江西省铅山县第一中学高一化学上学期第一次月考试题

铅山一中2018—2019学年第一学期第一次月考高一年级
化学试卷
考试时间：90分钟，总分：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
Na：23 Mg：24 K：39 Mn：55 Fe：56
第Ⅰ卷选择题部分
一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分。

）
1. 下列试剂中，标签上应标注和的是（）
A．C2H5OH B．HNO3 C．NaOH D．HCl
2. 下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是( )
A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃
B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志
C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂
D.为更清楚地闻到化学药品的气味可将鼻子凑近药品
3. 要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是（）A．加入适量的Na2CO3溶液，过滤
B．加入足量的K2CO3溶液，过滤
C．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸
D．先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3
4. 下列有关气体体积的描述中，正确的是( ) A．一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定
B．单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积
C．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L 5. 下列操作能达到目的的是（）
6.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃
取、分液
7. 右图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此，下列说法正确的是
（ ）
A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L －1
B ．1mol Fe 与足量的稀硫酸反应，一定能产生22.4L 气体
C ．若实验室需要4.6 mol/L 的稀硫酸500mL ，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL
D ．该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
8.0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl ﹣的物质的量浓度之比（ ）
A. 5：2
B. 3：
1
C. 15：2
D. 1：3
9.用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
A. 0.1 mol/L K 2SO 4 溶液中含有 K +为0.2 N A
B. 2.4g 镁离子所含电子数目为N A
C. 足量铜与1L2mol•L ﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2N A
D. 标准状况下，44.8 L CCl 4中含2N A 个分子
10.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（ ）
A. 除去CO气体中的二氧化碳
B. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物
C. 向容量瓶中转移液体
D. 分离互不相溶的两种液体
11.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0.1mol•L﹣1， SO 浓度为0.3mol•L﹣1，则混合液中镁离了的浓度为（）
A. 0.45mol•L﹣1
B. 0.3mol•L﹣
1 C. 0.15mol•L﹣
1 D. 0.1mol•L﹣1
12.下列实验操作中不正确的是（）
A. 不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B. 制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2 mL饱和的FeC13溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液
13.下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度和Cl﹣的物质的量与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度和Cl﹣的物质的量都相等的是（）
A. 75 mL 2 mol•L﹣1的
NH4Cl B. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl
C. 50 mL 1.5 mol•L﹣1的
CaCl2 D. 50 mL 3 mol•L ﹣1的KClO
3
14.VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO ，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL，则稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为（）
A. mol/L
B. mol/L
C. mol/L
D. mol/L
15.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g•cm﹣3，物质的量浓度为4.0mol•L﹣1，则下列说法中不正确的是（）
A. 25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol•L﹣1
B. 此溶液中KCl的质量分数为
C. 20℃时，密度小于1.174g•cm﹣3的KCl溶液是不饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g•cm﹣3
16.如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）
的关系，则X气体可能是（）
A. C2H4
B. CH4
C. CO2
D. NO
第Ⅱ卷非选择题部分
二、填空题（共52分）
17. (10分)
（1）在标准状况下，4.48 L的HCl气体质量为，若将其溶于水配成500 mL的溶液，其物质的量浓度为。

（2）同温同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比是3:2，则它们的物质的量之比是，原子个数之比是，密度之比是。

18.（14分）利用相关知识填空：
（1）在标准状况下，下列物质：①4gH2、②11.2LO2、③1molH2O中，含原子数最多的是________，（填序号，下同），质量最大的是________，体积最小的是________．
（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________；
（3）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl﹣离子，ACl2的相对分子质量是________，A2+的摩尔质量为________．
（4）在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可表示为。

19. （10分）粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。

在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。

试回答：
（1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。

为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有。

（2）检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是。

（3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

请写出正确的操作顺序。

（填序号）
（4）加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为；。

20. (12分)
某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。

（1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有
______________________________________________________；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。

下列图示对应的操作规范的一个
．．是____________；
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
（4）误差分析：
若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。

(填偏高、偏低、无影响)
三、计算题（共6分）
21.实验室常用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O 某同学将一定质量的KMnO4溶解在100mL 过量浓盐酸（右图为该浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据）中，收集到4.48L 氯气（标准状况）．请计算：
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）反应耗用KMnO4的质量是多少？
铅山一中2018—2019学年第一学期第一次月考高一年级
化学试卷答案
一、选择题（每题3分，共48分）
二、填空题（共52分）
17.（10分；每空2分）
（1） 7.3g ， 0.4mol/L 。

（2） 3:2 ， 1:1 ， 2:3 18.（每空2分）（1）①；③；③（2）XY3或Y3X
（3）95；24g/mol （4） 22.4(m+n) mol-1（没写单位扣1分）
19．（10分；每空2分）
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（多写、错写不得分，漏写扣1分）
（2）取少量溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀不溶解，则证明含有SO42-
（3）②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③（任写其中一种，没有错均给2分；
见错不给分）
（4） Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl 20．（12分；每空2分）
（1） 5.3g ；（2） 500ml容量瓶、胶头滴管；（多写、错写不得分）（3）洗液(洗涤) （填操作步骤）、 B （填字母）
（4）无影响、偏低 (填偏高、偏低、无影响)
四、计算题
21.（共6分）（1）解：由图中信息可知密度、质量分数及摩尔质量，则c（HCl）=
=11.9mol/L，答：此浓盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L
（2）解：n（Cl2）= =0.2mol，由2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
可知，消耗n（KMnO4）=0.2mol×=0.08mol，则其质量为0.08mol×158g/mol=12.64g，答：反应耗用KMnO4的质量是12.64g．。