仙游县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

仙游县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，正确的是（）
A．油脂在酸性条件下水解，得不到甘油
B．煮热的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性
C．氨基酸在人体中构成新的蛋白质属于加聚反应
D．麦芽汁（含麦芽糖）在酵母菌作用下发酵，能得到不含酒稍的鲜啤酒
2．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）
A．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化
C．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品
3．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）
A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣1
的是4．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确
．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
5．【2017江苏卷】萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（）
A．a和b都属于芳香族化合物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀
6．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是
7． 下列说法正确的是（ ） A ．我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B ．生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于生物化学转化
C ．煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等产品 8． 下列叙述正确的是（ ）
A ．常温下由水电离的 c （H +）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸
B ．pH 相同的 NaOH 溶液和 Na 2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大
C ．pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等
D ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小 9． 在一密闭容器中，充入一定量的反应物A ，反应
达平衡后，保持温度不变，将容器体
积缩到一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的1.6倍，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率降低
C. 物质B 的质量增加
D.
10．实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL 、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。

从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）
A ．配制0.1 mol / L 100 mL 的CuSO 4溶液
B ．萃取 分液
C ．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
D ．蒸发 11．一定条件下，反应4NH 3（g ）＋5O 2（g ）
4NO （g ）＋6H 2O （g ） ΔH = －a kJ/mol ，在5 L 密闭容
器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol ，则下列说法不正确．．．的是 A ．10s 内，NH 3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1 B ．该反应达到平衡时6v （O 2）正=5v （H 2O ）逆 C ．10s 内，反应放出的热量为0.1akJ D ．10s 时，H 2O 的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
12．用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成22Na O ，转移电子数为0.1A N
C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3A N
D ．2L 0.1 mol/L 24Na SO 溶液中含有的Na
的数为0.2A N
13．向含Fe 2+、I −、Br −的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b −a =5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

下列说法正确的是
A ．线段Ⅱ表示Br −的变化情况
B ．原溶液中n (FeI 2)∶n (FeBr 2)=3∶1
C ．根据图象无法计算a 的值
D ．线段Ⅳ表示
的变化情况
14．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ） A ．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B ．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C ．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D ．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体
15．哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2，在一定条件下使该反应发生N 2+3H 22NH 3。

下列说法正确的是（ ）
A ．一定条件下达到化学平衡时，N 2、H 2和NH 3的物质的量浓度之比为1:3:2
B ．达到化学平衡时，N 2完全转化为NH 3
C ．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
D ．单位时间内消耗a mol N 2同时消耗2a mol NH 3，说明该反应已达到平衡状态 16．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ） A ．尼龙绳 B ．宣纸 C ．羊绒衫 D ．棉衬衣 17．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
B.
C.
D.
18．化工生产中含Cu 2+的废水常用MnS （s ）作沉淀剂，其反应原理为
：Cu 2+（aq ） + MnS （s ） CuS （s ）
+Mn 2+（aq ）。

下列有关该反应的推理不正确的是
A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+）
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2 +）变大
D
19．绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如下图，关于绿原酸判断正确的是（）
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面内
B．1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2
C．1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH
D．绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应
20．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：（-CHO，一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有（）
A．4种B．6种C．7种D．9种
二、填空题
21．（1）100°C时，K W=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6．
①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；
②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．
（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－），
①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）；
②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数K如表所示：
②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）；a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（CH3COO－）﹣c（CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．
22．
氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。

硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；
②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。

停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体（含CuCl32－等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。

已知：Cu2+ + Cu + 6Cl－= CuCl32－
（1）①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。

（2）②中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是________。

（3）瓶内红棕色气体消失的原因是________。

（4）④中产生白色沉淀的离子方程式是________。

（5）④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有________。

（6）⑤中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。

用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。

23．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，故常用于化妆品工业和食品工业。

乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成：
请回答：
（1）乙酸苯甲酯中官能团的名称是 。

（2）A 到B 的反应类型是 。

（3）由C 生成D 的反应方程式为 。

（4）满足下列条件的D 的同分异构体为 。

（写出一种即可） ① 与FeCl 3溶液反应显紫色
② 1mol D 可以与4mol H 2发生加成反应
③ D 的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为6:2:1:1
24．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）．
（1）装置A 中两个玻璃仪器名称分别是___________和______________ 。

（2）如何检查A 装置的气密性?_______________________________________。

（3）实验时多余的氯气可用F 装置来吸收，有关化学方程式是________________________。

（4）装置B 中饱和食盐水的作用是____________________________。

D （乙酸苯甲酯）
（5）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润有色布条；______________；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。

（6）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性___________溴单质。

（填“大于”或“小于”）。