辽宁省沈阳市郊联体2019-2020学年高一化学下学期期中试题含解析

Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反
应达到平衡状态的叙述是（ ）
A. 容器内压强不再变化 C. v(H2O)=v(H2) 4molH-H 键
B. Fe3O4 的物质的量不变 D. 断裂 4molH-O 键的同时，断裂
【答案】B
【解析】
【详解】A、反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；
正确；
B. 图二的能量关系表示的是放热反应，而氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，B 说法
不正确；
C. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，C 说法正确；
D. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，说明反应物的总键能大于生成物，D 说Байду номын сангаас正确。
本题选 B。
12.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述正确的是
酸和一定量水，最先出现浑浊的是
A. 20 ℃，10 mL 硫酸
B. 20 ℃，5 mL 硫酸和 5 mL 水
C. 30 ℃，10 mL 硫酸
D. 30 ℃，5 mL 硫酸和 5 mL 水
【答案】C
【解析】
【详解】温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30℃，10mL 硫酸时，硫酸
和 Na2S2O3 浓度最大，速率最快，最先出现浑浊。答案选 C。 7.在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)
D. 硝酸具有强氧化性，硫化铜溶于硝酸后会被硝酸氧化，不发生复分解反应，发生的是氧化
还原反应，D 说法不正确。
本题选 B。
5.将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的
气体可能是
A. CO2 【答案】A
B. NH3
C. SO3
D. Cl2
【解析】
【详解】A．继续通入 CO2 气体，由于碳酸的酸性比盐酸、亚硫酸都弱，因此不能发生反应， 未见沉淀生成，A 符合题意；
A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入
Cu NO
32
固体铜粉仍不溶解
B. 医疗上用作消化系统 X 射线检查的内服药剂是硫酸钡
C. 1.0mol L 1的 KNO3溶液中可大量存在 H 、 Fe2 、 Cl 、 SO2
4
CuS 2H
D. 硫化铜溶于硝酸的离子方程式为
HS
Cu2
2
【答案】B 【解析】 【详解】A. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性
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B． 继续通入 NH3 发生反应 2NH3+ SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+ BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生 白色沉淀，B 不符合题意；
C．继续通入 SO3 发生反应 SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2HCl，产生白色沉淀，C 不符
【解析】
【详解】A. 标准状况下，因为不知道两种组分的比例是多少 ，所以无法确定 22.4LNO 与 CO2
的混合气体中含有的 O 原子数，但是可以确定其数值一定小于 2 NA ，A 说法不正确；
B. 0.1mol NH3溶于足量水中（不考虑氨气挥发)，大部分的 NH3转化为 NH3 H2O，少部分
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理，故 B 正确； C. NO 与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集 NO，应利用排水法收集，故 C 错误； D. NO2 被 NaOH 溶液吸收，收集不到 NO2，故 D 错误； 故选 B。 11.用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物， 稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中不正确的是
B. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中 C. 用 SiO2 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2 D. 由 Na2CO3＋SiO2 CO2↑＋Na2SiO3 可知，硅酸的酸性强于碳酸 【答案】C 【解析】
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【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和 HF 反应生成 SiF4，所以不能用玻璃容器盛放 HF， 故 A 错误； B．硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶瓶口粘结在一起而打不开，故 B 错误； C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用 SiO2 制取硅酸，先使二氧 化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小 易沉淀，所以通入 CO2，发生 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，制得硅酸，故 C 正确；
A. 标准状况下， 22.4LNO 与 CO2的混合气体中含有 O 原子数为 3 NA
B. 0.1mol NH3 溶于足量水中（不考虑氨气挥发)，溶液中 NH3 H2O分子的数目为 0.1
N A
C. 0.1mol N2 与足量的 H2 反应，转移的电子数是 0.6NA
D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用 【答案】D
，再加入
Cu NO
32
固体铜粉即可溶解，A 说法不正确；
B. 硫酸钡难溶于水、难溶于酸，且不易被 X 射线穿透，故其在医疗上用作消化系统 X 射线检
查的内服药剂，B 说法正确；
C. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性， 1.0mol L 1的 KNO3溶液中，不可能大量存在
H Fe2
Fe2
Fe3
、 ，因为 在酸性条件下可以被硝酸根离子氧化为 ，C 说法不正确；
本题选 C。
9.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是( )
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
A. 反应中有热能转化为化学能
B. 反应中的能量关系如图二
C. 是吸热反应
D. 化学键的总键能：反应物>生成物
【答案】B
【解析】
【分析】
用玻璃棒迅速搅拌所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物，稍后手拿起
烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起，说明氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应。
【详解】A. 氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，反应中有热能转化为化学能，A 说法
高温
D．酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2
