子的物质是氨水不是液氨，所以液氨是非电解质。
③部分非金属氢化
⑤水
物，如 NH3 等
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第2章 元素与物质世界
1．电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 金属能导电，但不是化合物，故金属既不是电解质，也不是 非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质， 而 HCl 是电解质。
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第2章 元素与物质世界
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第2章 元素与物质世界
4．强电解质和弱电解质 (1)强电解质 ① 概 念 ： 在 水 溶 液 中 能 □13 _完__全__电__离_ 的 电 解 质 。 □14 _强__酸__、__强__碱__、__大__部__分__盐___等都是强电解质。 ②电离方程式 强电解质的电离方程式用“===”，如 HCl：□15 _H_C__l=_=_=__H_＋_＋__C__l－______________________________； KOH：□16 __K_O__H_=_=_=_K__＋_＋__O__H_－___________________________； KNO3：□17 _K__N_O__3_=_=_=_K__＋_＋__N_O__3－_________________________。
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第2章 元素与物质世界
2．(2019·山师附中高一监测)下列化合物的类别完全正确的是 () A．H2SO4，酸，电解质 B．Al2O3，金属氧化物，非电解质 C．Na2CO3，碱，电解质 D．CO2，酸性氧化物，电解质
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第2章 元素与物质世界
解析：选 A。H2SO4 电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸， 是电解质； Al2O3 是金属氧化物，熔融状态下可以导电，属 于电解质；Na2CO3 属于盐，是电解质； CO2 能与碱反应生 成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质。
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第2章 元素与物质世界
实验证明，酸在溶于水时能发生电离，而碱、盐 在溶于水或受热熔化时能发生电离。
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第2章 元素与物质世界
1．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( ) A．电离出 H＋的化合物叫酸，电离出 OH－的化合物叫碱 B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－ C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的 是盐 D．NaHSO4 可以电离出 H＋，因此 NaHSO4 属于酸
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第2章 元素与物质世界
②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。 由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和 离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不 一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 (4)电离方程式 ①强电解质的电离方程式用“===”，而弱电解质的电离方程式 用“ ”。 ②电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。电荷守恒指电离前 后正、负电荷代数和相等。
第2章 元素与物质世界
第 2 节 电解质的电离 离子反应
第 1 课时 电解质的电离
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.正确理解电解质的概 1．宏观辨识与微观探析：能从不同 层次认识物质的多样性，并对物质
念，了解常见的电解质。 进行分类
2．认识酸、碱、盐等电 2．证据推理与模型认知：知道可以
解质在水溶液中或熔融 通过分析、推理等方法认识研究对
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第2章 元素与物质世界
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时，生成的阳离子□9 __全__部__是___H__＋___的化合物。
(2)碱：电离时，生成的阴离子□10全__部__是___O_H__－的化合物。
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第2章 元素与物质世界
(3)盐：电离时，生成□11 金__属__阳__离___子__(或__铵__离__子__)和□12 __酸__根__离__子___ 的化合物。
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第2章 元素与物质世界
电解质的电离
1．电离 (1) 一 个 过 程 ： 化 合 物 溶 于 水 或 受 热 熔 化 时 解 离 成 能 够 □1 __自__由__移__动__的__离__子__的过程。 (2)两个条件：□2 __溶__于__水__或□3 _受__热__熔__化_。 (3)两个守恒：□4 _电__荷___守恒和□5 _原 ___子__守恒。
状态下能发生电离。
象的本质特征，建立认知模型，并
3．能用电离方程式表示 能运用模型解释化学现象，揭示现
某些酸、碱、盐的电离。 象的本质和规律。
第2章 元素与物质世界
电解质和非电解质
电解质 在□1 概 _水__溶__液__中__或__熔__融__状___态__下____ 念 能够导电的化合物
非电解质 在□2 __水__溶__液__中__和__熔__融__状__态__下___ 均不能导电的化合物
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第2章 元素与物质世界
1．(2019·麻江一中高一期末)下列有关电解质的叙述正确的是 () A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．难溶于水的化合物是非电解质 D．溶于水能导电的物质是电解质
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第2章 元素与物质世界
解析：选 B。化合物根据在水溶液中或熔融状态下是否能够导 电分为电解质和非电解质；电解质与非电解质一定是化合物， 单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；判断物质是否 是电解质、非电解质，与物质的溶解性无关。
第2章 元素与物质世界
弱电解质的电离方程式用“ ”，表示弱电解质部分电离成 自由移动的离子，电离的离子也可以结合成弱电解质。
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1．电解质的分类
第2章 元素与物质世界
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第2章 元素与物质世界
