云南省玉溪市玉溪一中2019-2020学年高一下学期4月月考化学试题Word版含答案

云南省玉溪市玉溪一中2019-2020学年高一下学期4月月考化学试题Word版含答案
玉溪一中2017—— 2018 学年放学期高一年月考
化学学科卷
命人：玲
注意事：
1．考： 100 分；分： 100 分。

答卷前考生势必自己的班、姓名、学号和考科目用笔、 2B 笔分
填在机卡上。

第 I 卷每小出答案后，用2B 笔把机卡上目的答案号涂黑，如需改，用橡
皮擦干后，再涂其余答案，不可以答在卷上。

第 II 卷的答案用笔、字笔、中性笔、碳素笔等黑色笔迹
笔在机卡上作答。

3．考束，将机卡上交（卷自己保存好，以）。

可能用到的元素的相原子量：H-l C-l2N-14O-16Na-23Mg -24A1- 27 S -32C1 -35.5K-39Fe -56Mn -55Cu -64Ag -108
第 I 卷（共42 分）
一、（共21 小，每小 2 分，共 42 分。

每小只有一个切合意）
1．化学与生活生亲密有关，以下法中正确的选项是()
A ．“青蒿一握，以水二升，取汁”，青蒿素的提取属于化学化
B ．光在信息域用愈来愈宽泛，其主要成分SiO2
C．燃煤中加入CaO 能够减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．明水程不波及化学化
我国清朝《本草目拾》中叙无机物335 种，此中“ 水”条当今写道：“性最烈，能
五金⋯ 其水甚，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

” 里的“ 水”是指（）
A ．氨水
B ．硝酸C．酒精D．水
3．下述法中不合理的是（）
A．向蔗糖中加入硫酸，蔗糖黑，体膨，明硫酸拥有脱水性和氧化性
Fe 与硫酸因为温度不一样而能生不一样氧化原反
Ba(NO3)2 溶液分滴入Na2SO3 和 Na2SO4 溶液中均能生成积淀，但积淀不是同一种物
SO2 拥有漂白性，故它能使碘的淀粉溶液由色无色
4．常温下，以下各离子在指定溶液中能大批共存的是（）
－2－
A ．pH=1 的溶液中： Fe2+、NO 3 、 SO 4 、 Na+
B ．能使酚的溶液中：
－2－Na+、 K+ 、 NO 3 、 CO 3
－
C． pH=13 的无色溶液中： Cu2+ 、NO 3 、 HCO3 －、 Al3+
2－
D ． c(Fe3+)=0.1 mol?L -1 的溶液中： K+ 、CO 3 、 I－、 SCN －
5 ．区SO2 和CO2气体可用的方法是（）
A ．通入澄清石灰水中B． .通入品溶液中
C．用火星的木条D．通入紫色石蕊液中
6． NA 阿伏加德常数的。

