河南省新乡市封丘县第一高级中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析

河南省新乡市封丘县第一高级中学2019-2020学年高三
化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2N A
B．标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8N A
C．1L浓度为的Na2CO3溶液中含有N A个
D．标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2N A个氧原子
参考答案：
D
略
2. 要将转化为应选用的试剂是()
A．盐酸B．硫酸
C．烧碱D．二氧化碳和水
参考答案：
D
略
3. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、、、
等已被发现。

下列有关说法中，正确的是
A．与互为同素异形体 B．与属于同位素C．与互为同素异形体 D．含有126个质子
参考答案：
A
4. 下图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）
A.CO2（NaHCO3溶液）/无色喷泉
B.NH3（H2O含酚酞）/红色喷泉
C.H2S（CuSO4溶液）/黑色喷泉
D.HCl（AgNO3溶液）/白色喷泉
参考答案：
A
CO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不与NaHCO3反应，不会形成喷泉，A错误；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液变红色，可以形成红色喷泉，B正确；H2S与CuSO4反应生成黑色CuS，可形成黑色喷泉，C正确；HCl可与AgNO3反应生成AgCl，可形成白色喷泉，D正确。

5. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
参考答案：
C
考点：真题集萃；气体的净化和干燥；实验装置综合．.
专题：实验评价题．
分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，据此分析解答．
解答：解：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，
A．碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；
C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；
D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大．
6. 下列变化一定属于化学变化的是：
①风化②变色③燃烧④爆炸⑤白磷转变成红磷⑥工业制氧气
⑦久置氯水变成无色⑧分馏⑨ NO2气体冷却后颜色变浅⑩潮解A．①②③④⑦B．③④⑤⑦C．①③⑤⑦⑨D．①③④⑦⑩
参考答案：
C
7. 常温下，下列各组离子能大量共存的是（）
A．含有HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、SO32－、Cl－、Na＋
B．c(H+)＝的溶液：K+、Al3+、Cl－、HCO3－
C．水电离出的c(H+)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na+、ClO－、S2－、NH4+
D．pH＝7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42－、Cl－
参考答案：
A
8. 下列关于有机化合物的认识不正确的是（）
A．所具有的官能团种类有6种
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
参考答案：
A
A．所具有的官能团有碳碳双键、羰基、羟基、酯基、氯原子，共5种，故A错误；B．蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而果糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．乙烯含有双键，能被高锰酸钾氧化，甲烷不能，故C正确；D．硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确；故选A。

9. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8 N A
B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3 N A
C．在1 L的碳酸钠溶液中，若c(CO32- )=1 mol·L-1，则溶液中Na+的个数为2 N A
D．含4 N A个离子的固体Na2O2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Na+)=2 mol·L-1
参考答案：
A
10. 电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K b）：
溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）：
下列说法正确的是：
A、酸性：HF >CH3COOH >H2SO3 >HCN
B、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3
C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－) > c(H+)> c(Na+)> c(CN－)
D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等
参考答案：
D
略
11. 已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C-，
B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A．离子半径：A2-＞C-＞B2+[.C B．C元素的最高正价一定为+7
价
C．对应气态氢化物的稳定性A＞C D．还原性：A2-<C－
参考答案：
A
略
12. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
参考答案：
B
略
13. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度
为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A. B. C. D.
参考答案：
A
溶质的物质的量为mol，溶液的体积是L，根据c=n/V，代
入数值，得出物质的量浓度为mol·L－1，故A正确。

14. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42—
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反
应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
参考答案：
D
略
15. 据报道，锌-空气电池将会成为21世纪理想动力源。

在碱性溶液中该电池总反
应可表示为：,下列有关锌-空气电池说法正确的是( )
A. 每生成转移4mol电子
B. 负极反应式为：
C. 电池工作时,溶液中的Na+向负级移动
D. 碱性或酸性电解液中，该电池正极反应式相同
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。

由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下
(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________
(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见表）
Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。

上述实验中，可以循环使用的物质是
_____________(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：
①样品称量②高温分解③___________ ④______________ ⑤MgO称量
(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：
a=_________ b=_________ C=_________
参考答案：
(1)Fe3+ Al3+
(2)Al(OH)3、Mg(OH)2
(3)NaOH 过滤、洗涤、灼烧
(4)CO2
(5)③用浓硫酸吸收水，测出水蒸汽的质量④用，碱石灰吸收CO2，测出CO2的质量
(6)3、1、3
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式
（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是
（3）反应②中生成的无机物的化学式为
（4）写出⑤反应的化学方程式
（5）菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。

（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有种。

①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解，水解产物能发生银镜反应。

（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有α-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式。

参考答案：
(1) C10H13NO2 (2分)
(2) ①③⑤(3分)
(3) SO2、H2O(2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6) 5(2分)
(7) (2分)
18.
参考答案：
19. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。

“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。

在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O 的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。

写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是（填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2]
B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]
C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。

实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ；ΔH= a kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：。

若①的溶度积常数为K SP，②的离子积常数为K W，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K= 。

（用含K SP、K W的代数式表示）
参考答案：
（1）1:2
（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（3）Cl-、NO3-
（4）C
（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数
（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1。