初三化学简答题练习试题集

初三化学简答题练习试题答案及解析
1.有人用经过粉碎的含有较多有机物杂质的粗铜，通过下列步骤制取硫酸铜晶体
（1）若步骤①中灼烧温度过高会产生副产物氧化亚铜（铜的化合价为+1价），其化学式为。

（2）写出步骤②中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式：。

（3）步骤②中，铜和稀硫酸不能直接发生置换反应的原因是。

（4）反应途径Ⅰ和Ⅱ，分别发生如下反应：
途径Ⅰ：2Cu+O
2+2H
2
SO
4
△ 2CuSO
4
+2H
2
O
途径Ⅱ：Cu+H
2O
2
+ H
2
SO
4
="=" CuSO
4
+2H
2
O
请选择你认为更适合于实际应用的途径，并说明理由：。

（5）根据图2，步骤④的结晶方法为。

（6）若800Kg粗制氧化铜（其中单质铜的质量分数为4%），通过途径Ⅱ转化为硫酸铜，计算参加反映的过氧化氢的质量。

写出计算过程。

【答案】(1)Cu
2O;(2) CuO+H
2
SO
4
==CuSO
4
+H
2
O;(3)在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面；
（4）途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热，节约能源或操作相对简单；（5）冷却；（6）17Kg
【解析】（1）若步骤一根据铜元素的化合价，其氧化物的化学式为Cu
2
O;（2）氧化铜与稀硫酸
反应的化学方程式为：CuO+H
2SO
4
==CuSO
4
+H
2
O；（3）铜不能与稀硫酸直接发生置换反应
的原因是在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面；（4）认为更适于实际应用的途径是途径Ⅰ，原料之一是空气，生产成本较低；或途径Ⅱ反应不需加热，节约能源或操作相对简单；（5）因为硝酸钠的溶解度受温度影响较大，故采用冷却结晶； (6)铜的质量为：800Kg×4%=32Kg
设参加反应的过氧化氢的质量为X
Cu + H
20
2
+H
2
SO
4
=CuSO
4
+2H
2
O
34
32kg X
64/34=32kg/X
X=17Kg
答：参加反应的过氧化氢的质量为17kg
【考点】物质的提纯及根据方程式的计算
2. 2014年世界环境日的主题是“向污染宣战”，我国出台的“史上最严环保法”更显示了铁拳整治环
境污染的坚强决心．请简述水体污染的三类主要来源及相应防治措施．
【答案】水污染主要来源是工厂污水的排放、农业生产中化肥农药大量使用对水源的污染、城市
生活污水的排放等；对工厂和城市污水要建立污水处理系统，做到达标排放，大力发展有机农业、绿色农业，控制农药化肥的使用等．
【解析】水污染主要来自工厂污水的排放、农业生产中化肥农药大量使用对水源的污染、城市生活污水的排放等．所以我们要对工厂和城市污水要建立污水处理系统，做到达标排放，大力发展有机农业、绿色农业，控制农药化肥的使用等．
【考点】水资源的污染与防治．
3.（8分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

⑴现有H、C、O、Na四种常见元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
小红同学放学回家后看到桌上有一瓶汽水，这是碳酸( ① )饮料，口渴的她立即打开瓶盖，看到有大量气泡( ② )冒出；小红喝完汽水后来到厨房，看到妈妈正在和面准备做馒头，只见妈妈向面粉中加了一小包粉末状物质，妈妈告诉她是发酵粉，其成分之一是小苏打( ③ )；和好面后妈妈又拿起去油污的“威猛先生”准备擦洗抽油烟机，小红赶紧告诉妈妈要戴好手套，因为“威猛先生”中含有一种腐蚀性较强的碱( ④ )。

⑵江阴市区北面的黄山湖公园是许多市民休闲锻炼的好去处，某同学对黄山湖的水样进行了相关的研究。

①黄山湖的水样属于（填“纯净物”或“混合物”）；
②可以采用来测定湖水的酸碱度（填字母）；
A．pH试纸 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．pH计
③为了检验湖水是软水还是硬水，可向水样中加入，搅拌；
④在日常生活中，常采用的方法降低水的硬度。

