重庆一中2017届高三上学期半期考试化学试卷及答案

2016年重庆一中高2017级高三上期半期考试
化学
7. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确
的是
A. 用钢瓶储存液氯或浓硫酸
B. 硅胶可用作食品干燥剂
是指大气中直径接近2.5×10-6 m 的颗粒物，它分散在空气中形成胶
体
D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．足量铁在氯气中反应，1 mol 铁失去的电子数为3 N A
B ．6.4 g Cu 与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2 N A
C ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应后，产物的分子数
为N A
D ．常温常压下， mol NH 3与 mol HCl 充分反应后所得产物含 N A
个分子
9．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，
箭头表示一步转化）。

下列各组物质中，不满足图示转化关系的是
A ．①③
B ．① 甲 乙 丙 戊 ① SiO 2 NaOH Na 2SiO 3 CO 2 ② Fe H 2O Fe 2O 3 H 2
③ Al(OH)3 NaOH 溶液 NaAlO 2溶液 过量
CO 2
④ Na 2O 2 CO 2 O 2 Na 甲 乙 丙
丁
戊
10．下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
11．下列离子方程式表达正确的是
A ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O == AlO 2- +
4NH 4+ + 2H 2O
B ．向漂白粉稀溶液中通入过量CO 2：ClO －
+ CO 2 + H 2O == HClO +
HCO －3
C ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO 2-4 完全沉淀：NH ＋4 + Al 3＋+ SO 2-4 + Ba 2＋ + 4OH －
== NH 3·H 2O + Al(OH)3↓ + BaSO 4↓
D ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应：I - + IO 3- + 6H + == I 2 + 3H 2O
12．短周期主族元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。

其中W
的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

X
是形成化合物种类最多的元素，Y 的最简单氢化物与Cl 2混合后产
生白烟，Z 元素无正化合价。

根据以上叙述，下列说法中正确的是
A ．由W 与X 组成的化合物的沸点总低于由W 与Y 组成的化合物
的沸点
B ．以上四种元素的原子半径大小为W ＜X ＜Y ＜Z
B.制备少量氧气
C. 验证NaHCO 3和Na 2CO 3
的热稳定性 D. 氯化氢气体的吸收 水
C ．Y 的气态简单氢化物的稳定性比Z 的强
D ．W 、Y 、Z 三种元素可形成离子化合物
13．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。

从某中草药提取的的有机物结构如图所示，
该有机物的下列说法中不正确的是
A ．分子式为C 14H 18O 6
B ．环上氢原子的一氯取代物5种
C ．1 mol 该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H 2
D ．分子间能发生酯化反应
26．(14分)近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气
中的CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的
关系如图1所示，化合物X 可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）
确定。

C x H y
20001000125017501500波数/cm -1吸收峰NO 3-
催化剂催化剂与化合物X 图1 图2
①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X 的化学式为 。

②氮元素在周期表中的位置是 。

(2)SCR 技术可使NO x 与NH 3直接反应，实现无害转化。

当NO 与
NO 2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式： 。

已知NO x 与NH 3的反应△H ＜
HOOC HO COOH OH
0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是(任写一条)。

(3)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：NO NO2N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是。

(4)加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

①写出次氯酸钠的电子式_____________________。

②检验废水中是否存在NH4+的方法是。

③若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为 2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为mL。

27. (15分)将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。

Ⅰ. 回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。

(1)写出MnO(OH)与浓盐酸反应的化学方程
式：。

Ⅱ. 锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH + MnO2 +
2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O
(2)与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是
（答1点即可）。

(3)欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式
（填字母），原因是。

已知：K sp(MnCO3)=2.3×10﹣11、K sp[Mn(OH)2]=2.1×10﹣13
a. 将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b. 将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c. 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
d. 以上三种方式都无法得到MnCO3．
Ⅲ. 现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图l所示：
请回答下列问题：
(4)Mn x Zn1﹣x Fe2O4中铁元素化合价为+3，则锰元素的化合价
为。

(5)活性铁粉除汞时，铁粉的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）。

(6)酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式
为。

(7)除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的。

在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对Hg的单位时间去除率及主要产物如图2所示：
①写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程
式。

