李政化学高考第一轮讲义03离子反应新视角(一)

第三讲 离子反应新视角（一）
一、【补充】离子反应的两种推动力 1、电子转移的反应：电对间存在 。

例：酸性溶液中，NO 3-、Cl -、K +、Ca 2+、I -、Cl -
2、复分解反应： 、 、__________生成
例：通入CO 2后仍能大量共存
ClO -、AlO 2-、SiO 32-、C 6H 5O -、CO 32- CH 3COO -、Ba 2+、Ca 2+、Al 3+
二、强酸制弱酸规律
1、数轴法秒杀
例：25℃时，H 2CO 3电离平衡常数 K 1=4.3×10﹣7
、K 2=5.6×10
﹣11
H 2SO 3电离平衡常数K 1=1.5×10﹣2 、K 2=6.0×10﹣8
则海水中含有的HCO 3﹣可用于吸收SO 2，该过程的离子方程式是。

___________可反应，产物________对应 隔空反应分多少，酸少____________
酸多____________
练习：已知HCN电离平衡常数K=6.2×10﹣10，H2CO3的电离平衡常数K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11，则下列离子方程式能发生的是。

A．CN﹣+CO2+H2O=HCN+HCO3﹣ B.2HCN+CO32﹣=2CN﹣+CO2↑+H2O
C.2CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣D．HCN+CO32﹣=CN﹣+HCO3﹣
练习：常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HClO H2CO3
电离常数K=4.7×10﹣8K1=4.3×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式。

练习：与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）．如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸电离方程式电离平衡常数K CH3COOH CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ 1.96×10﹣5
HClO HClO⇌ClO﹣+H+ 3.0×10﹣8
H2CO3H2CO3⇌H++HCO3﹣
HCO3﹣⇌H++CO32﹣K1=4.4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
H3PO4H3PO4⇌H++H2PO4﹣
H2PO4﹣⇌H++HPO42﹣
HPO42﹣⇌H++PO43﹣K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13
①根据以上条件，请比较同浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，则它们pH最大的是（填化学式，下同），pH最小的是。

②向Na2HPO4溶液中通入二氧化碳，发生的离子方程式为。

练习：根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（）
化学式电离常数
HClO K=3.0×10﹣8
H2CO3K
=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11
1
H2SO3K
=1.5×10﹣2，K2=6.0×10﹣8
1
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通少量SO2：SO2+2NaClO+H2O=Na2SO3+2HClO
2、弱酸制强酸反例
（1）发生_____________反应：
（2）生成_____________的沉淀：
练习：HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓能否证明酸性HCl强于HNO3？
三、离子共存问题
1、形成沉淀、微溶、络合物而不共存
（1）常见沉淀：
（2）四微溶：
（3）络合物：
例：IIA的递变规律
OH-SO42-CO32-CH3COO-Mg2+
Ca2+
Ba2+
2、发生广义酸碱反应而不共存
广义酸：能结合OH-
广义碱：能结合H+
（1）与强酸不共存：
（2）与强碱不共存：
（3）互促水解反应：
程度小：NH4+与CH3COO-、HCO3-、CO32-
程度大：
例：Na2SiO3溶液与NH4Cl浓溶液混合出现浑浊____________________________。

