高一化学第三章物质的量单元检测

高一化学第三章物质的量单元检测
一、选择题
1.以下说法正确的选项(N 0表示阿伏加德罗常数的数值)
A.在常温常压下，11.2 L N 2 N 0
B.在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N 0
C.71 g Cl 2所含原子数为2N 0
D.在同温同压时，一样体积的任何气体单质所含的原子数一样
20 g 密度为d g ／cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋
，则NO -3的浓度是 A.400d mol ·L －1 B.d
20 mol ·L －1 C d mol ·L －1 d mol ·L －1 3.在标准情况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g ／mol)溶于 L 水中，所得溶液密度为d g ·mL －1，则此溶液的摩尔浓度为
A.2240+MV Vd
B.22401000+MV Vd
C.2240
1000+MV VdM D.d V MV )1.0(4.22+ mL 0.3 mol ·L －1 Na 2SO 4溶液和50 mol ·L －1
Al 2(SO 4)3溶液混合后，溶液中SO -24离子摩尔浓度为
mol ·L －1 mol ·L －1 C mol ·L －1 mol ·L －1
mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使一样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸
根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是
∶2∶2 ∶2∶3 C.1∶3∶3 ∶1∶1
6.已经知道某盐在不同温度下的溶解度如下表。

假设把质量百分比浓度为22%的该盐溶液由
50温度(℃)
0 10 20 30 40 溶解度
(g ／100g 水)
A.0～10℃
B.10～20℃
C.20～30℃
D.30～40℃
60℃的硫酸铜饱和溶液100g ，冷却到20℃，以下说法正确的选项
C.溶液为饱和溶液，浓度不变
D.有晶体析出，溶剂质量不变
a ％，物质的量浓度为c 1 mol ·L －1的稀H 2SO 4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a ％，
如今物质的量浓度为c 2 mol ·L －1，则c 1和c 2的数值关系是
A.c 2＝c 1
B.c 2＜c 1
C.c 2＞2c 1
mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60 g 溶质，现欲配制1 mol ·L －1NaOH 溶液，应取原溶液
与蒸馏水的体积比约为
∶4 ∶5 C.2∶1 ∶3
20L 密闭容器中通入a mol H 2、b mol O 2(a ≤4，b ≤4，a 、b 均为正整数)，点燃后充分反响恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是
A. g ·L －1
B. g ·L －1
C.·L －1
D.56 g ·L －1
11.同温同压下，某容器充满O 2重116 g ，假设充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的分子量为
A.28
B.60
C.32
12.同温同压下，等质量SO 2和CO 2相比拟，以下表达中正确的选项
∶11 ∶16
∶1 ∶16
2SO4溶液的甲、乙两烧杯中，分别投入
m g Mg，m g Zn，反响完全后，发觉有一烧杯中仍有金属存留，则各烧杯中原来H2SO4的物质的量的值x为
A.x＝m／24
B.m／24＞x≥m／65
C.m／24＞x＞m／65
D.m／65＞x＞m／24
14.某14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到28%的苛性钾溶液80 mL，则后来溶液的物质的量浓度为
mol·L－1 mol·L－1
mol·L－1 mol·L－1
1 L mol·L－1 mol CO2，所得溶液中的CO-2
3和HCO-
3
的物质的量浓度之比约为
∶3 ∶1 C.2∶3 ∶2
16.某温度下，向一未饱和的Na2CO3溶液中参加20 g无水Na2CO3，或参加50 g Na2CO3·7H2O 晶体，都恰好使溶液到达饱和，则Na2SO3在此温度时的溶解度为
A.25 g
B.75 g
C.50 g
D.20 g
二、填空题
12C的质量是A kg，1个Na的质量是B kg，Na的摩尔质量是。

18.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示。

10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压)。

(1)A的化学式是，推断理由是。

(2)已经知道A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状陈列，则A分子的电子式是，A分子的构造式是。

19.由A、B两气体组成的混合气体 g，在标准情况下占有体积为 L，已经知道A和B的物质的量之比为3∶1，摩尔质量之比为14∶1，则A可能是、、；
B 。

20.常温下A和B两种气体组成混合气体(A的分子量大于B的分子量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不管A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于14／3，由此可确定A为，B为，其理由是；假设上述混合气体中氮和氢的质量比为7∶1，则在混合气体中A和B的物质的量之比为；A在混合气体中的体积百分数为。

三、实验题
mL mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③接着向容量瓶中加蒸馏水至液面间隔刻度2～3厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并悄悄摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写以下空白：
A.实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。

B.本实验用到的根本仪器有：。

C.假设出现如下情况，对所配溶液浓度将有何妨碍?没有进展操作④；加蒸馏水时不慎超过了刻度。

D.假设实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外
面 。

22.用重结晶法测定胆矾中结晶水的实验中，下面是某学生的实验记录：
枯燥坩埚重：A g ；W 坩埚＋晶体＝B g ；W 坩埚＋CuSO4＝C g
(1)结晶水x 的计算公式为 。

(2)假设A ＝ g ，W 坩埚＋晶体＝ g ；W 坩埚＋CuSO4＝ g ，则该生测定的胆矾中结晶水的百分含量是 ，结果 (填偏大、偏小)
(3)从以下分析中指出发生误差的缘故可能是 。

B.最后两次加热后的质量相差较大(大于 g)
四、计算题
a mol KAl(SO 4)2的溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液。

(1)反响的化学方程式 。

(2)假设已参加Ba(OH)2溶液中含b mol 溶质，试讨论：当a 和b 的比值为何值时，产生
附本节参考答案：17.A B 12 g ·mol －1 18.A ：O 3F 2
19.A 可能为：N 2、CO 、C 2H 4；B 是H 2
→N 2，B →NH 3，由于NH 3中3
14)()(=H m N m ，因而氨气中混入任何比例的N 2，都将使氮和氢的质量比大于14／3 1∶4＝20%
21.A ：①②③④⑤ B ：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴管；C.偏低、偏低；D.宣告实验失败，从头重做；宣告实验失败，从头重做。

22.(1)x ＝)
()(24O H M CaSO M A C C B ⋅-- (2)44％ 偏大 (3)AD
23.(1)2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2====K 2SO 4＋3BaSO 4＋2Al(OH)3↓
KAl(SO 4)2＋2422。