四川省营山县双河中学高三化学6月月考试卷(含解析)

四川省营山县双河中学2016届高三6月月考化学试题
一、单项选择题
1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是
A.锌锰碱性电池
B.硅太阳能电池
C.氢燃料电池
D.铅蓄电池
【答案】B
【解析】本题主要考查原电池与能量转化。

A、C、D都属于原电池，工作时将化学能转化为电能，而B是将太阳能转化为电能，本题正确选项为B。

2．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是
A.电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2
C.混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉
D.同素异形体：C60、C70、金刚石
【答案】B
【解析】本题主要考查物质的分类。

明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出K+、Al3+和，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为弱电解质；硫酸钡在水溶液中完全电离，为强电解质，A归类正确。

酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物；而NO不能与碱反应生成盐和水，因此NO不是酸性氧化物，B归类不正确。

铝热剂是铝粉和难熔金属氧化物的混合物，矿泉水中含有水及多种矿物质等，是混合物；水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物；漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，C归类正确。

C60、C70、金刚石都是由碳元素组成的，是同素异形体，D归类正确。

本题正确选项为B。

3．能正确表示下列反应的离子方程式是
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2＋5N＋6H＋2Mn2＋＋5＋3H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：＋＋2OH－＋NH3·H2O＋H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋＋I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
【答案】A
【解析】本题主要考查离子方程式的书写。

NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，N
被氧化为N，被还原为Mn2＋，A正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液生成氨水和碳酸钡，离子方程式为Ba2+＋＋2OH－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B错误；Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为10I-+3+Fe3++12H+5I2＋3NO↑＋Fe2+＋6H2O，C错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，反
应生成钠和氯气，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，D错误。

本题正确选项为A。

4．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是
A.图甲证明非金属性强弱:S>C>Si
B.装置乙可用于检验有乙烯生成
C.图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流
D.图丁可制备并收集NO2气体
【答案】A
【解析】本题考查实验的设计。

A.该实验通过比较最高价氧化物水化物的酸性强弱证明非金属强弱，实验设计和结论均正确，故A正确；B.实验室制乙烯需要严格控制实验的温度在170℃，需用温度计，另外副产物二氧化硫挥发出的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，需除去二氧化硫、乙醇等杂质的干扰再检验乙烯的存在，故B错误；C.两个电极的电解质溶液放反了，锌与硫酸锌溶液组成一个电极，铜与硫酸铜溶液组成另一个电极，故C错误；D.二氧化氮不能用排水法收集，故D错误。

5．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g) ＋3B2(g) 2AB 3(g) 化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。

下列判断正确的是
A.在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为:c>b>a
B.若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C.达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c
D.若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v d>v b
【答案】A
【解析】本题考查化学反应速率和平衡图像。

A.在温度和n(A2)不变时，只增大n(B2)，会使平衡向正反应方向移动，AB3的物质的量会增大，AB3的物质的量大小为:c>b>a，故A正确；
B.由图像可知，在A2和B2保持不变时，T2时AB3的物质的量比T1时的大，若T2>T1说明升温使平衡向正反应方向移动，则正反应一定是吸热反应，故B错误；
C.相同温度下，增大一种反应物的浓度会使其它反应物的转化率增大，增大B2的量，A2转化率增大，达到平衡时A2的转化率大小为: c>b>a，故C错误；
D.温度越高，反应速率越大，所以若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为v b>v d，故D错误。

6．下列解释实验现象的反应方程式正确的是
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗2Na+O2Na2O2
B.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
+Ca2++2OH-CaCO3↓++2H2O
【答案】B
【解析】本题考查有关钠及其化合物、难溶电解质的转化原理等,意在考查考生根据化学知识书写离子方程式和化学方程式的能力。

A项,切开的金属钠暴露在空气中,钠被空气中的氧气氧化成氧化钠:4Na+O 22Na2O,A项错误;C项,过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物,是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应:2Na 2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C项错误;D项,向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水,碳酸氢钠少量,发生的反应的离子方程
↓+H2O,D项错误。

式为Ca2++OH-+CaCO
7．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中正确的
A.CO2的比例模型:
B.葡萄糖的实验式(最简式)为C6H12O6
C.HClO的结构式:H-O-Cl
D.NH4Cl的电子式为:
【答案】C
【解析】本题主要考查常见化学用语的判断。