（4）不确定酸碱性：
25℃，由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中……
使甲基橙变黄的溶液中……
加Al粉能够产生H2的溶液中，Na+、Cl-、NH4+、NO3-能否大量共存？
3、由于发生氧还不共存
Fe3+与____________不共存
NO3-（H+）与_________________________不共存
MnO4-（H+）、Cr2O72-（H+）与有机物________________不共存
4、复合条件
通SO2之后仍能共存：
加入氯水后仍能共存：
加入Na2O2后仍能共存：
练习：
（2018江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol/L KI溶液：Na+、K+、ClO−、OH−
B．0.1 mol/L Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−
C．0.1 mol/L HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．0.1 mol/L NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−
（2019陕西咸阳一模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣
B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣
C．0.1mol•L﹣1 KOH溶液中：S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣
D．常温下，＝1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
（2017江苏）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl –
B．c(H+)/ c(OH–) = 1×10 -12的溶液中: K+、Na+、CO32-、NO3−
C．c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、NH4+、MnO4-、SO42-
D．能使甲基橙变红的溶液中: Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
第3讲课后练习（离子共存）
1、（2019江苏）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0.1mol•L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-
B．0.1mol•L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C．0.1mol•L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D．0.1mol•L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-
2、（2017上海）下列各组离子在强碱性溶液中可以大量共存的是（）
A．Fe3+、Na+、SCN-、SO42-B．AlO2-、Na+、K+、SO42-
C．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-D．C6H5O-、NO3-、H+、Na+
3、（2016江苏）制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）
A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
4、（2016四川）下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+ ═ 2Fe3++2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═ BaSO4↓+2H2O
A．使酚酞变红的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．Kw/ c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
6、（2015广东）水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+
C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-
7、（2014山东）下列有关溶液组成的描述合理的是（）
A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
8、（2014全国）pH等于2且含Ba+的溶液中，还能大量存在的离子是（）
A．AlO2-B．ClO-C．Cl-D．SO42-
9、（2014江苏）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
=的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
A．pH1
B．c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SC N-、SO42-
A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
11、（2013安徽）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气：CH4、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
12、（2013全国）室温时，在含有H+、Fe3+和Cl-的溶液中加入下列离子后，溶液中各
种离子仍能大量共存的是（）
A．Br﹣B．ClO-C．HSO3-D．I-
13、（2012安徽）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（）
A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、Br-、SiO32-
C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3-
14、（2012上海）【双选】含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）
A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+
C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-
15、（2011全国Ⅰ）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）
A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
16、下列各对物质在强酸性溶液中能够大量共存的是（）
A．FeCl3和KI B．FeCl3和KSCN
C．FeCl3和KBr D．KIO3和KI
17、某澄清溶液与NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，则在此溶液中肯定能大量共存的离子组是（）
A．MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ba2+、NO3-、SO42-
C．Cl-、Na+、K+、SO42-D．K+、NO3-、SO42-、Al3+
18、（2019扬州模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液：NH4+、K+、ClO-、Cl-
B．0.1 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-
C．0.1 mol•L-1 HCl溶液：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 Ba(NO3)2溶液：K+、Na+、SO42-、Cl-
19、（2019建邺区模拟）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A．＝10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
D．水电离产生的c(OH-)＝10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-
A．0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液：K+、NH4+、Cl-、AlO2-
B．能使甲基橙变红的溶液：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．0.1 mol•L-1 KNO3溶液：H+、Na+、SO42-、I-
D．加入Al能产生H2的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
21、（2019沙坪坝区校级模拟）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．常温下加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-B．使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
C．0.1mol/L Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6] 3-、Na+、SO42-、Cl-
D．0.1mol/L NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-
22、（2019盐城四模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
B．0.1 mol•L-1NaClO溶液：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．0.1mol•L-1氨水：K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-
D．由水电离产生的c(H+)＝1×10-13 mol•L-1的溶液：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
23、（2019河西二模）常温下下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）
A．1 mol•L-1NaClO溶液：H+、SO42-、I-
B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C．c(H+)/c(OH-)＝1×1014的溶液：Na+、Fe2+、NO3-
D．由水电离的c(OH-)＝1×10-14 mol•L-1的溶液：K+、Cl-、HCO3-
A．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、K+
B．c(H+)/c(OH-)＝10-12的溶液中NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．0.1mol•L-1的NaAlO2溶液中：HCO3-、NH4+、SO32-、Fe3+
D．pH＝1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
25、（2019连云港二模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl-、SCN-
B．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．k w/c(OH-)＝10-12 mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、CH3COO-
D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO-、I-
26、（2019新疆模拟）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
B．c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．0.1mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D．0.1mol/L FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
27、（2018江苏二模）工业上用盐酸酸化的FeCl3溶液腐蚀铜制线路板，取腐蚀后的
滤液并向其中加入下列指定物质，反应后溶液中主要存在的离子正确的是（）A．加入过量CuO：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
B．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、OH-、Cl-
C．通入过量Cl2：Fe3+、H+、Cu2+、Cl-
D．通入过量SO2：Fe3+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-
28、（2011秋南昌期末）下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+）＝10-1mol/L
时有气体生成，当溶液c(H+)＝10-13mol/L时，有沉淀生成的是（）
A．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-B．Na+、Cu2+、CO32-、NO3-
C．Ba2+、K+、SO32-、Cl-D．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
29、（2019浙江模拟）将①中物质逐步加入②中混匀（②中离子均大量存在），预测的现象与实际相符的是（）
选项①②溶液预测②中的现象
A稀盐酸Na+、SiO
3
2-、OH-、SO42-立即产生白色沉淀
B氯水K+、I-、Br-、SO
3
2-溶液立即呈黄色C过氧化钠Ca2+、Fe2+、Na+、Cl-先产生白色沉淀，最终变红褐色D小苏打溶液Al3+、Mg2+、Ba2+、Cl-同时产生气体和沉淀
30、下列对四种溶液中的离子能否大量共存的评价正确的是（）
选项溶液离子组评价
A NaHCO
3
溶液中K+、SO42-、Cl-、OH-能共存
B滴入酚酞试液显红
色的溶液中K+、Na+、AlO2-、SiO32-不能共存，酸性溶液中的H+和
AlO2-、SiO32-不能大量共存
C＝109的溶
液中
Na+、Ca2+、Cl-、Br-能共存
D pH＝1的溶液中NH
4
+、K+、ClO-、Cl-pH＝1的溶液时强酸性溶液，
H+和ClO-、Cl-发生氧化还原反
应，不能大量共存。