高中化学鲁科版必修2习题：第2章第1节第1课时化学键与化学反应中的物质变化习题含解析

[ 基础达标 ]
1．以下过程中，共价键被损坏的是()
A ．溴蒸气被木炭汲取
B ．HCl 气体溶于水
C．酒精溶于水 D ．碘升华
分析：选 B 。

溴蒸气被木炭汲取不过改变了溴分子与溴分子间的距离，溴分子内溴原子与溴原子之间的共价键未被损坏；HCl 气体溶于水，在水分子的作用下，电离出H＋和Cl－，
原氯化氢分子内的共价键被损坏；酒精溶于水不发生电离，分子内的共价键未被损坏；碘升
华是由固态变为气态，主假如分子间的距离增大，分子内的共价键未被损坏。

2．以下对于离子键的说法正确的选项是()
A．离子键是阴、阳离子经过静电作用而形成的化学键
B．非金属元素的原子之间不行能形成离子键
C．全部金属元素的原子与全部非金属元素的原子之间都能形成离子键
D．在化合物CaCl 2中，两个氯原子之间也存在离子键
分析：选 A 。

离子键是使阴、阳离子联合形成稳固化合物的静电作用，故A正确；NH4Cl
中含有离子键，故 B 错； AlCl 3是由共价键构成的，故C错；CaCl2中Ca2＋与2个Cl－间分
别存在离子键，但 2 个 Cl －间不存在离子键，故D错。

3．依据你对化学反响本质的理解，你以为以下变化属于化学变化的是()
A ．氯化氢气体溶于水
B．白磷在必定条件下转变为红磷
C．碘在加热条件下升华
D．氯化钠融化
分析：选 B。

抓住“旧键断、新键成”是化学变化的本质这一信息剖析，A、D均无“新键
成”， C 项无“旧键断”，所以只有 B 项切合题意。

4．以下元素的原子在形成不一样物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是()
A ． K
B ．Na
C．Cl D ．Ar
分析：选 C。

金属元素K 、 Na 在形成化合物时，只好失掉电子变为离子，只好形成离
子键；罕有气体元素Ar 很难形成化学键；非金属元素Cl 与开朗金属元素形成化合物时得电
子，生成阴离子，形成离子键，与非金属元素化合时，以共用电子形成共价键。

()
①6和8 ②12和 17 ③20 和 9
④11 和 17
A ．①③
B ．①②
C ．②③
D ．③④
分析： 选 C 。

若知足形成的离子化合物为
AB 2 型，则 A 的化合价为 B 的化合价的绝对
值的 2 倍，且 A 为开朗的金属元素
，B 为开朗的非金属元素。

6．以下变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是
()
A ． 2Na O ＋ 2CO
2===2Na
2CO ＋ O
2
2
2
3
B ．2Na ＋ 2H
O===2NaOH ＋ H ↑
2
2
C ．Cl 2＋ H 2O
HCl ＋ HClO
D ． Na CO ＋ BaCl ===BaCO ↓＋ 2NaCl
2
3
2
3
分析： 选 A 。

B 、 C 项中反响无离子键断裂 ， C 项也无离子键形成；
D 项中反响无共价
键断裂与形成。

7．以下五种物质中① Ar ，② CO 2 ，③ SiO 2 ，④ NaOH ，⑤ K 2S ，只存在共价键的是
________(填序号，下同 )，只存在离子键的是 ________，既存在离子键又存在共价键的是
______；不存在化学键的是 ________。

分析： 解答此题时一定理解离子键、共价键、离子化合物与共价化合物等相关的观点
，
如罕有气体分子中不存在化学键；
共价化合物中只存在共价键； 离子化合物中除含离子键外
还可能含有共价键等。

答案：②③ ⑤ ④
①
8．指出以下化合物中化学键的种类、物质分类
(离子化合物或共价化合物
)以及溶于水
时损坏的化学键的种类。

化合物
化学键的种类
溶于水时损坏的化学
物质分类
键的种类
HCl
NaCl NH 4Cl
KNO
3
2
4
H SO
分析： 几种物质中 ，含离子键的化合物有
NaCl 、NH 4Cl 、 KNO 3；含共价键的化合物有
HCl 、 NH 4Cl 、 H 2SO 4、 KNO 3。

依据离子化合物和共价化合物的定义 ，能够将以上物质正确
归类。

上述物质溶于水时，
均能电离， 会损坏相应的化学键， 但原子团中的共价键未被 损坏。

答案：
化合物
化学键的种类
物质分类
溶于水时损坏的化学键
HCl共价键NaCl离子健NH Cl离子键、共价键4
KNO 3离子键、共价键H2SO4共价键
的种类共价化合物共价键离子化合物离子键离子化合物离子键离子化合物离子键共价化合物共价键
[ 能力提高 ]
9．以下用电子式表示的某些物质的形成过程，此中正确的选项是()
A ．
B．
C．
D．
分析：选 C。

A 中 HCl 为共价化合物，不存在离子； B、D 中 KCl 、Na2S 均为离子化合物，没有标离子电荷。

10．Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4； Y 元素与 M 元素形成离子化合物，
并在水中电离出电子层构造同样的离子，该化合物是()
A ． KCl
B ．Na S
2
C．Na O D ．K S
22
分析：选 D 。