以下法正确的选项是（）
A ．0.1 mol 的中，含有0.6NA 此中子
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B ． 7.1g Cl2 通入足量的 NaOH 溶液中，反响转移电子的数量为0.2NA
C．标准情况下， 1.12L的 SO3 所含的原子数量为 0.2NA
D ．将足量的 MnO2 与含 HCl 4 mol的浓盐酸混淆后充足加热，生成的气体分子数量为NA
7．2016 年 IUPAC 命名117 号元素为Ts（中文名“ ”，ti ná），以下说法不正确的选项是
（）
A ．Ts 是第七周期第Ⅶ A 族元素B． Ts 的同位素原子拥有同样的电子数
C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D ．中子数为 176 的 Ts 核素符号是
8．依据 SO2 通入不一样溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是（）
溶液现象结论
A
含 HCl 、BaCl2 的溶液
产生白色积淀SO2 有复原性
B H2S 溶液产生黄色积淀SO2 有氧化性
C酸性 KMnO4 溶液紫色溶液退色SO2 有漂白性
D Na2SiO3 溶液产生胶状积淀酸性： H2SO3>H2SiO3 9．以下现象或事实不可以用同一原理解说的是（）
A．常温下铝和铂都不溶于浓硝酸
B． SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水退色
C．硫化钠和亚硫酸钠固体长久裸露在空气中变质
D．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
10．由以下实验及现象不可以推出相应结论的是()
实验现象结论
A ．
向 2 mL 0.1的溶液中加黄色渐渐消逝，加 KSCN
复原性：溶液颜色不变
足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液
B．将金属钠在焚烧匙中点燃，快速伸入集集气瓶中产生大批白烟，CO2 拥有氧化性满 CO2 的集气瓶瓶内有黑色颗粒产生
C．加热盛有少许 NH4HCO3 固体的试管，石蕊试纸变蓝NH4HCO3 受热易分并在试管口搁置润湿的红色石蕊试纸解，生成了遇水显碱性
的物质
D．向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通品红溶液退色该溶液必定含有 SO32-入品红溶液中
11．以下离子方程式不正确的选项
是()
A ．氨气通入稀硫酸中：NH3 ＋ H+＝ NH4+
2－
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2＋ CO 3 ＋ H2O＝ 2HCO3 －
C．磁性氧化铁与浓盐酸反响：Fe3O4＋ 8H＋ ===Fe2 ＋＋ 2Fe3＋＋ 4H2O
D．澄清石灰水与过度的小苏打溶液反响：
－
Ca2＋＋ OH－＋ HCO 3 ===CaCO3↓＋H2O
12．以下组合能形成显然喷泉并充满烧瓶的是（）
干燥气体 液体 A NO2 水
B SO2 4 mol/L NaOH C
Cl2 饱和食盐水
D
CO2
饱和 NaHCO3 溶液
13．能将 A ．NaOH
14．已知的是（
NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 NaCl 、 Na2SO4 四种溶液逐个差别开来的试剂是（
B ． AgNO3
C ． BaCl2
D ．Ba(OH)2
X 、 Y 、 Z 、 W 四种短周期主族元素在周期表中的相对地点以下图，以下说法正确 ）
）
X
Z
Y
W
A ． Z
元素的原子半径可能比
Y 元素小
B ． W
的原子序数可能是
Y 的原子序数的
2
倍
C ．W 的气态氢化物的稳固性必定比 Y 的强
D ． Z 的化学开朗性必定比15．下述实验中均有红棕色气体产生，对照剖析所得结论不正确的选项是（
Y
）
的强
①
② ③
A ．由①中的红棕色气体，推测产生的气体必定是混淆气体
B ．红棕色气体不可以表示②中木炭与浓硝酸发生了反响
C ．由③说明浓硝酸拥有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物
D ．③的气体产物中检测出
CO2，由此说明木炭必定与浓硝酸发生了反响
16．向 10mL 浓度均为 3mol?L-1 的 HNO3 与 H2SO4 的混淆溶液中加入
1.92g 铜，充足反响后，
设溶液体积仍为
10mL ，则产生的气体在标准情况下的体积为（
）
A ．0.448L
B ． 0.224L
C ．0.336L 17．实验室中某些气体的
制取、采集及尾气办理装置以下图
D ．没法求解
(省略夹持和净化妆置
)。

仅用此
装置和表中供给的物质达成有关实验，最合理的选项是
( )
选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中采集的气体 d 中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液 C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液
18．以下有关实验的操作正确的选
项是()
实验操作
A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水排水法采集KMnO4 分解产生的
先熄灭酒精灯，后移出导管
B
O2
C浓盐酸与 MnO2 反响制备纯净 Cl2 气体产物先经过浓硫酸，后经过饱和食盐水
D CCl4 萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层19．以下实验的试剂、装置采纳不合理的是( )
选项实验目的试剂装置
A除掉 Cl2 中少许的 HCl 、H2O试剂 a 为饱和氯化钠溶液甲
B除掉 NH3 中少许 H2O试剂 b 为无水氯化钙乙
C除掉 H2中少许的 CO2、H2O试剂 b 为碱石灰乙
D除掉 N2中少许的 O2足量的铜网丙20．a、b、c、d 为原子序数挨次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数同样； c 所在周期数与族数同样； d 与 a 同族。