2．电解质的电离及溶液导电能力的判断 (1)实质：电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离 子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。 (2)条件：溶于水或熔融状态。 (3)有关电解质的强弱必须注意以下两点 ①电解质的强弱与其溶解度的大小无关。 某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于 强电解质，如 BaSO4、CaCO3 等。
(2)化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质。 ①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电。 例如：活泼金属氧化物 MgO、Al2O3 等在熔融状态下能导电， 二者均是电解质。液态 HCl 不导电，但 HCl 溶于水能导电， 故 HCl 是电解质。
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第2章 元素与物质世界
2．电解质不一定能导电，如 NaCl 固体、液态 HCl。 3．必须是自身在水溶液中或熔融状态下能发生电离的化合物， 才是电解质。例如，SO2、NH3 等溶于水，虽然其溶液能够导 电 ， 但 电 离 出 离 子 的 是 它 们 与 水 反 应 后 的 产 物 H2SO3 、 NH3·H2O，而不是 SO2、NH3 本身发生电离，故 SO2、NH3 等不是电解质。BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电， 但 BaSO4 溶解的部分能全部电离，并且 BaSO4 在熔融状态下 能导电，故 BaSO4 等难溶盐是电解质。
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第2章 元素与物质世界
(2)弱电解质 ①概念：在水溶液中□18 部__分__电___离_的电解质。□19 _弱__酸__、__弱__碱__、__水_ 等都是弱电解质。 ②电离方程式 弱电解质的电离方程式用“ ”，如 CH3COOH：□20 __C_H__3C__O_O__H____C__H_3_C_O__O__－_＋__H_＋___________； NH3·H2O：□21 _N__H_3_·__H_2_O_____N_H__4＋_＋__O_H__－________________。
所含 物质 类型
①□3 _酸___，如 H2SO4、H2CO3 等； ①多数非金属氧化 ②□4 _碱___，如 NaOH、NH3·H2O 物，如 SO2、CO2、
等；
CO 等；
③□5 _盐___，如 NaCl、BaSO4 等； ②部分有机化合物，
④金属氧化物，如 MgO、CuO 如蔗糖、酒精等；
等；
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第2章 元素与物质世界
3．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 (1)BaCl2： _________________________________________。 (2)Na2CO3：________________________________________。 (3)CH3COOH： ____________________________________。 (4)H2O： __________________________________________。 答案：(1)BaCl2 ===Ba2＋＋2Cl－ (2)Na2CO3 ===2Na＋＋CO23－ (3)CH3COOH CH3COO－＋H＋ (4)H2O H＋＋OH－
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第2章 元素与物质世界
解析：选 C。电离出的阳离子全部是 H＋的化合物叫酸，电离 出的阴离子全部是 OH－的化合物叫碱； 氯化钠溶液在水分子 的作用下会电离出 Na＋和 Cl－，而不是电流作用； 化合物电 离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的是盐；NaHSO4 可以电离出 H＋，但阳离子不全部是 H＋，还有 Na＋，则 NaHSO4 不是酸。
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第2章 元素与物质世界
3．(2019·大庆红岗区高一校级期末)现有以下物质：①Na2SO4 溶液；②熔融的 CaCl2；③CuSO4·5H2O 固体；④KOH 固体； ⑤石墨；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是( ) A．不能导电的有③④⑥ B．属于电解质有①②③④ C．属于非电解质的有①⑤⑥ D．属于混合物的有①②③⑥
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第2章 元素与物质世界
课堂小结
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第2章 元素与物质世界
合格考训练 1．根据你对电解质和非电解质的理解判断下列说法是否正确。 (1)电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电。( × ) (2)铜和石墨都能导电，故它们都是电解质；Cl2 不能导电，故 Cl2 不是电解质。( × ) (3)醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液 是电解质，醋酸钠晶体是非电解质。( × ) (4)SO3 溶于水所得的溶液能导电，所以 SO3 是电解质。( × ) (5)BaSO4 虽然难溶于水，但是熔融状态下能导电，所以 BaSO4 是电解质。( √ )
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第2章 元素与物质世界
电解质发生电离的条件是溶于水或受热熔化，电离后能导电， 而不是通电后才电离。
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第2章 元素与物质世界
2．表示方法——电离方程式 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 H2SO4：□6 _H__2_S_O_4_=_=_=_2_H__＋_＋__S_O__24－________________________； NaOH：□7 __N_a_O__H_=_=_=_N__a_＋_＋__O_H__－________________________； NaCl：□8 ___N_a_C_l_=_=_=_N__a_＋_＋__C_l_－__________________________。
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第2章 元素与物质世界
电解质
非电解质
相同 点
都是化合物不同 点在 Nhomakorabea溶液中能够导电，熔融状 态下能够导电，满足这两个条 件中的一个或两个均可
在水溶液中不能导电， 在熔融状态下也不能导 电，这两个条件必须同 时满足
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第2章 元素与物质世界
电解质
非电解质
本质 自身能发生电离
区别
自身不能发生电离
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第2章 元素与物质世界