由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可确立 Y 元素位于
第ⅥA 族；K2
K ＋
与 S2－拥有同样的电子层构造。

S 电离出的
11．以下各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是()
A．C、H、O B ． K 、 Mg 、Cl
C．N 、Cl 、 H D ．Na 、S、 Ba
分析：选 C。

依据元素类型和形成化学键的条件剖析，A 组只好形成共价化合物； B 组为Ⅰ A 族、Ⅱ A 族的金属元素和卤族元素，只好形成离子化合物； C 项中既可形成HCl 、NH 3等共价化合物，又可形成离子化合物NH 4Cl ；D 项中只好形成离子化合物。

12．固体 A 的化学式为NH 5，它的全部原子的最外层都切合相应罕有气体原子的最外
电子层构造，则以下相关说法中，不正确的选项是()
A ． NH 5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
B．NH 5的电子式为
C．1 mol NH 5中含有 5N A个 N— H 键 (N A表示阿伏加德罗常数)
D．它与水反响的化学方程式为NH 5＋ H2O===NH 3·H 2O＋ H 2↑
分析：选 C。

此题考察化学键种类的判断、电子式书写以及物质性质推测。

因为NH 5中全部的原子的最外层都切合相应罕有气体原子的最外电子层构造，所以 H 原子应知足 2电子稳固构造，N 原子应知足8 电子稳固构造。

假如 1 mol NH 5中含有 5N A个 N— H 键，则
N 原子最外层应为10 个电子，与题意不符，故 C 不正确； NH 5应和其余铵盐同样，也是离
子化合物，它是由
＋－
构成的，所以， NH 5中既有共价键又有离子键，电子式为NH4和 H
，A、B、D 三项正确。

13．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨元素，填写以下空白：
主族
周期
Ⅰ AⅡAⅢAⅣ AⅤ AⅥ AⅦ A0 2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
(1)在这些元素中，化学性质最不开朗的是________(填详细元素符号)。

原子构造表示图为________________________________________________________________________ 。

(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是________，碱性最强的化合物是________。

(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是
________________________________________________________________________ ；
写出它的氧化物与氢氧化钠反响的化学方程式：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。

(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：
________________________________________________________________________ __________________________________ ，该化合物属于________(填“共价”或“离子”)化合物。

写出①与⑥形成的化合物的电子式：__________________ 。

分析： (1)第一判断出9 种元素分别为①C、② N、③O、④ Na、⑤ Al、⑥ S、⑦ Cl、⑧
Ar 、 ⑨ K 。

最不开朗的为 ⑧ 号 Ar 元素 ，其原子构造表示图为 。

(2) 元素的非金属
性越强 ，其最高价氧化物的水化物酸性越强； 反之元素金属性越强 ，其最高价氧化物的水化
物碱性越强。

(3)Al(OH) 3
2 3
与 NaOH 反响的化学方程式为 2 3
＋
拥有两性 ， Al O Al O ＋ 2NaOH 3H 2O===2Na[Al(OH) 4]。

(4)Na 2S 为离子化合物 ，其形成过程可表示为
(或 2Na ·＋
)。

CS 2 的电子式为 。

答案： (1)Ar (2)HClO 4 KOH
(3)Al Al 2
O ＋2NaOH ＋ 3H 2 O===2Na[Al(OH) ]
3
4
(4)
(或 2Na ·＋ ―→ ) 离子
14．已知 X 、Y 、Z 、 W 四种元素是元素周期表中连续三个不一样短周期的元素，且原子
序数挨次增大。

X 和 W 同主族， Y 、 Z 为同周期的相邻元素。

W 原子的质子数等于 Y 、 Z 原子最外层电子数之和。

Y 的气态氢化物分子中有 3 个共价键。

Z 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍。

试推测：
(1)X 、 Y 、 Z 、 W 四种元素的符号：
X________ ；Y________ ；Z________ ； W________ 。

(2)由以上元素中的两种元素构成的共价化合物有
______________，离子化合物有
________。

(以上任写两种 )
(3)由 X 、Y 、 Z 三种元素所形成的只含共价键的化合物是
____________，既含共价键，
又含离子键的化合物是
________________ 。

分析： (1)由题意知 ， Z 原子最外层电子数是次外层电子数的
3 倍，则 Z 为 O 元素； Y
的气态氢化物分子中有
3 个共价键 ，则 Y 为 N 元素； W 原子的质子数等于 Y 、 Z 原子最外
层电子数之和 ，则 W 为 Na 元素； X 和 W 同主族 ，且 X 、Y 、Z 、W 四种元素是元素周期表
中连续三个不一样短周期的元素 ，故 X 为 H 。

(2)由 H 、 N 、 O 、 Na 中的两种元素构成的共价
化合物有 NH 3、H 2O 、 H 2O 2、 NO 、 NO 2 等，离子化合物有 Na 2O 、Na 2O 2 等。

(3)由 H 、 N 、
O 三种元素所形成的只含共价键的化合物是 HNO 3(或 HNO 2)；由 H 、N 、O 三种元素所形成
的既含共价键 ，又含离子键的化合物是
NH 4NO 3。

答案： (1)H
N O Na
(2)NH 3、 H 2O(答案合理即可，下同 ) Na 2O 、 Na 2O 2
(3)HNO
3(或 HNO )NH NO
3
24。