【答案】（1）①H
2CO
3
②CO
2
③NaHCO
3
④NaOH
（2）①混合物② A、D ③肥皂水④加热煮沸
【解析】（1）①碳酸的化学式为：H
2CO
3
②汽水是二氧化碳的水溶液，当打开瓶盖，压强降低，气体的溶解度减小，所以二氧化碳逸出，故看到有大量气泡是二氧化碳，化学式为：CO
2
③碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为：NaHCO
3
④“威猛先生”中含有一种腐蚀性较强的碱是氢氧化钠，化学式为：NaOH
（2）①自然界的水都是混合物，黄山湖的水样属于混合物
②测定湖水的酸碱度，应用pH试纸或pH计，而石蕊试液和酚酞试液只能测酸碱性，故选A、D
③检验湖水是软水还是硬水用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
④在日常生活中，常采用加热煮沸的方法降低水的硬度
【考点】化学式的书写，混合物和纯净物，溶液的酸碱度，硬水和软水的鉴别，硬水软化的方法4.(3分) （1）做硫的燃烧实验时，集气瓶底放有少量水；做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底也放有少量水，其作用是否相同？请简述理由。

燃着的镁条伸入盛有CO
2
的集气瓶中，镁条会继续剧烈燃烧，反应生成氧化镁和碳单质，通过该事实请你对燃烧或灭火提出一条新的认识。

【答案】（1）不相同（1分）；前者是为了吸收生成的SO
2
，防止污染空气，后者是为了防止燃烧生成的熔融物炸裂瓶底（1分）。

（2）燃烧的条件不一定必须有氧气或空气（或镁着火不能用二氧化碳灭火，或二氧化碳
用于灭火不是绝对的，或二氧化碳灭火具有相对性等。

）
【解析】做硫的燃烧实验时，集气瓶底放有少量水，是为了吸收生成的SO
2
，防止污染空气，做细铁丝在氧气中燃烧实验时，集气瓶底也放有少量水，是为了防止生成的灼热的固体溅落瓶底，
引起集气瓶的炸裂，所以两者的作用是不一样的，燃着的镁条伸入盛有CO
2
的集气瓶中，镁条会继续剧烈燃烧，反应生成氧化镁和碳单质，说明镁在二氧化碳中也能燃烧，所以燃烧的条件不一定必须有氧气或空气，或者二氧化碳不能用于镁的灭火，或二氧化碳用于灭火不是绝对的。

【考点】燃烧实验中水的作用，对灭火条件的认识
5.右图是某保健品标签的部分内容，请仔细阅读后回答下列问题
（1）该保健品的功能是，其主要成分中，提供钙元素的物质是；参与钙的代谢，促进其吸收的是；矿物质中的锌元素属于人体的元素（选填“微量”或“常量”）。

（2）服用该保健品后，有时会出现腹胀、打嗝的反应，出现这种反应的原因是（化学方程式表示），
因此该保健品还可以用于治疗症，但是患有严重胃溃疡患者最好慎用该药品，试用所学的知识解释其中的原因。

