高一化学鲁科版必修2教学教案第三章第三节2乙酸(8)

《乙酸》教学设计课题乙酸
学习目标知识与技能
1．了解乙酸的物理性质和用途。

[
2．学会乙酸的结构和化学性质。

3．学会酯化反应的原理和实质。

过程与方法
在运用实验现象分析推理的过程中，培养了学生的推理能力和知识迁移运
用的能力。

情感、态度
与价值观
从实验中推理，在推理中归纳，培养学生了严谨治学的科学态度。

学习重点1．乙酸的酸性2．乙酸的酯化反应
学习
难点
乙酸的酯化反应
教学
环节
教师活动学生活动设计意图
环节一．新课引入上节课我们学习乙醇，知道它是酒的主要成分，这
节课，我们从酒开始。

请同学们看屏幕。

[屏幕展示]不同年份的酒的价格。

为什么酒的年份
越长，越醇香呢？
本着这个问题，我们开始今天的学习。

思考：为什么酒的年
份越长味道就越
香？
从身边的例
子激发学生
的学习兴趣
环节二．乙酸的物理性质[展示] 无水乙酸样品，让学生观察并总结乙酸的
物理性质（颜色、状态和气味）。

当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰一样的
晶体，所以无水乙酸又称为冰醋酸。

一．物理性质
1．无色有强烈刺激
性气味的液体
2．易溶于水乙醇等
溶剂
3．易挥发
4．熔点：16.6℃（冰
醋酸）
让学生学会
思考、观察
环节三．乙酸的结构[屏幕展示]乙酸的比例模型和球棍模型
二．乙酸的分子组成和结构
化学式：C2H4O2
结构式：
根据乙酸的比例模
型和球棍模型写出
书本的结构式。

理解乙酸的
分子组成与
结构。

结构简式：CH3COOH
基
官能团：羧
（—COOH）
环节四．乙酸的化学性质[屏幕展示]
思考1：物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋
酸，溶液中H+浓度哪个大？为什么？
指导学生分析实验现象，得出实验结论。

练习：写出醋酸的电离方程式
[屏幕展示]
思考2：食醋浸泡可除去暖瓶或水壶中的水垢（主
要成分是CaCO3），利用了醋酸的什么性质？写出反
应的方程式。

[屏幕展示]
思考3：上面事实能否比较出醋酸与碳酸的酸性强
弱？如果向小苏打溶液中加醋酸，会有什么现象？
写出反应方程式。

[屏幕展示]
思考4：还可以通过哪些反应证明醋酸显酸性？
练习：写出醋酸与钠、氧化钠、氢氧化钠反应的化
学方程式。

小结：
三．乙酸的化学性质
1．乙酸具有酸的通性
[演示实验] 乙酸与乙醇的酯化反应
实验步骤：在试管里先加入3mL无水乙醇，然后一
边摇动一边慢慢地加入2mL浓硫酸和2mL无水乙
酸。

然后用酒精灯小心均匀地
．．．．．加热试管3~5min。

同
思考并回答问题，完
成练习。

CH3COOH CH3COO
－＋H＋
思考并回答问题，完
成练习。

2CH3COOH＋CaCO3→
（CH3COO）2Ca＋CO2
↑＋H2O
思考并回答问题，完
成练习。

CH3COOH＋NaHCO3→
CH3COONa＋CO2↑＋
H2O
思考并回答问题，完
成练习。

使指示剂变色、与活
泼金属、碱性氧化
物、碱反应。

2CH3COOH＋2Na→
2CH3COONa＋H2↑
2CH3COOH＋Na2O→
2CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaOH→
CH3COONa＋H2O
思考、交流并回答问
题：
1.催化剂和吸水
剂。

让学生学会
利用简单的
仪器和药品
设计一些简
单的验证实
验
CH3COOH＋
NaOH→
CH3COONa＋
H2O
时将导管通到装有饱和碳酸钠溶液的试管中，观察现象，注意产物的气味。

实验现象：有不溶于水，具有果香味的无色透明油状液体生成
2．酯化反应：酸跟醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应。

化学反应方程式：CH 3COOH + CH
3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O
反应原理：酸脱羟基醇脱氢（同位素原子示踪法判断）
CH 3CO 18
OH + CH 3CH 2OH
CH 3COOCH 2CH 3 + H 218
O 提问：
1. 浓硫酸的作用是什么？
2. 为何用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯？ 长导管有何作用？导管为何不能伸入饱和碳酸钠溶液中？
2. 吸收挥发出的
乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

导气和冷凝；防止倒吸
观察实验、思考问题，培养学生科学严
谨的优良作风
环节
五．
乙酸的重要用途
性质决定用途，
乙酸具有酸性，能够发生酯化反应，决定了它具有哪些用途呢？ 乙酸是一种重要的有机化工原料。

可用于生产醋酸纤维、合
成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药以及农药等。

同时，乙酸是食醋的重要成
分，也可用于杀菌消毒。

学以致用
环节
六． 酯类物质
1． 定义：酸与醇反应生成的物质。

2．有香味，难溶于水，密度小于水。

理解酯的定义、结
构。