CO2+Na2SiO3 中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性强，一般在 溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入 CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故 D 错 误；
故答案为 C。
3.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
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A. Mg（s）所具有的能量高于 MgX2（s）所具有的能量 B. MgCl2 电解制 Mg（s）和 Cl2（g）是吸热过程 C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 D. 常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 【答案】B 【解析】 【详解】A. Mg(s)和 X2(g)所具有的能量高于 MgX2(s)所具有的能量，A 错误； B. MgCl2 的能量低于 Mg(s)和 Cl2(g)的总能量，故 MgCl2 电解制 Mg(s)和 Cl2(g)是吸热过程，B 正确； C. 能量越低越稳定，则热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，C 错误； D. 同主族卤素单质的非金属性从上到下，由强到弱，则常温下氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，D 错误； 答案选 B。 13.一定温度下，在 2 L 密闭容器中，A、B、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所 示。下列说法正确的是（ ）
B. 浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后
变白，故②中胆矾晶体表现有“白斑”，B 叙述正确；
C.浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故 ③中小
试管内会出现结晶，C 叙述不正确；
D. 浓硫酸具有脱水性，会将 pH 试纸脱水碳化，故④中 pH 试纸会变黑，D 叙述正确。
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辽宁省沈阳市郊联体 2019-2020 学年高一化学下学期期中试题（含解
析）
可能用到的相对原子质量 Zn-65 O-16 S-32 第Ⅰ卷
一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的) 1.2019 年 3 月 5 日，李克强总理在《政府工作报告》中提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放 量下降 3%。下列措施不符合这一要求的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用 C. 改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花 D. 将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 推广使用新能源汽车，减少煤油汽油的使用，可降低氮氧化物的排放，A 不符合 题意； B. 推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用，提高能源的利用率，可以节约 能源，减少污染物的排放，B 不符合题意； C. 不放传统烟花，减少二氧化硫的排放，C 不符合题意； D. 将硫酸厂排放尾气中含二氧化硫，因为二氧化硫催化氧化为三氧化硫的反应为可逆反应， 故烟囱延长不能减少二氧化硫的排放，催化剂不能使平衡移动，故开发研制新型催化剂不能 减少污染物排放，D 符合题意； 答案选 D。 2.下列有关硅及其化合物的说法正确的是( ) A 陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸
【答案】C
【解析】
D. ①③④
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【详解】①实验室采用图甲所示装置收集 NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验 NH3 收集 满并吸收逸出的 NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理； ②实验室中作 Cl2 与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气 ，防止污染环境，符合绿色化学的要求，②合理； ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的 HCl 气体和 NH3 会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理； ④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里， 防止污染环境，符合绿色化学的要求，④合理； 综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是 C。 10.表中 a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是 ()
仍以 NH3形式存在，另有少量的 NH3
H 2O 发生电离，因此，溶液中
分子的数目
NH H O
32
小于 0.1NA ，B 说法不正确；
C.合成氨的反应是可逆反应， 0.1mol N2 与足量的 H2 反应，氮气不能完全参加反应，故转移
的电子数小于 0.6NA ，C 说法不正确；
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D. 二氧化硫具杀菌消毒和漂白能力，还具有较强的还原性，因此，食品中添加适量的二氧化 硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，但一定要在规定的范围内使用，而且一定不能超标， 因为它有一定的毒性，D 说法正确。 故选 D。 4.下列说法正确的是
选项 气体 a
A
NH3
浓氨水
B
SO2
70%的浓 H2SO4
C
NO
稀 HNO3
D
NO2
浓 HNO3
b 生石灰 Na2SO3 固体 铜屑 铜屑
c 碱石灰 98%的浓 H2SO4 H2O NaOH 溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 因 NH3 的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故 A 错误； B. Na2SO3 与 70%的浓硫酸反应生成 SO2，SO2 中混有的 H2O 用 98%的浓 H2SO4 除去，收集装置合
合题意；
D．继续通入 Cl2 发生反应 Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生白 色沉淀，D 不符合题意；
答案选 A。 6.四个试管中都装有 5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3 溶液，分别在不同温度下加入 0.1 mol·L－1 硫
B、物质的量不变，说明反应达到平衡，故正确；
C、不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化
学计量数之比，题目中没有指明反应进行的方向，故错误；
D、1mol 水中含有 2molH－O，因此应是断裂 8molH－O 键的同时有 4molH－H 键断裂，故错误。
答案选 B
8.在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是
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A. ①中苹果块会干瘪
B. ②中胆矾晶体表现有“白斑”
C. ③中小试管内无明显现象
D. ④中 pH 试纸会变黑
【答案】C
【解析】
【详解】A. 浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故①中
苹果块会干瘪，A 叙述正确；