②在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能
是。

28. (14分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。

某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。

(1)装置A中反应的离子方程式为。

(2)选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C
→尾气处理（填字母）顺序连接装置。

其中装置C的作用
是。

证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是。

(3)利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。

量取
10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸
出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液
吸收。

充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴
定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。

(已知：5SO2+ 2MnO4-+ 2H2O == 2Mn2++ 5SO42-+ 4H+，10I-+ 2MnO4- + 16H+ == 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O)
①该装置中仪器C的名称为，水通入C的进口为_____。

②残液中SO2的含量为mol·L－1。

36.【选修3：物质结构与性质】(15分)
A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p 能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满。

回答下列问题：（相关问题用元素符号表示）
(1)写出E的基态原子的电子排布式_____________________________________。

(2)B与C可形成化合物BC和BC2，BC2属于__________（填“极性”、“非极性”）分子，1 mol BC含有π键为____________mol。

(3)由元素A、C、G组成的离子[G(A2C)4]2+在水溶液中显天蓝色，不考虑空间结构，[G(A2C)4]2+的结构可用示意图表示为__________（配位键用→标出）。

(4)测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_______。

(5)由元素A、B、F组成的原子个数比9 : 3 : 1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为
____________________，分子中F原子的杂化
方式为__________，该物质遇水爆炸，生成白
色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为_____________。

(6)G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如右图，则该化合物的化学式为__________，若晶体密度为a g·cm-3，列式计算G原子与氮原子最近的距离为__________pm（不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用N A表示）。

37. 【选修5：有机化学基础】(15分)
麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。

其中A为烃，相对分子质量为92。

NHS是一种选择性溴代试剂。

(1)A的结构简式是______________，E中含氧官能团的名称为
______________。

(2)反应B→C的反应条件和试剂是______________，⑤的反应类型是______________。

(3)F的结构简式是_________________________。

(4)写出C→D的化学方程式：___________________________。

(5)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种(不含立体异构)：
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②含有苯环。

其中其中核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为3：2：2：2：1的结构简式为__________（任写一种）。

(6)请仿照题中流程图合成路线，设计以乙醛为起始主原
料合成强吸水性树脂的合成路线，其它试剂及溶剂任选。

7. C 8．A 9． B 10．D 11．B 12．D 13．C
26．(14分)
(1)①N、O (2分) Ba(NO3)2 (1分) ②第二周期第ⅤA族(1分)
(2)16NH3 + 12NO + 6NO2 = 17N2 + 24H2O (2分) 增大NH3浓度（降低温度）(1分)
(3) 2NO2 + 4SO32- = N2 + 4SO42- (2分)
(4)①(1分)
②取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+(2分)
③30(2分)
27. (15分)
(1) 2MnO(OH) + 6HCl △2MnCl2 + Cl2↑ + 4H2O(2分)
(2)反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等(2分)
(3) c (1分) 避免生成Mn(OH)2 (2分)
(4)+2 (1分)
(5)还原剂(1分)
(6) MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑+ 2H2O (2分)
(7) ①3Hg + 2MnO4- + 4H2O= 3Hg2+ + 2MnO2 + 8OH-(2分)
②Mn2+作了催化剂(2分)
28. (14分)
(1)CaSO3 + 2H+ = Ca2+ + SO2↑ + H2O(2分)
(2) ①二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应不能证明强酸制备弱酸的原理(2分)
②B→E→D→F(2分) 除去HCl气体以免影响后面的实验测得(2分)
装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀(2分)
(3)①球形冷凝管(1分) b(1分) ②00 (2分)
36. (15分)
(1)1s22s22p63s2（1分）
(2)非极性（1分） 2 （1分）
(3)
（2分）
(4)HF分子之间存在氢键，形成缔合分子（2分）
(5)Al(CH3)3（1分）sp2杂化（2分）
Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3↓+3CH4↑（2分）
(6)Cu3N （1分）
×107（2分）
37. (15分)
(1)(1分) 羟基(1分) (2)NaOH水溶液、加热(1分) 还原反应（或加成反应）(1分)
(3) (2分) (4)
(2分)
(5)14 (2分) (2分)
(6)
(3分)。