每片中钙元素的质量是 g。

【答案】（1）补钙或防治骨质疏松症、佝偻病 CaCO3 维生素D
3
微量
（2）CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑胃酸过多产生二氧化碳气体，会造成胃穿孔
（3）0．6
【解析】（1）该保健品主要成分是碳酸钙，能提供热你所需的钙元素，所以功能是：补钙或防治骨质疏松症、佝偻病，参与钙的代谢，促进其吸收的是维生素D
3
，锌属于微量元素
（2）服用该保健品后，主要成分碳酸钙与人体胃液中的盐酸反应产生了二氧化碳：
CaCO
3+2HCl==CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑，所以有时会出现腹胀、打嗝的反应，因此该保健品还可以用
于治疗胃酸过多症，但由于反应产生二氧化碳气体，可能会造成胃穿孔，所以患有严重胃溃疡患者最好慎用该药品
（3）根据标签可知，每片钙片含碳酸钙1．5g，所以每片中钙元素的质量
=1．5×40/100×100%=0．6g
【考点】化学元素与人体健康，能看懂标签，并根据标签内容进行相关计算
6.化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．
（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．
[结论]活泼金属能与酸反应．
[分析]①三个反应的共同特点是，写出其中一个反应的化学方程式．
②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因
是
．
【答案】（1）
（2）①都是置换反应
Mg+H
2SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑或Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑或Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑；
②当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，
且质量比为m
Mg ：m
Zn
：m
Fe
=24：65：56时，则生成氢气质量相等．
【解析】（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：
（2）①镁、锌、铁分别于硫酸反应的方程式为：Mg+H
2SO
4
=MgSO
4
+H
2
↑或
Zn+H
2SO
4
=ZnSO
4
+H
2
↑或Fe+H
2
SO
4
=FeSO
4
+H
2
↑
；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；
②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，
三种金属完全反应，且质量比为m
Mg ：m
Zn
：m
Fe
=24：65：56时，则生成氢气质量相等．
【考点】金属活动性顺序及其应用．
点评：本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱，难度不大，依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计算分析即可．
7.下表是KCl在不同温度时的溶解度．
（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是．
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为 g．
（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是．【答案】（1）烧杯（2）增加溶质、降低温度、蒸发溶剂（3）40
（4）水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．
【解析】（1）进行溶解实验时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒等，故填：烧杯；
（2）根据表1可知氯化钾的溶解度随温度升高而增大，故要使其不饱和溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质、降低温度或是蒸发溶剂的方法，故填：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；（3）根据表2提供的数据，所取水的质量为50g，当加入氯化钾25g和35g时，溶液的质量都是70g，说明40℃时50g水中最多溶解氯化钾20g，即100g水中最多溶解40g故填：40；（4）配制质量分数为30%的KCl溶液100g，则需要氯化钾的质量为100g×30%=30g，需要水
的质量为100g﹣30g=70g，此时100g水中溶解氯化钾的质量为：
≈42.9g，根据表1溶解度，可知温度需要升高到50℃以上，故填：水的温度升高至50℃以上，称取30gKCl固体溶于70g水中．
【考点】固体溶解度的影响因素；一定溶质质量分数的溶液的配制；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．
点评：本题考查了固体物质溶解度的有关计算，完成此题，可以依据提供的信息进行．
8.现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如下图所示）。

已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性。

选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据实验回答问题：
（1）B 中溶液是。

（2）取A 中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为。

（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为。

（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡。

①用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：。

②最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）。

【答案】（1）饱和石灰水或碳酸钠溶液
（2）氧化铁 Fe
2O
3
+6HCl=2FeCl
3
+3H
2
O
（3）氧化钙
（4）①Ca(OH)
2+Na
2
CO
3
==CaCO
3
↓+2NaOH
②HCl、CaCl
2、 NaCl、酚酞或CaCl
2
、 NaCl、酚酞
【解析】（1）石蕊溶液遇酸变红遇碱变蓝，酚酞溶液遇酸不变色遇碱变红色
（2）初中化学中只有Fe3+的溶液显黄色，既然溶液由无色变为黄色，说明有Fe3+
（3）有题目知，最后向浑浊溶液加入丙，没有气体产生，说明浑浊不是碳酸钙形成的，故只能是饱和的石灰水中加氧化钙形成的
（4）由于向浑浊液中加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，同时产生气泡，说明浑浊是由
CaCO
3引起的。

由此得出原溶液为Na
2
CO
3
溶液，加入丁为Ca(OH)
2
，浑浊为CaCO
3
，反应方程
式依次为：
Ca(OH)
2+Na
2
CO
3
=CaCO
3
↓+2NaOH HCl+NaOH=NaCl+H
2
O CaCO
3
+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+C
O
2
↑
9.某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：
（1）氯化钙的质量为______________g。

（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

【答案】（1）11.1（2）0.1mol
【解析】（1）据图可知，空的蒸发皿的质量为22.2g，蒸发皿加上氯化钙的质量为33.3g，则氯
化钙的质量为33.3g—22.2g=11.1g。

所以氯化钙的质量为11.1 g。

（2）已知：氯化钙的质量为11.1 g，未知碳酸钙的物质的量。

解题思路：可根据反应中氯化钙与碳酸钙的关系进行计算。

解：设碳酸钙的物质的量为x，
CaCO
3+2HCl=CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
1 mol 111g
x 11.1g
1 mol：x=111g：11.1g
x="0.1" mol
答：样品中碳酸钙的物质的量为0.1mol。

【考点】托盘天平的计数、根据化学方程式的计算
点评：本题考查的是化学方程式的计算。

解题时，要找出题中已知的量；然后根据物质间的关系
进行计算。

10.某校实验室仅提供了以下实验药品：锌片、镁片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液。

该校九年级
化学研究性学习小组的同学们为了探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：①将大小一样的锌片和镁片分别加入到溶质的质量分数相同的稀盐酸中；②将铜片加入到硝酸银
溶液中．铜片上出现银白色物质：③将金属片A放入到溶液B中。