以下表达正确的选项是（）
A ．原子半径： d>c>b>a B． 4 种元素中 b 的金属性最强
C． c 的氧化物的水化物是强碱D． d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
21．向 59.2g Fe2O3 和 FeO 的混淆物中加入某浓度的稀硝酸 1.0L ，固体物质完整反响，生成NO 和 Fe(NO3)3 ．在所得溶液中加入 1.0mol/L 的 NaOH 溶液 2.8L ，此时溶液呈中性，金属离
子已完整积淀，积淀质量为85.6g．以下有关说法错误的选项
是（）
A ． Fe2O3 与 FeO 的物质的量之比为1：6
B ．硝酸的物质的量浓度为 3.0 mol/L
C．产生的 NO 在标准情况下的体积为 4.48 L
D ． Fe2O3、 FeO 与硝酸反响后节余HNO3 为 0.2 mol
第Ⅱ卷非选择题（共58 分）
填空题（此题包含 4 个小题，共 58 分）
22．（ 12 分）有 A、B、C、D 四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用 A 、B、C、D 表示 )，四种元素的原子序数按B、D、C、A 次序增大， D、C 元素在周期表中地点相邻。

在必定条件
下， B 能够分别和 A 、C、D 化合生成甲、乙、丙化合物， C 和 D 化合可得丁。

已知乙、丙两
个分子中各含有 10 个电子，而且甲、乙、丙、丁、戊有以下的变化关系：
请回答以下问题：
（ 1）甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得 A 。

实验室制备 A 的离子方程式为：
__________________________________________________________ ；
（ 2） B 元素在周期表中的地点是，B在A中焚烧的现象是
写出以下反响的化学方程式：
；
①C +丙： _____________________________________________ ；
②丙 +丁→D + 乙： ___________________________________________ ；
③A + 丙→D + 甲： _____________________________________________ 。

23．（ 10 分）某强酸性溶液
＋2－2－X 含有 Ba2＋、 Al3 ＋、 NH 4 、 Fe2＋、 Fe3＋、 CO 3、SO3、
2－－
SO 4 、 Cl －、 NO 3 中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容以下：
依据以上信息，回答以下问题：
（ 1）溶液 X 中除 H ＋外还必定含有的离子是；可能存在的离子是；
（ 2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A__________________________ ；
步骤②生成积淀I___________________________________________ 。

（ 3）假定测定A、 F、 I 均为 0.01 mol ， 10 mL X 溶液中 n(H ＋ )＝ 0.04 mol ，而积淀 C 物质的量为 0.07mol ，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是______________________________ 。

24．（ 16 分）氮的氧化物 (NOx) 是大气污染物之一，工业上在必定温度和催化剂条件下用NH3将 NOx 复原生成 N2 。

玉溪一中化学兴趣小组在实验室中对NH3 与 NO2 反响进行了研究。

回答以下问题：
（ 1）氨气的制备
①氨气的发生装置能够选择上图中的
，反响的化学方程式为。

②欲采集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置 ,其连结次序为 :发生装置 →
(按气
流方向，用小写字母表示
)。

（ 2）氨气与二氧化氮的反响
将上述采集到的 NH3 充入注射器 X 中 ,硬质玻璃管 Y 中加入少许催化剂， 充入 NO2( 两头用夹子 K1 、 K2 夹好 )。

在必定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤
实验现象 解说原由
翻开 K1 ，推进注射器活塞，使 X
②反响的化学方程式 ______，
该反响中被氧化和被复原的 中的气体迟缓通入
Y 管中
①Y 管中
氮元素的质量比是
将注射器活塞退回原处并固定， 待
装置恢复到室温
Y 管中有少许水珠
生成的气态水凝集
翻开 K2
③ ____________ ④ ______________
25．（ 20 分）碱式碳酸铜是一种用途宽泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤以下：
步骤一：废铜屑制硝酸铜
如图，用胶头滴管汲取浓硝酸迟缓加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过度 )，充足反响后过滤，
获得硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备
向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol ·L－ 1 的 NaOH 溶液调理pH 至 8.5，振荡，静置，过滤，用热水清洗，烘干，获得碱式碳酸铜产品。

达成以下填空：
(1) 写出浓硝酸与铜反响的离子方程式。

(2)上图装置中 NaOH 溶液的作用是 _________________________ 。

(3)步骤二中，水浴加热所需仪器有 ________、________(加热、夹持仪器、石棉网除外 )，水浴加热
的长处是 _______________________ 。