解析：选 A。①Na2SO4 溶液能导电，是混合物，既不是电解 质也不是非电解质；②熔融的 CaCl2 是化合物，能导电，是电 解质；③CuSO4·5H2O 固体、④NaOH 固体是化合物，属于 电解质，但不存在自由移动的离子，不能导电；⑤石墨是单 质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑥蔗糖是在水 和熔化状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，是纯净 物。
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第2章 元素与物质世界
2．(2019·温州自主招生)下列物质属于电解质的是( )
A．液态 HCl
B．NaCl 溶液
C．无水酒精
D．液氨
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第2章 元素与物质世界
解析：选 A。液态 HCl 在水溶液中能够导电，是电解质；NaCl 溶液是混合物，电解质必须是化合物，所以 NaCl 溶液既不是 电解质也不是非电解质；无水酒精不能电离出自由移动的离 子，属于化合物，是非电解质；液氨和水反应生成氨水，氨 水能电离出自由移动的阴阳离子，所以液氨的水溶液导电， 但电离出离子的物质是氨水不是液氨，所以液氨是非电解质。
③部分非金属氢化
⑤水
物，如 NH3 等
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第2章 元素与物质世界
1．电解质和非电解质的判断依据 (1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。 金属能导电，但不是化合物，故金属既不是电解质，也不是 非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质， 而 HCl 是电解质。
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4．强电解质和弱电解质 (1)强电解质 ① 概 念 ： 在 水 溶 液 中 能 □13 _完__全__电__离_ 的 电 解 质 。 □14 _强__酸__、__强__碱__、__大__部__分__盐___等都是强电解质。 ②电离方程式 强电解质的电离方程式用“===”，如 HCl：□15 _H_C__l=_=_=__H_＋_＋__C__l－______________________________； KOH：□16 __K_O__H_=_=_=_K__＋_＋__O__H_－___________________________； KNO3：□17 _K__N_O__3_=_=_=_K__＋_＋__N_O__3－_________________________。
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第2章 元素与物质世界
2．(2019·山师附中高一监测)下列化合物的类别完全正确的是 () A．H2SO4，酸，电解质 B．Al2O3，金属氧化物，非电解质 C．Na2CO3，碱，电解质 D．CO2，酸性氧化物，电解质
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第2章 元素与物质世界
解析：选 A。H2SO4 电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸， 是电解质； Al2O3 是金属氧化物，熔融状态下可以导电，属 于电解质；Na2CO3 属于盐，是电解质； CO2 能与碱反应生 成盐和水，属于酸性氧化物，是非电解质。
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第2章 元素与物质世界
实验证明，酸在溶于水时能发生电离，而碱、盐 在溶于水或受热熔化时能发生电离。
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第2章 元素与物质世界
1．下列关于酸、碱、盐的各种说法中正确的是( ) A．电离出 H＋的化合物叫酸，电离出 OH－的化合物叫碱 B．氯化钠溶液在电流的作用下电离出 Na＋和 Cl－ C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵离子)和酸根离子的 是盐 D．NaHSO4 可以电离出 H＋，因此 NaHSO4 属于酸
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第2章 元素与物质世界
②电解质的强弱与溶液导电性没有必然的联系。 由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和 离子所带的电荷多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不 一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。 (4)电离方程式 ①强电解质的电离方程式用“===”，而弱电解质的电离方程式 用“ ”。 ②电离方程式遵循原子守恒和电荷守恒。电荷守恒指电离前 后正、负电荷代数和相等。
第2章 元素与物质世界
第 2 节 电解质的电离 离子反应
第 1 课时 电解质的电离
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.正确理解电解质的概 1．宏观辨识与微观探析：能从不同 层次认识物质的多样性，并对物质
念，了解常见的电解质。 进行分类
2．认识酸、碱、盐等电 2．证据推理与模型认知：知道可以
解质在水溶液中或熔融 通过分析、推理等方法认识研究对
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第2章 元素与物质世界
3．从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时，生成的阳离子□9 __全__部__是___H__＋___的化合物。
(2)碱：电离时，生成的阴离子□10全__部__是___O_H__－的化合物。
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第2章 元素与物质世界
(3)盐：电离时，生成□11 金__属__阳__离___子__(或__铵__离__子__)和□12 __酸__根__离__子___ 的化合物。
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第2章 元素与物质世界
电解质的电离
1．电离 (1) 一 个 过 程 ： 化 合 物 溶 于 水 或 受 热 熔 化 时 解 离 成 能 够 □1 __自__由__移__动__的__离__子__的过程。 (2)两个条件：□2 __溶__于__水__或□3 _受__热__熔__化_。 (3)两个守恒：□4 _电__荷___守恒和□5 _原 ___子__守恒。
状态下能发生电离。
象的本质特征，建立认知模型，并
3．能用电离方程式表示 能运用模型解释化学现象，揭示现
某些酸、碱、盐的电离。 象的本质和规律。
第2章 元素与物质世界
电解质和非电解质
电解质 在□1 概 _水__溶__液__中__或__熔__融__状___态__下____ 念 能够导电的化合物
非电解质 在□2 __水__溶__液__中__和__熔__融__状__态__下___ 均不能导电的化合物
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第2章 元素与物质世界
1．(2019·麻江一中高一期末)下列有关电解质的叙述正确的是 () A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．难溶于水的化合物是非电解质 D．溶于水能导电的物质是电解质
栏目 导引
第2章 元素与物质世界
解析：选 B。化合物根据在水溶液中或熔融状态下是否能够导 电分为电解质和非电解质；电解质与非电解质一定是化合物， 单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；判断物质是否 是电解质、非电解质，与物质的溶解性无关。