CO2是直线型结构，分子中有两个碳氧双键，碳原子的体积大于氧原子，故A错；葡萄糖的分子式为C6H12O6，其最简式为CH2O，故B错；HClO分子中氧原子为中心原子，其结构式为，故选C；NH4Cl属于离子化合物，
氯离子也要标出其最外层电子，其正确电子式为：，故D错。

二、填空题
8．工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，还含有少量、Fe3+、、Cl ﹣。

为除去杂质离子，部分操作流程如图：
请回答问题：
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，硫酸的密度为4.9g•L﹣1，则该溶液中的pH约
为。

(2)在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.现有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，则c[(NH4)2SO4] c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。

(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化)，溶液中(填“增大”、“减小”或“不变”).
(4)投入生石灰调节pH到2～3时，大量沉淀主要成分为CaSO4•2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提纯CaSO4•2H2O的主要操作步骤：向沉淀中加入过量，充分反应后，过滤、洗涤、。

(5)25℃，H3AsO4电离常数为K1=5.6×10﹣3，K2=1.7×10﹣7，K3=4.0×10﹣12。

当溶液中pH调节到8～9时，沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。

①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是.
②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为：
③已知：+2I﹣+2H++I 2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I﹣+4H+.上述两个反应中还原性最强的微粒是
【答案】(1) 1 (2) ＜ (3) 减小 (4) 稀硫酸干燥或晾干
(5)①H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c()增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀②2.5×10﹣3③SO
2
【解析】本题考查化学工艺流程，涉及沉淀的溶解平衡、盐的水解、弱电解质的电离和离子方程式的书写等。

(1)硫酸的密度为4.9g•L﹣1，c(H2SO4) = = 0.05mol/L，则c(H+)=0.1mol/L，pH=1；(2)离子浓度越大水解程度越小，如c[(NH4)2SO4]=c(NH4Cl)，则(NH4)2SO4溶液中c()小于 NH4Cl溶液中c()的2倍，等于2倍时，则c[(NH4)2SO4] ＜c(NH4Cl)； (3)随着向废液中投入生石灰，c(OH﹣)增大，c(NH3•H2O)减小，则溶液中减小；(4)提纯CaSO4•2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且能防止CaSO4•2H2O的溶解，过滤后洗涤、干燥，可得纯净的CaSO4•2H2O；
(5)①H3AsO4是弱酸，电离出来的较少，所以酸性条件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当溶液中pH调节到8左右时浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀；②Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：+H 2O+OH﹣，该步水解的平衡常数K h= =2.5×10﹣3；③根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞I﹣＞，两个反应中还原性最强的微粒是SO2。

三、实验题
9．以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平。

实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。

重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：
(1)完成本实验还需要的实验用品是___________；
(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：___________；
(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是___________；
(4)步骤⑤的目的是___________；
(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是________________________(填序号)。

A.试样中含有加热不挥发的杂质
B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水
D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全
F.加热时晶体溅出
【答案】(1)坩埚钳、酒精灯(可以不答“火柴”)
(2)步骤②有错误应先将试样研细，后放入坩埚称重
(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸空气中的水分
(4)保证试样脱水完全
(5)B、D、F
【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价，涉及实验步骤、仪器的选择及误差分析等。

(1)根据实验步骤结合已给的实验仪器，可以得出使用坩埚时必须使用坩埚钳；因实验需要加热坩埚，则需要使用酒精灯。

(2)将各步实验进行观察和分析，会发现步骤②中的称量存在问题：若先称量样品再在研钵中研细，必然会导致部分样品附着在研钵上而受到损失，正确的操作为：应先将试样研细，后放入坩埚称重。

(3)硫酸钠晶体加热失去结晶水后生成无水硫酸钠，若在空气中冷却又会重新吸收空气中的水分，因此应将失水后的硫酸钠放于干燥器中进行冷却。

(4)实验步骤⑤的目的是保证试样脱水完全。

(5)假设步骤①中坩埚的质量为m1，步骤②中坩埚和样品的质量为m2，步骤⑤中称量的质量为m3，则硫酸钠晶体中结晶水的
质量分数为，A.试样中含有加热不挥发的杂质，将会使m3偏大，结果偏小；
B.试样中含有加热易挥发的杂质，将会使m3偏小，结果偏大；
C.测试前试样已有部分脱水，将会使m2-m3的值偏小，结果偏小；
D.实验前坩埚未完全干燥将会使m1偏大，结果偏大；
E.晶体加热脱水不完全，将会使m3偏大，结果偏小；
F.加热时有晶体溅出，将会使m3偏小，结果偏大；可能造成测试结果偏高的是BDF。