（1）实验 的现象是。

（2）实验②中发生反应的化学方程式是。

实验③中的金属片A是，
溶液B是。

【答案】（1）镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈
（2）Cu+2AgNO
3=Cu(NO
3
)
2
+2Ag (3) Cu（或Zn）稀盐酸（或CuSO
4
溶液）
【解析】（1）根据金属活动性顺序可知，镁和锌都是氢前的金属，故都可以与盐酸反应生成氢气，且镁在锌的前面，故与酸反应的更剧烈。

（2）铜位于银前，故铜能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，故②中发生反应的化学方程式是
Cu+2AgNO
3=Cu(NO
3
)
2
+2Ag；
根据题意，本题要探究锌、铜、镁、银的金属活动性顺序，而上面已分别验证了镁、锌和铜、银的活动性，故现在只需验证、比较锌与铜的活动性，所以只需将铜片放入盐酸中，看是否反应即可，或将锌加入硫酸铜溶液中，看是否反应也行。

【考点】金属活动性顺序及其应用
点评：理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用是解答此类题的关键，即在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

11.分如下图，A、B、C三种物质都含有同一种金属元素，B是单质，A、C都是氧化物，C是一种黑色固体物质。

请回答：
（1）写出B、C两种物质的化学式：B C ；FeSO
4
溶液中所含的阳离子
是（写符号）；写出有关反应的化学方程式：反应①；
反应②；其中属于置换反应的是（写序号) 。

）
【答案】（1）B: Fe C:Fe
3O
4
Fe2+
反应①: Fe + H
2SO
4
="=" FeSO
4
+ H
2
↑或Fe + CuSO
4
="=" FeSO
4
+ Cu；
反应②: 3Fe + 2O
2点燃Fe
3
O
4
其中属于置换反应的是：①
【解析】根据题意可知：A是氧化铁；B是铁；C是四氧化三铁；故有：
B：Fe；C：Fe
3O
4
；FeSO
4
溶液中所含的阳离子是Fe2+；反应①的化学方程式：Fe + H
2
SO
4
="="
FeSO
4 + H
2
↑或Fe + CuSO
4
="=" FeSO
4
+ Cu；反应②的化学方程式：3Fe + 2O
2
点燃Fe
3
O
4
；其中
属于置换反应的是①。

【考点】物质推断；化学方程式的书写。

点评：本题难度一般，书写化学方程式是本题难点，书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。

12.（1）食品安全与健康密切相关。

下列做法不会危及人体健康的是（）。

A．用“苏丹红一号”作食品添加剂B．蒸馒头时加入适量纯碱
C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美D．把霉大米淘净后继续食用
（2）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖。

请你列举一种富含淀粉的食物。

（3）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛(C
3H
4
0)，丙烯醛在空气中完全燃
烧时，生成二氧化碳和水。

请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式。

【答案】（1）（1分）B；（2）（1分）小麦、大米、马铃薯等(合理即可)；
（3）2C
3H
4
O+ 7O
2
4 H
2
O+6 CO
2
【解析】（1）、根据所学知识分析。

A、苏丹红一号是一种人工合成的工业染料，能造成人类肝脏细胞的DNA突变，显现出可能致癌
的特性，故A会危及人的健康；
B、纯碱溶液呈碱性，能够中和发酵面团中的有机酸，改善面食的味道，同时能使面食变的松软，故B不会危及人体健康；
C、亚硝酸钠是一种有毒的工业盐，不能食用，人食用0.2克到0.5克就可能出现中毒症状，故C 会危及人的健康；
D、霉变大米中含有大量的黄曲霉毒素，过量食用被黄曲霉毒素污染的食品，会导致人中毒，黄
曲霉毒素不溶于水，所以淘洗不能除去霉变大米中的黄曲霉毒素，故D会危及人的健康。

故选B （2）富含淀粉的食物有大米、玉米、小麦，由它们制作的食物有馒头、面条、米饭等；
（3）根据题意，丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，故反应的化学方程式为
2C
3H
4
O+ 7O
2
4H
2
O+6CO
2
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康，食品、药品与健康食品中的有机营养素，碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，书写化学方程式
点评：熟知生活中常见的化学物质，掌握它们的性质，并能根据它们的性质分析它们的用途是否正确。

