高中化学人教版必修第一册 第一章 第二节 第一课时《电解质的电离》

KCl ＝ K+ + ClMgSO4 ＝ Mg2+ + SO42-
注意：质量守恒 电荷守恒
请写出以下物质的电离方程式： HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2
3. 酸、碱、盐的本质
HCl ＝ H+ + ClH2SO4 ＝ 2H+ + SO42-
HNO3＝ H+ + NO3酸：电离时生成的阳离子
物质 导电性 物质类别
Fe
√
H2SO4溶液 √
不是电解质也 不是非电解质
电解质：在水溶液里或熔融 状态下能够导电的化合物。
（酸、碱、盐、水、金属氧化物）
非电解质：在水溶液里和熔融 状态下都不能导电的化合物。
（大部分有机物、非金属氧化物、氨气）
பைடு நூலகம்
三、电解质在生活中的应用
1. 补充营养 2. 电学 3. 思考：为什么湿手易触电？
C．液态氯化氢
D．熔融的 KOH
练习
3．下列叙述正确的是（ ） A．NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na+与 Cl B．溶于水后能电离出 H+的化合物都是酸 C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电 D．盐酸能导电，但盐酸不是电解质
练习
4．强电解质能在一定条件下完全电离，下列说法正确的是（ ） A．SO3 溶于水后得到的水溶液具有很强的导电性，所以它是强电解质 B．NH3•H2O 虽然极易溶于水，但在水中是部分电离的，所以它是弱电解质 C．铜、NaCl 、稀硫酸导电能力很强，是强电解质 D．不溶于水的盐（CaCO3 等）都是弱电解质
5．下列电离方程式书写正确的是（ A．NaHSO4 = Na+ + H + + SO24 C．KClO3 = K+ + Cl+ 3O2
） B．Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH)2 D．MgCl2 = Mg2+ + Cl2
练习
1. A 2. D 3. D 4. B 5. A
谢谢！
练习
1．下列关于电解质的叙述正确的是（ ） A．熔融的 BaSO4 能导电，所以属于电解质 B．氨水能导电，所以 NH3 属于电解质 C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢属于非电解质 D．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质
2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2 晶体
B．NaCl 溶液
一、电离
1. 概念
物质溶于水或受热熔化时，形成自由 移动的离子的过程叫做电离。
拓展：
阿伦尼乌斯
法拉第认为电离与“通电”有关，阿伦尼乌斯 （1903年诺贝尔化学奖得主） 则认为无关，你同意谁的观点？
一、电离
NaCl ＝ Na+ + Cl-
2. 表征——电离方程式
电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质， 请写出KCl、MgSO4的电离方程式。
盐：电离时生成金属 阳离子（或NH4+）和 酸根阴离子的化合物
Cu2(OH)2CO3
电解质饮料的标签
二、电解质与非电解质
物质
NaCl KCl MgSO4 葡萄糖 蔗糖 乙醇 H2SO4 BaSO4
导电性 水溶液 熔融状态
√
√
√
√
√
√
×
×
化合物
×
×
×
×
√
×
×
√
物质类别
电解质 电解质 电解质 非电解质 非电解质 非电解质 电解质 电解质
全部是H+的化合物
NaOH ＝ Na+ + OHKOH ＝ K+ + OH-
Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH碱：电离时生成的阴离子
全部是OH-的化合物
NaCl ＝ Na+ + ClKCl ＝ K+ + Cl-
MgSO4 ＝ Mg2+ + SO42NH4Cl ＝ NH4+ + ClNaHCO3 ＝ Na+ + HCO3NaHSO4 ＝ Na+ + H+ + SO42-
教育信息化与学科教学的深度融合研究 ——教育云课例资源
高中化学人教版必修第一册 第一章 第二节 第一课时
《电解质的电离》
授课人： 审课人：
电解质饮料
电解质冲剂的导电性实验
电解质冲剂粉末 蒸馏水 电解质冲剂溶液
导电性
不导电
弱
强
注：电解质冲剂的配料有NaCl、KCl、MgSO4等物质
一、电离
一、电离