四、综合题
10．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。

请回答下列问题：
Ⅰ、(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组
成。

(2)高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。

[Al Fe (OH)n Cl6-n]m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为。

Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤。

某稻壳灰的成分为：
组分SiO2 C Na2O K2O Al2O3Fe2O3
质量分数59.20 38.80 0.25 0.50 0.64 0.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。

请回答下列问题：
(1)根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有类。

(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程
为。

(3)滤渣A的成分有(填化学式)。

(4)步骤②洗涤沉淀的方法
是：。

(5)步骤③反应的化学方程式
为：；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精
灯、和。

【答案】Ⅰ、CaO·3MgO·4SiO2 +3
Ⅱ、(1)3
(2)SiO 2+2OH－+H2O
(3)C和Fe2O3
(4)往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次。

(5)H 2SiO3SiO2+ H2O 坩埚钳三角架
【解析】本题考查了材料的有关问题、由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅的流程、硅及其化合物性质及氧化物的分类。

Ⅰ、(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成，书写顺序是：活泼金属元素氧化物、较活泼金属元素氧化物、二氧化硅、水，所以为CaO·3MgO·4SiO2。

(2)根据化合物中各元素的化合价的代数和为0可得铁元素的化合价为+3价。

Ⅱ、(1)二氧化硅为酸性氧化物，氧化钠、氧化铁为碱性氧化物，氧化铝为两性氧化物，所以最多涉及3种氧化物。

(2)二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO 2＋2OH－＋H2O。

(3)氧化钠、氧化钾均能与水反应生成可溶性碱，氧化铝为两性氧化物能够与强碱反应生成可溶性偏铝酸盐，二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成可溶性硅酸钠，三氧化二铁与氢氧化钠不反应，所以过滤剩余的滤渣为Fe2O3。

(4)硅酸不稳定受热易分解生成二氧化硅和水，方程式：H2SiO3H2O+SiO2。

(5)灼烧固体
需要的仪器有：坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角。

11．钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。

有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：
已知：
①钨酸酸性很弱，难溶于水
②完全沉淀离子的pH值：为8，为5
③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨
(1)74W在周期表的位置是第周期。

(2)CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_______________________________。

(3)滤渣B的主要成分是(写化学式)_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________(填写字母序号)。

A.氨水
B.氢氧化钠溶液
C.盐酸
D.碳酸钠溶液
(4)母液中加入盐酸的离子方程式
为。

检验沉淀C是否洗涤干净的操作
是。

(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因
是。

(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时K sp(CaWO4) =1×10-10，K sp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中恰好沉淀完全 (离子浓度等于10-5mol/L)时，溶液中
＝。

【答案】(1)六
(2)
(3)H2SiO3， C
(4)+2H+H 2WO4↓取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴加1~2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净。

(5)如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。

(6)5×10－5
【解析】本题考查化学工艺流程，金属的冶炼，涉及金属及其化合物的性质、物质的提纯和除杂、难溶电解质的溶解平衡等。

(1)由74W可知，钨原子核外有74个电子，核外各电子层电子数为2、8、18、32、14、2，共有6个电子层，位于周期表的第六周期；(2) CaWO4与纯碱高温时反应生成Na2WO4和CaCO3，CaCO3分解生成CaO和CO2，化学反应方程式是：
；(3)高温时二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸
钠，硅酸钠易溶于水，水浸后到滤液中，通过调节pH生成硅酸沉淀，成为滤渣B的主要成分；因离子完全转化为硅酸需结合氢离子，应用盐酸调节pH，答案选C；(4)母液中加入盐酸，目的是生成钨酸，离子方程式为+2H+H 2WO4↓；可通过检验氯离子来检验沉淀H2WO4是否洗涤干净，操作是：取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴加1~2滴AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白色沉淀则表明沉淀未洗净；(5)如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题；(6)已知K sp(CaWO4)=c(Ca2+)c()=1×10-10，当c()=10－5mol/L时，c(Ca2+)=1×10-5mol/L，根据
K sp[Ca(OH)2]= 4×10-7，则c(OH-)=0.2mol/L，==5×10-5。