(4) 已知： CuCO3 、 Cu(OH)2受热均易分解，产物中都有CuO 生成。

碱式碳酸铜可表示为xCuCO3·yCu(OH)2 ·zH2O （ x、 y、 z 取整数），测定碱式碳酸铜构成的方法有多种，现采
纳氢气复原法，请回答以下问题：（已知 M （ Cu）＝ 63.5 g ·mol － 1）。

①写出 xCuCO3· yCu（ OH） 2·zH2O 与氢气反响的化学方程式： __________________ ；②
实验装置用上边所有仪器连结而成，按氢气流方向的连结次序是（填入仪器接口字母编号）：（ a ）→（）（）→（）（）→ （）（）→（）（）→（）（）→（ l ）③称取 23.9 g 某碱式碳酸铜样品，充足反响后获得 12.7 g 残留物，生成 4.4 g 二氧化碳和 7.2 g
水。

该样品的结晶水质量为______ g，化学式为 ____________。

④某同学以氮气取代氢气，并用上述所有或部分仪器来测定碱式碳酸铜的构成，你以为能否
可行？（填“可行”或“不行行”）请说明原由。

玉溪一中2017—— 2018 学年放学期高一年级月考
化学学科参照答案
一、选择题（共 21小题，每题 2 分，共 42 分。

每题只有一个选项切合题意）
题号1234567
答案B B D B B A D
题号891011121314
答案C A D D B D B
题号15161718192021
答案D A B D B B D
（ 12 分，每空 2 分）【答案】
MnO2 ＋ 4H++2Cl －Mn2 ＋＋ Cl2 ↑＋ 2H2O
（2）第一周期第Ⅰ A 族；寂静焚烧，发出苍白色火焰
（3）① 4NH3 ＋ 5O2 催化剂 4NO＋ 6H2O
② 4NH3+6NO5N2+6H2O
③2NH3+3Cl2 ＝ 6HCl+N2
23．（ 10 分，每空2 分）【答案】
＋2－
（1） Al3 ＋、 NH 4 、 Fe2＋、 SO 4 ； Fe3＋、 Cl －
－－
（ 2） 3Fe2＋＋ NO 3 ＋ 4H ＋ ===3Fe3 ＋＋ NO↑＋ 2H2O ； AlO 2 ＋ CO2 ＋ 2H2O===Al(OH)3↓＋－
HCO 3
若查验 Fe3＋必定存在时，就有Cl －存在，因为必定存在的离子电荷总数已相等
（ 16 分）【答案】
(1)①A（ 2 分） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑ +2H2O（ 2 分）
(或B NH3·H2O NH3↑ +H2O)
② d→c→f →e→i（ 2 分）
(2) ①红棕色慢慢变浅（ 2 分）
② 8NH3+6NO27N2+12H2O （ 2 分）， 4:3（ 2 分）
③Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象（ 2 分）④反响后气体
分子数减少 ,装置中压强减小（ 2 分）（ 20 分）【答案】
－
(1)Cu＋ 4H＋＋ 2NO 3 ===Cu2 ＋＋ 2NO2↑＋2H2O（2分）
(2)汲取氮氧化物（ 2 分）
(3) 烧杯（ 1 分）温度计（1分）受热平均，便于控制温度（2分）
(4)① xCu CO3?yCu（ OH） 2?zH2O+（ x+y） H2= （ x+y ）Cu+xCO2+ （x+2y+z ）H2O （ 2 分）
② kj →gf（ hi）→de（ ed）→hi （ gf）→bc（ cb）（ 2 分）
③1.8（2 分）； CuCO3?Cu(OH)2?H2O （ 2 分）
④可行；（ 2 分）
依据反响 xCuCO3?yCu（ OH）2?zH2O=（ x+y ）CuO+xCO2↑+（y+z ）H2O↑，依照碱式碳酸铜、
CuO、 CO2 和 H2O 质量（或此中随意三个量），即可计算出其构成。

（2分）
云南省玉溪市玉溪一中2019-2020学年高一下学期4月月考化学试题Word版含答案。