13.通过一学期的学习，我们对实验室制取气体有了初步的认识，请根据下列图示回答问题：
（1）小明同学选择图1中A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶较纯净的氧气，他应选择的收集装置是（填字母序号），写出该方法制取氧气的化学反应方程式。

（2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取一瓶较干燥氧气，他选择的发生装置是（填字母序号），理由是。

收集装置是（填字母序号），该反应的化学方程式为。

（3）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始。

如果你改变所选装置，便可控制其反应速度，请你从图2的仪器中选择一种仪器更换小华同学所选装置中的一种仪器，以达到控制反应速度的目的，你选择的仪器是（填字母编号），它将更换原装置中的（填名称）。

①你认为（填小明或小华）的方法更好，理由是a ，
b （写两点）。

②若实验室对你开放，图1中B实验装置还可制取气体，你还需向实验老师领取的药品有、（写名称）其反应的化学方程式。

【答案】（1）C 2KMnO
4K
2
MnO
4
＋MnO
2
＋O
2
↑
（2）B 固体与液体反应且不需要加热 E 2H
2O
2
2H
2
O +O
2
↑
（3）B 长颈漏斗
①小华不需加热产物是水，对环境无污染（或节约药品、操作简便等合理答案均可）
②二氧化碳（或氢气）石灰石或大理石（或锌粒）稀盐酸（或稀硫酸）
CaCO
3+2HCl＝CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑（或Zn+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑）
【解析】（1）小明同学选择图1中A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶较纯净的氧气，他应
选择的收集装置是C，该方法制取氧气的化学反应方程式为2KMnO
4K
2
MnO
4
＋MnO
2
＋O
2
↑。

（2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取一瓶较干燥氧气，他选择的发生装置是B，理由是固体与液体反应且不需要加热。

收集装置是E，该反应的化学方程式为
2H
2O
2
2H
2
O +O
2
↑。

（3）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始。

要改变所选装置，控制其反应速度，选择的仪器是B，它将更换原装置中的长颈漏斗。

①小华的方法更好，理由是a不需加热，b产物是水，对环境无污染（或节约药品、操作简便等合理答案均可）。

②图1中B实验装置还可制取二氧化碳（或氢气）气体，还需向实验老师领取的药品有石灰石或大理石（或锌粒）、稀盐酸（或稀硫酸），其反应的化学方程式为CaCO
3
+2HCl＝
CaCl
2+H
2
O+CO
2
↑（或Zn+H
2
SO
4
==ZnSO
4
+H
2
↑）。

【考点】实验室制取氧气的反应原理；实验装置的选用；化学方程式的书写。

点评：实验室可以用加热高锰酸钾或者催化分解过氧化氢的方法制取氧气，这两个反应所用的实
验装置是不同的，选用实验装置，要根据反应物的状态、反应条件、气体的性质等因素综合考虑。

书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，注意化学式要正确，不要忘记反应条件、气体或者沉淀符号。

14.（2分）（1）人类每时每刻都离不开空气，请你写出证明空气存在的一种方法。

（2）洁净的空气对我们的身体健康非常重要，但是随着工业的发展，化石燃料的大量使用，排
放到空气中的有害气体和烟尘对空气的污染越来越严重，请你提出一条改善空气质量的建议。

【答案】（1）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立，有气泡冒出，说明有空气存在；
（1分）（其他合理答案均可）
（2）开发新能源，减少化石燃料的使用．（1分）（其他合理答案均可）
【解析】（1）证明空气存在的方法有多种，如：将空集气瓶在盛满水的水槽中侧立，有气泡冒出，说明有空气存在；用扇子扇动，有风形成，是空气流动的结果；
（2）改善空气质量的做法很多，如：开发新能源，减少化石燃料的使用；植树造林，净化空气等。

【考点】空气的利用和保护。

点评：空气的组成相对稳定，按体积分数计算，空气中含有78%的氮气，21%的氧气，0.03%的
二氧化碳，0.94%的稀有气体，0.03%的其他气体和杂质。

大量化石燃料的燃烧，排进空气中的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒等造成了大气
污染；大量二氧化碳的排放，导致了温室效应的产生。

