浙江省效实中学高二下学期期中化学试题(312班)

宁波效实中学高二化学期中考试试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127
注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；
（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；
（3）满分100分；考试时间100分钟；
（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题（共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、在下列叙述的变化中，不属于
．．．化学变化的是（）A．天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气
B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
2、下列对的命名中正确的是（）
A．2，3-二甲基-4-丙基己烷B．2，3-二甲基-4-乙基庚烷
C．4-乙基-2，3-二甲基庚烷D．5，6-二甲基-4-乙基庚烷
3、下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是( )
A．CaC2B．N2H4C．Na2S D．NH4NO3
4、下列变化需克服相同类型作用力的是( )
A．碘和干冰的升华B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴和汞的气化
5、可把5种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液，氢硫酸一一区分的试剂是（）
A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液
C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液
6、2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）采用ETFE（乙烯－四氟乙烯共聚物）作为屋顶材
料。

下列对ETFE及其单体的说法错误
．．的是（）A．ETFE是一种高分子材料
B．ETFE的链节中所有原子一定共面
C．ETFE的单体通过加聚反应合成ETFE
D．ETFE的链节可能为“－CH2－CH2－CF2－CF2－”
7、在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为3∶1的化合物是（）
8、X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液
态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。

下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( )
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C ．Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应
D ．Y
9、有机物 有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且加入FeCl 3
溶液显紫色的有 （ ） A ．6种 B ．4种 C ．3种 D ．2种 10、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 （ ）A ．熔点：CO 2>KCl>SiO 2 B ．水溶性：HCl>CO 2>SO 2 C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：HF>H 2O>NH 3
11、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 ( ) A ．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇
B ．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯一定条件下可与水反应生成乙醇
C ．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷与NaOH 乙醇溶液共热制乙烯
D ．苯的硝化；苯与氢气（镍作催化剂）制取环己烷
1213、有0.2mol 某有机物和0.5mol 氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO 2、CO 、H 2O(气）。

产物依次
通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g ；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g ；
又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g 。

该有机物的化学式是 （ ）
A ．C 2H 4
B ．
C 2H 6O C ． C 2H 6O 2
D ．C 4H 6O 3
14、从理论上分析，碳原子数小于10的烷烃分子中，其一卤代物不存在同分异构体的烷烃分子共有
的种数是 （ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6 15、N A 代表阿伏加德罗常数。

已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g ，则该化合物（ ）A ．所含共有电子对数目为(a /7+1)N A B ．所含碳氢键数目为aN A /7 C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6a /14 L D ．所含原子总数为aN A /14
16、二氯化二硫(S 2C12)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的 分子结构与H 2O 2相似，熔点为193 K ，沸点为411K ，遇水反应，既产生能使品红褪色气 体又产生淡黄色沉淀，S 2C12可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。

下列有关说法不正确 的是 ( ) A ．S 2C12晶体中不存在离子键
B ．S 2C12分子中各原子均达到8电子稳定结构
C ．S 2C12在液态下不能导电
D ．S 2C12与水反应后生成的气体通入石蕊试液中，现象是溶液先变红后褪色
17、二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。

二甘醇的结构
简式是HO —CH 2CH 2—O —CH 2CH 2—OH 。

下列有关二甘醇的叙述正确的是
（ ）
A ．不能发生消去反应
B ．能发生取代反应
C ．能溶于水，不溶于乙醇
D ．符合通式C n H 2n O 3
18、固体A 的化学式为NH 5，能跟水反应，它的所有原子均达稳定结构，则下列说法中，不正确．．．
的CH=CH 2
是（）
A．1molNH5中有5N A个N—H键（N A为阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体
C．NH5跟水的反应是氧化还原反应
D．一定条件下，NH5跟水反应可产生两种气体
19、下列关于晶体的说法，一定正确的是( )
CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2＋、O2－、
Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)
A．分子晶体中都存在共价键
B．如上图，CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻
C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
20、茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成
抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是()
①分子式为C15H14O7
②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成
③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应
消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1
④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol
A．①②B．②③
C．③④D．①④
第Ⅱ卷非选择题（共60分）
二、填空题（本题共5小题，21题6分，22题12分，23题14分，24题14分，25题14分）
21、（共6分）按要求填写。

（1）写出Cu的核外电子排布式_________________▲________________。

（2）写出丙烯加聚的化学反应方程式_________________▲________________。

（3）写出甲苯发生硝化反应的化学方程式
___________________________▲_________________________________。

22、（共12分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）金刚烷的分子式为▲，其分子中的CH2基团有▲个；
（2）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的反应试剂是▲，反应③的方程式▲，反应④的反应类型是▲；
（3）已知烯烃能发生如下的反应：
请写出下列反应产物的结构简式：
24、（共14分）请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是▲ （填写元素符号）。

（2）基态锗(Ge)原子的电子排布式是▲ 。

Ge的最高价氯化物分子式是▲ 。

该元素可能的性质或应用有▲。

A．是一种活泼的金属元素B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物，下列叙述
正确的有
▲ 。

A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度大于2－丁烯
（4）NaF的熔点▲ 的熔点（填＞、＝或＜），
其原因是▲ 。

25、（共14分）A、B、C、D、E、F、G七种元素均是短周期元素，且原子序数依次增大。

A原子
无中子，B、G原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍，D、G元素原子的最外层电子数相等。

原子E最外层电子数和其电子层数相等。

元素F形成的单质是“21世纪的能源”，是目前应用最多的半导体材料。

X、Y、Z、W、甲、乙六种物质均由上述元素的两种或三种元素组成，元素B形成的单质M与甲、乙（甲、乙是高中常见的浓酸）均能反应（相对分子质量甲< 乙）转化关系如图(反应条件略去)，回答下列问题：
（1）A2D的熔沸点比A2G高的原因是▲ 。

B、D、G各一个原子构成每原子均满足8电子的分子，其电子式是▲ 。

（2）E4B3和水反应的化学方程式▲ 。

（3）写出M与甲的浓溶液加热时反应的化学方程式▲ 。

（4）X、Y、Z、W固态时的晶体类型为▲ ；X、Y、W都能与Z反应，则Z的结构式为▲ 。

（5）已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O(l) △H1＝a kJ/mol
欲计算反应CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O(l)的焓变△H2 ，则还需要查找某化合
．．反应的焓变△H3，当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3 =
高二化学期中考试答案
一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B A A B B B
C C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B B B
D B A B D
二、填空题
21、（每空2分，共6分）
（1）1s22s22p63s23p63d104s1
（2）略（3）略
22、（每空2分，共12分）
(1) C10H16 ，6
(2)氯气，反应略，消去反应
（3）
23、（每空2分，共14分）
（1）冷凝管
（2）防暴沸，B （3）
（4）上口倒出
（5）吸收产物中少量的水
（6）61%
24、（每空2分，共14分）
（1）Al （2）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 GeCl4CD （3）BD
（4）＞；
均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低。

25、（每空2分，共14分）
( 1 )水分子间存在氢键（2分）电子式略
( 2) Al4C3+6H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑
( 3) C + 4HNO3(浓) CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
（4）分子晶体H—O—H
（5）（a - 2b）kJ/mol。