广东省惠州市惠阳一中实验学校高二鲁科版化学反应原理第二章第三节化学反应速率学案

广东省惠州市惠阳一中实验学校高二鲁科版化学反
应原理第二章第三节化学反应速率学案
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课题：化学反响速率
【学习目的】
1.了解化学反响速率的概念、化学反响速率的定量表示方法。

2.了解催化剂在消费、生活和迷信研讨范围中的重要作用。

3.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反响速率的影响，看法其普通规律。

预习案
一、知识梳理
知识点一 化学反响速率
1．定义：用单位时间内反响物浓度的增加或生成物的浓度添加来表示。

单位是：mol/〔L ·s 〕 或 mol/〔L ·min 〕 或 mol/〔L ·h 〕 2.了解化学反响速率的表示方法时应留意的几个效果： a.上述化学反响速率是平均速率，而不是瞬时速率。

b. 关于同一个反响来说，用不同的物质来表示该反响的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反响的快慢。

c. 关于在一个容器中的普通反响 aA + bB == cC + dD 来说有： V A ：V B ：V C ：V D == △n A ：△n B ：△n C ：△n D == a ：b ：c ：d
d. 用化学反响速率来比拟不同反响停止得快慢或同一反响在不同条件下反响的快慢时，应选择同一物质来比拟。

知识点二 影响化学反响速率的要素
1、内因(主要要素)：反响物自身的________，如金属与水反响的速率：Na____Mg____Al 。

2、外因(其他条件不变，改动一个条件) 【效果思索
1．化学反响速率指瞬时速率还是平均速率？
2．在反响a A ＋b B===c C ＋d D 中，假定v (A)＝2 mol·L －1·min －1，而v (B)＝1.5 mol·L －1·min
－1，能否说明
A 表示的反响速率比
B 表示的反响速率快？
3．关于固体和纯液体反响物，其浓度可视为常数，假定添加反响物的用量，对反响速率有何影响？
探求案
1、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合，并在一定条件下发作如下反响：2A(g)＋B(g)
，假定经2 s 后测得C 的浓度为0.6 mol·L －1，那么：
①用物质A 表示反响的平均速率为
②用物质B 表示反响的平均速率为
③假定用A 、B 表示反响的平均速率区分为0.6 mol·L －1·s －1、0.4 mol·L －1·s －
1，哪种物质表示的反响速率更快？
2、某探求小组应用丙酮的溴代反响(CH 3COCH 3＋Br 2――→HCl
CH 3COCH 2Br ＋HBr)来研讨反响物浓度与反响速率的关系。

反响速率v (Br 2)经过测定溴的颜色消逝所需的时间来确定。

在一定温度下，取得如下实验数据：
实验序号
初始浓度c/mol·L－1
溴颜
色消
逝
所需
时间
t/s CH3CO
CH3
HCl Br2
①0.80 0.20 0.001 0 290
② 1.60 0.20 0.001 0 145
③0.80 0.40 0.001 0 145
④0.80 0.20 0.002 0 580
A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B．实验②和③的v(Br2)相等
C．增大c(HCl)，v(Br2)增大D．增大c(Br2)，v(Br2)增大
3、把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，发生H2的速率如右图所示，在以下要素中，影响反响速率的要素是()
①盐酸的浓度②镁条的外表积③溶液的温度④Cl－的浓度
A．①④B．③④
C．①②③D．②③
4、甲酸甲酯水解反响方程式为
HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)ΔH>0
某小组经过实验研讨该反响(反响进程中体积变化疏忽不计)。

反响体系中各组分的起始
组分HCOOCH3H2O HCOOH CH3OH
物质的
量/mol
1.00 1.99 0.01 0.52
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反响时间(t)的变化如以下图：
(1)依据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反响速率，结果见下表：
反响时间
范围/min
0～5 10～15 20～25 30～35 40～45 50～55 75～80
平均反响
速率(10－3
mol·min－1)
1.9 7.4 7.8 4.4 1.6 6.8 0.0
请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减大批为________mol，甲酸甲酯的平均反响速率为__________mol·min－1(不要求写出计算进程)。

(2)依据以上数据，写出该反响的反响速率在不同阶段的变化规律及其缘由。

5、以下消费或实验理想引出的相应结论不正确的选项是
()
选项理想结论
A 其他条件相反，Na2S2O3溶液和H2SO4溶
液反响，降低溶液的温度，析出硫沉淀所
需时间延长
当其他条件不变时，降低反响
温度，化学反响速率加快
B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收
塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的
吸收速率增大
C 在容积可变的密闭容器中发作反响：
2NH3(g) N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体
积增加一半
正反响速率加快，逆反响速率
减慢
D A、B两支试管中区分参与等体积5%的
H2O2溶液，在B试管中参与2～3滴FeCl3
溶液，B试管中发生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可
以改动化学反响速率
1、可逆反响2A(g)＋3B(g)＋D(g)，在四种不同条件下的反响速率区分为：
①v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.35 mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1
那么该反响在不同条件下反响速率最快的是()
A．①B．②C．③D．④
2、在2 L的密闭容器中，发作如下反响：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，假定最后参与的A 和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反响速率为0.12 mol·L－1·s－1，那么10 s时，容器内B的物质的量为()
A．3.6 mol B．3.2 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
3、NO、CO都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易形成大气污染。

为了消弭污染，维护环境，迷信家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发作反响：2CO(g)＋
2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH<0，以下有关说法不正确的选项是()
A．运用催化剂可以加快反响速率
B．改动压强对反响速率无影响
C．增大压强可加快反响速率
D．降高温度反响速率加快
4、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如以下图所示：
以下描画正确的选项是()
A．反响末尾到10 s，用Z表示的反响速率为0．158 mol·L－1·s－1
B．反响末尾到10 s，X的物质的量浓度增加了0.79 mol·L－1
C．反响末尾到10 s时，Y的转化率为79.0%
D．反响的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
5、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓
2
O，以下各组实验中最先出现混浊的是()
实验反响温度
/℃
Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O V/mL c/(mol·L－1)V/mL
c/(m
ol·L
V/m
L
催化剂
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确的选项是()
A．反响末尾2 min内平均反响速率最大
B．反响速率先增大后减小
C．反响末尾4 min内温度对反响速率的影响比浓度大
D．反响在第2 min到第4 min内生成CO2的平均反响速率为前2 min的2倍。