15.有两瓶体积相同的食盐水和蒸馏水，如何区别它们。

（用三种方法，不得直接品尝味道）
【答案】①分别蒸发，有固体析出的为食盐水②分别测密度，密度小的为食盐水③分别放在电路中，灯泡亮的是食盐水。

【解析】在鉴别物质时，充分利用两物质的不同性质来鉴别，可以用物理方法，也可用化学方法，在鉴别物质时，除非是厨房中的物品，否则不能用嘴用品尝。

食盐水是混合物，而蒸馏水是纯净物，且食盐水是溶液，，所以可以用蒸发溶液的方法，有溶质
析出的是食盐水，没有的是蒸馏水。

食盐水中有自由移动的离子而蒸馏水中没有，所以食盐水能导电，而蒸馏水不能导电，所以可以
根据导电性来区别。

食盐水中含有氯离子，而蒸馏水中没有，所以我们可以用硝酸银溶液来区别，若出现沉淀的是食
盐水，没有的是蒸馏水。

【考点】本题考查物质的鉴别、推断
点评：溶液的导电性是与溶液中是否有自由移动的离子有关，若自由移动的离子所带的电量较多，那么溶液的导电性就强，否则就弱。

16.为了加快物质的溶解，我们一般可以用加热的方法。

我们发现相同质量的白糖在热水中溶解
要比在同样多的冷水中快，这是为什么？这又能说明什么问题？
【答案】温度高，构成白糖的微粒更快地扩散到水中。

说明微粒的运动速率与温度有关，温度越高，速率越大。

即：(1)构成物质的微粒是不断运动的。

(2)不同微粒的运动情况有所不同。

(3)微粒的运动速率与温度成正比。

【解析】本题考查物质组成微粒是运动的，运动速度随温度的升高而加快。

由于白糖是由分子构
成的，分子是不断运动的，在受热的情况下，分子的能量增大，运动速率加快。

所以，相同质量
的白糖在热水中溶解比在同样多的冷水中快。

【考点】本题考查影响溶解快慢的因素
点评：通过本题的练习，知道影响物质在水中溶解速度的因素有：温度、搅拌、颗粒大小等，温
度越高溶解速度越快，温度越低溶解速度越慢。

17.（4分）请用分子的观点解释下列问题
（1）走过花圃闻到花香。

（2） 50mL水与50mL酒精混合体积小于100mL .
（3）过氧化氢溶液中加入二氧化锰有氧气生成，而水中加入二氧化锰则无氧气生
成。

（4）电解水可制得氧气和氢气，其反应的实质是。

【答案】（１）分子是不断运动的
（２）分子间有间隔（或间隙／空隙）
（３）构成物质的分子不同，性质不同
（４）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
【解析】人们在公园里通常能闻到宜人的花香，这是因为分子是不断运动的；将50mL酒精和
50mL水混合在一起，总体积小于100ml，说明分子之间有间隔；过氧化氢溶液中加入二氧化锰
有氧气生成，而水中加入二氧化锰则无氧气生成，这是因为构成物质的分子不同，性质也不同；
电解水可制得氧气和氢气，其反应的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
18.（4分）下面是一些常用的灭火方法：①熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门②木材着火时，用
泡沫灭火器灭火③油锅着火时，用锅盖盖灭④熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭⑤房屋着火时，用高
压水枪灭火⑥森林着火时，将大火蔓延线路前方的一片树木砍掉。

请你从灭火原理角度，选择一
种分类标准进行分类：
分类标准________________________，包括的事例_____________（填序号）。

【答案】隔绝氧气②③④
【解析】解：根据灭火的原理：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，（2）隔绝氧气或
空气，（3）使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题．①是清除可燃物，②是隔绝氧气，③
是隔绝氧气，④是隔绝氧气，⑤降低可燃物的温度，⑥是清除可燃物，故答案为：隔绝氧气，
②③④．
19.试管是实验室里常见的玻璃仪器，可用作少量试剂的反应容器，可在常温或加热时使用。

实
验中一些错误的操作可能导致试管破裂，试列举出几例错误的操作（至少写出三例，多写出一例
奖励1分，最高奖励4分，化学总分不超过60分）
；；
；；
；；
；
【答案】加热时未预热、加热时试管外壁有水、加热固体时试管口未向下倾斜、往试管里放块状
固体或金属颗粒时操作方法不对、（其它答案合理即给分）
【解析】加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热；被加热的玻璃容器外。