气体摩尔体积学案

气体摩尔体积
三维目标
知识与技能
1.理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的计算。

2.理解阿伏加德罗定律，了解阿伏加德罗定律的推论。

过程与方法
1.通过科学探究，培养学生分析问题、解决问题的能力。

2.通过习题练习，让学生发现规律，学会总结归纳，培养学生从具体到一般的思维方法和学习方法。

情感态度与价值观
1.经过分析推理解释气体摩尔体积的数值，使学生感受到获取科学知识的逻辑性。

2.通过计算使学生理解阿伏加德罗定律的实质。

教学重点：气体摩尔体积数值的解释以及阿伏加德罗定律
教学难点：阿伏加德罗定律的推论
教学过程
课前复习
1、物理量
2、物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的关系表达式：
3、物质的量、质量和摩尔质量的之间的关系表达式：
4、3.2gO2中所含的原子数是。

（写出计算过程）
新课讲授
【思考与交流】1mol不同物质的质量是不同的，1mol不同物质的体积相不相同？
【探究一】下表列出了0℃、101kPa H2、N2、O2和CO2的密度，计算1molH2 、N2、O2和CO2气体的体积。

结论一：同温同压下，1mol任何气体的体积__________。

在0℃、101kPa，1mol任何气体所占的体积约为__________。

【探究二】
计算1mol不同固体和液体的体积
结论二：同温同压下，1mol不同固体或液体的体积_______。

【理论解释】
1．影响物质体积的因素
（1）决定物质体积大小的因素、、。

（2）1mol不同的固体或液体所含的相同，而粒子间距离，使得固体或液体的体积主要取决于。

但因粒子的大小是的，所以1mol不同固体和液体的体积。

（3）对于气体，粒子间距离粒子本身的大小，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。

同温同压下任何气体粒子间距离可以看成是，因此1mol任何气体的体积。

2．气体摩尔体积的数值
气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和
标准状况（0C，Pa下），1mol任何气体
．．的体积都约是L。

即在标准状况下V m＝L/mol。

当堂练习
1、标准状况下，672L的O2物质的量是多少mol？
2、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
3、标准状况下，11.2LO2中有多少个O2分子？
若把题3中的O2换成H2、CO2再计算，结果如何？你能得出什么结论？
阿伏加德罗定律（四同定律）
同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子数。

拓展延伸
阿伏加德罗定律的推论
推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比公式：
练习1：在标准状况下:①2gH2②分子数为3.01x1023的CO2 ③0.8molHCl ④1.12LCl2体积由大到小的顺序是:
推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比公式：
练习2：在标准状况下，空气的平均相对分子质量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（）
① CO2② H2③ Cl2 ④ HCl ⑤ N2
推论3：同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比公式：
练习3：在一个密闭容器中盛有11gX气体（X气体的摩尔质量为44g/mol)，压强1×104Pa.如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增加至5×104Pa,这时容器内气体X的分子数约为（）
A、3.3×1025
B、3.3×1024
C、7.5×1023
D、7.5×1022
小结：以物质的量为中心的各物理量间的关系
收获与思考
【课后练习】
1、在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（）
A、CO2
B、H2
C、O2
D、Cl2
2、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）
A、体积比1:1
B、体积比11:16
C、密度比16:11
D、密度比11:16。